Потенциалы в водной среде

Таблица 27. Стандартные электродные потенциалы в водной среде

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ В ВОДНОЙ СРЕДЕ [c.740]

Рубидий и цезий проявляют положительную валентность I. Стандартные электродные потенциалы в водной среде при 25°С (относительно стандартного водородного электрода) имеют следующие значения [c.42]

Стандартные электродные потенциалы в водной среде при 25 °С имеют следующие значения (относительно стандартного водородного электрода) [c.78]

Гидролиз 2-го типа. Катионы с умеренным ионным потенциалом в водной среде гидролизуются так, что при нейтрализации основанием образующейся в результате гидролиза кислоты получаются нерастворимые гидроксиды. Типичными представителями катионов, гидролиз которых протекает по данному типу, являются Ре +, Си + и Mg2 +. [c.349]

Эти же авторы проводили полярографическое определение пероксидов и гидропероксидов в сложных органических смесях (см. 3, с. 147]). Было также выяснено (Штерн и Поляк), что при наименее отрицательных потенциалах в водных средах восстанавливаются гидропероксиды ( 1/2 — 0,4 В), а при наиболее отрицательных — диалкилпероксиды ( 1/2 — 0,5—0,6 В). [c.161]

Скандий проявляет положительную валентность III. Стандартные электродные потенциалы в водной среде при 25 °С имеют следующие значения (относительно стандартного потенциала водородного электрода) [c.64]

Два стабильных соединения, которые превращаются друг в друга при присоединении или потере одного электрона, образуют простую систему. Известно [4], что для такой системы можно определить стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Этот потенциал сравнивают с эталонным потенциалом. В неорганической химии окислительно-восстановительные потенциалы в водной среде сравнивают, например, с потенциалом пары Н2/Н+, которая Не является простой системой, но потенциал которой прн данных условиях легко определить [5]. Аналогично, во всех органических или водно-органическнх средах стандартный потенциал простой системы определяют по отношению к по генцналу разумно выбранного электрода срав пения [2]. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология