Нейтрализация вторичных кислот и оснований

Следует, однако, ограничить обсуждение реакций с участием веществ, не являющихся катализаторами в полном смысле слова, поскольку в противном случае мы бы ушли слишком далеко от главного предмета изложения — явления истинного катализа. Многие реакции ускоряются кислотами или основаниями, которые затем расходуются во вторичных прототропных процессах и не регенерируются. Например, при катализируемом основанием гидролизе сложного эфира основание расходуется в побочной реакции нейтрализации образующейся при гидролизе карбоновой кислоты. Переход основания в сопряженную кислоту наблюдается и в других реакциях, например при катализируемом основанием бромировании ацетона. В ходе ацетилирования бензола, катализируемого хлоридом алюминия, последний образует комплекс с продуктом реакции — ацетофеноном и уже не может действовать как катализатор. [c.11]

Влияние растворителя на нейтрализацию будет рассматриваться в гл. VIII, так как для этого необходимо предварительное обсуждение реакций вытеснения. Типовое уравнение теории Бренстеда исключает нейтрализацию из всех кислотно-основных реакций, охватываемых этой теорией. Это происходит потому, что уравнение представляет реакции вытеснения вторичных кислот и оснований. Так как теория Льюиса включает теорию Бренстеда, мы приходим к тому же выводу, когда рассматриваем водородные кислоты. Однако теория Льюиса вкладывает содержание в термин нейтра-лизация применительно к реакциям между первичными кислотами и основаниями. Нейтрализация — реакция соединения первичной кислоты с первичным основанием, приводящая к образованию координационной ковалентной связи между ними. [c.117]

Одним из следствий этой вторичной реакции является минимальное изменение [Н+] в процессе нейтрализации кислот, для которых Ка< Ю . Это значит, что для обнаружения точки эквивалентности при титровании с участием очень слабых кислот и слабых оснований нельзя использовать визуальные индикаторы. [c.311]

Первичными названы кислоты и основания, взаимная нейтрализация которых протекает мгновенно и не требует энергии активации в отличие от вторичных соединений, нейтрализация которых занимает определенное время в нормальном невозбужденном состоянии они не являются кислотами н основаниями. [c.222]

При действии сильных кислот, например соляной, происходит не постепенное обесцвечивание синего раствора, а мгновенное появление оранжевой окраски. Это объяснено тем, что сильные кислоты могут присоединяться к отрицательно заряженному кислороду нитрогруппы, являющейся в этом случае слабым первичным основанием. Следовательно, не исключено, что одно и то же вещество может реагировать и как вторичное и как первичное соединение, в зависимости от того, с каким веществом оно реагирует и какой из атомов в молекуле участвует в реакции нейтрализации. [c.224]

Кислотность природных вод обусловлена наличием свободной угольной кислоты, а также растворимых солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. Такие соли, подвергаясь гидролизу, образуют свободные кислоты. Производственные стоки могут содержать свободные кислоты, подлежащие нейтрализации перед выпуском в водоем. Кислотность, обусловленная присутствием свободных кислот, считается первичной кислотностью. Соли, гидролизующиеся до свободных кислот, характеризуют вторичную кислотность. Рассчитывая нейтрализующий реагент, обычно во внимание принимают только первичную кислотность. [c.47]

К этому классу экстрагентов относятся первичные RHjN, вторичные RjHN и третичные R3N амины и четвертичные аммониевые основания R4NOH. Они взаимодействуют с кислотами по реакции нейтрализации, давая стехиометрические соли. Важно отметить, что в результате такой реакции ион гидроксония почти полностью дегидратируется. Экстракция солей металлов аминами (точнее, солями аминов) может рассматриваться как анионный обмен и как реакция присоединения. При этом необходимо учитывать ассоциацию солей аминов в органической фазе. [c.413]

Особенностью иона SH+ с положительно заряженным трехвалентным кислородом является легкость отщепления водорода от углеродного атома, соседнего с карбонильной группой. Отрыв водорода протекает в форме реакции нейтрализации — взаимодействия между кислотой — катионом SH+ и основанием В. В отличие от иона НзО" катион SH+ неустойчив и с большой скоростью вступает во вторичные реакции. Поэтому даже при малых количествах S№ скорость процесса оказывается высокой, несмотря на то, что равновесие всегда сильно сдвинуто влево [c.14]

Предложенное объяснение реакций далеко не единственно возможное. Например, реакция между тринитротрифенилметидом и кислотами интерпретируется ие только как медленная нейтрализация вторичного основания, но и как реакция, катализируемая кислотами, причем данные по кинетике нейтрализации разными кислотами удовлетворяют уравнению Бренстеда к ОК (стр. 181 и сл.). [c.224]

Как видно из приведенного уравнения, в этой реакции нитросоединение отщепляет протон, который захватывается основанием НО. Согласно определению, вещество, которое мозкет отдавать протон основанию, является кислотой. Таким образом, первичные и вторичные питросоединения являются кислотами (очень слабыми), а приведенная выше реакция — реакцией незЧтрализации. Однако эта реакция отличается от нейтрализации обычной кислоты, протекающей мгновенно, тем, что она протекает очень медленно (имеет измеримую скорость реакции). Подобные кислоты называются псевдокислотами. [c.523]

Анализу мешают лишь немногие примеси. Примесь, которая может оказывать влияние, должна обладать основными свойет-вами. На стадии определения третичных аминов большинство загрязнений основного характера нейтрализуется уксусным ангидридом и таким образом удаляется из реакционной смеси. Введение салицилового альдегида на стадии определения первичного амина вызывает понижение основности среды. В обоих процессах титрования кислота затрачивается на нейтрализацию примесей основного характера, что не сказывается на определении первичного амина по разности результатов титрования. Примесь основного характера может повлиять только на определение вторичных аминов. Однако, если эта примесь сильнощелочная, ее можно определить дифференциальным титрованием в присутствии ароматических аминов, которые являются очень слабыми основаниями. Тогда в результат расчета содержания вторичного амина следует внести поправку. Таким образом проводили анализ при наличии аммиака в смесях анилина, моно- и диэтил анилина. [c.450]

Реактивы Гриньяра взаимодействуют с кислотами, даже такими слабыми, как спирты, ацетилен и первичные и вторичные амины. Эти реакции можно рассматривать как нейтрализацию сильного основания (К в составе RMgX). Продуктами являются углеводород и соль магнИя [c.313]

Если правильно подобрать индикаторы, то можно отдельно титровать сильрую кислоту и слабую кислоту или сильное основание и слабое основание в тех случаях, когда эти кислоты или основания находятся в смеси. Рассмотрим в качестве примера раствор, содержащий гидроокись натрия и гидроокись аммония. При добавлении сильной кислоты до достижения pH 11,1 — что соответствует 0,1 н. раствору гидроокиси аммония — нейтрализация сильного основания не завершится всего лишь на 1% (рис. 14.3). Следовательно, если пользоваться в качестве индикатора ализариновым желтым (р/1С 11), то можно определить концентрацию сильного основания, а затем вторичным титрованием с метиловым оранжевым — и концентрацию гидроокиси аммония. [c.439]

Поскольку обычно шестикоординациойный атом алюминия занимает при этом положение четырехкоординационного, в этой точке поверхности возникает единичный отрицательный заряд, требующий нейтрализации катионом, например протоном [66]. Аналогичное представление развито Тамеле [67] и Хэнсфордом [64], считающими, что атом алюминия в таких условиях стремится получить пару электронов для заполнения своей р-орбитали, образуя кислоту Льюиса в отсутствие воды и кислоту Бренстеда при взаимодействии с одной молекулой воды (Б), На основании ряда экспериментальных данных Базила и др. [52] предположили, что первоначально алюмосиликат имеет только кислотность льюисовского типа, представляемую атомами алюминия, и только вторичное взаимодействие с водой или другими молекулами, хемосорбированны-ми на первичном льюисовском кислотном центре и соседней поверхностной ОН-группе, приводит к формированию бренстедовских центров. [c.77]