Адсорбция хлористого этила

Рис. 118. Изотерма адсорбции хлористого этила на угле при 20,0 [37 ординатах уравнения Ленгмюра. Величина адсорбции выражена в г/г

В настоящем сообщении приводятся результаты детального исследования внутреннедиффузионной области кинетики адсорбции хлористого этила на активных углях с целью их кинетической характеристики. [c.275]

Приведем пример. При адсорбции хлористого этила на угле при 331° К, измерявшейся Пирсом и Тэйлором [157], адсорбированные молекулы обладают полной свободой вращения и поступательного движения по поверхности. При покрытии поверхности примерно на 27% теплота адсорбции составляет [c.98]

Данные по адсорбции хлористого этила иа угле (см. стр. 98) и воды на угле сопоставлены в табл. 4. [c.100]

Имеются основания предполагать, что адсорбция на активированном или графитизированном угле, а также на графите должна происходить главным образом на базисных плоскостях. Поэтому поверхность этих веществ должна, по-видимому, иметь-довольно однородный характер. Это подтверждается полученными значениями теплот адсорбции физически адсорбированных молекул. Так, теплоты адсорбции многих газов, включая аргон, азот, кислород и ряд углеводородов, имеют практически постоянные значения [39б-е]. В некоторых случаях теплота адсорбции слегка уменьшается с увеличением степени заполнения. Гольдман и Поляни [39е, 175], в частности, указывают,, что теплоты адсорбции хлористого этила на угле при увеличении 0 от 0,09 до 0,60 падают с 12,5 до 9,5 ккал/моль. Теплоты десорбции н-пентана [39г], сероуглерода 39д] и диэтилового эфира [39е] на том же угле обнаруживают подобную же зависимость от степени заполнения. Следовательно, можно сделать вывод, что в аналогичных случаях уменьшение теплоты адсорбции вызывается неоднородностью поверхности. [c.111]

В то же время Юнт [19] в опытах по адсорбции хлористого этила на окиси алюминия обнаружил, что кривая зависимости диэлектрических потерь от величины адсорбции круто поднимается, приближаясь к плато, которое, по-видимому, соответствует началу образования полимолекулярных слоев. Это подтверждается тем, что диполи во втором и последующих слоях ориентированы вертикально и поэтому будут давать пренебрежимо малый вклад в диэлектрические потери. Поэтому в качестве емкости монослоя было взято значение поглощения в точке, где начинается плато. Эти значения, полученные при различных частотах, составляли 51, 50 и 49 мг-г при 1, 10 и 50 кгц соответственно, что хорошо согласуется с значением емкости монослоя 48,5 мг г К [c.157]

Рис. 1. Расширение стержня из активированного древесного угля, вызванное адсорбцией хлористого этила (кривая 2) при 10° С и диметилового эфира (кривая I) при 6,5 С [64].

Как показывает верхняя часть изотермы при —23,5°, при еще больших величинах адсорбции V возрастает лишь незначительно с ростом р. Более отчетливо такое приближение к состоянию насыщения видно на рис. 4. Кривые, изображенные иа этом рисунке, представляют изотермы адсорбции хлористого этила на древесном угле, полученные Гольдманом и [c.28]

Рис. 4. Изотермы адсорбции хлористого этила на угле, о — адсорбция в г р — давление в см Hg.

Линдау обратил внимание, что с приближением к насыщению наклон кривых эквивалентных давлений начинает отклоняться от значений, требуемых потенциальной теорией, и приближается к значениям, вытекающим из уравнения Кельвина. Табл. 9 иллюстрирует это для случая адсорбции хлористого этила на угле по данным Гольдмана и Поляни [ ]. [c.186]

Так как изменение с, и ро с температурой известно, или может быть оценено, то уравнение (43) может быть использовано для вычисления по одной изотерме других изотерм при различных температурах. В качестве примера на рис. 75 изображены изотермы, полученные Гольдманом и Поляни [ ] для адсорбции хлористого этила на угле, и изотермы, вычисленные для этого случая по уравнению (43). Изотерма для 0° [c.230]

Приведем пример. При адсорбции хлористого этила на угле при 331° К, измерявшейся Пирсом и Тэйлором [157], адсорбированные молекулы обладают полной свободой вращения и поступательного движения по поверхности. При покрытии поверхности примерно на 27% теплота адсорбции составляет 9,1 ккал/моль. Значение h/kT равно 1,45 10 сек., следовательно, [c.98]

Из рис. 3 видно, что экспериментальные данные удовлетворительно описываются уравнением поверхностной диффузии. Из этого следует, что при адсорбции хлористого этила ведущую роль в перенО Се вещества играет поверхностная диффузия. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология