Кривая эквивалентных давлений

Если по осям координат откладывать значения относительных давлени из двух изотерм, соответствующие равным объемам адсорбированных жидкостей, то по уравнению (34) должна получаться прямая линия, проходящая через начало координат. Это так называемая кривая эквивалентных давлений . Наклон прямой линии может быть вычислен, если известны значения [c.179]

На рис. 60 представлены кривые эквивалентных давлений хлорпикрина и воды на трех различных [c.180]

Рис. 61. Кривая эквивалентных давлений эфира и хлористого этила на угле.

Если отказаться от концепции изменения о с радиусом капилляра и вернуться к первоначальному уравнению Кельвина, то легко показать, что кривая эквивалентных давлений действительно должна быть прямой линией во всей области адсорбции. В этом [c.183]

Рис. 62. Кривая эквивалентных давлений сероуглерода на угле при 60 и 150°.

Потенциальная теория Поляни [ ] также требует, чтобы кривые эквивалентных давлений были прямыми линиями, проходяш,ими через начало координат. Линдау [ 1] развил эту идею дальше и показал, что [c.183]

Потенциальная теория не дает возможности удовлетворительно рассчитать адсорбцию одного газа, исходя из данных по адсорбции другого газа однако она, как мы видели, прекрасно передает температурную зависимость изотерм адсорбции. Поэтому представляет большой интерес сравнить наклоны кривых эквивалентных давлений одного и того же газа при различных температурах, вычисленные как иа основании теории капиллярной конденсации, так и потенциальной теории. Рассматривая при двух различных температурах равные объемы адсорбированной жидкости (равенство этих объемов в зфавнении. Кельвина означает, что 1= 2) и принимая полное смачивание, ыо/кно написать [c.184]

Линдау обратил внимание, что с приближением к насыщению наклон кривых эквивалентных давлений начинает отклоняться от значений, требуемых потенциальной теорией, и приближается к значениям, вытекающим из уравнения Кельвина. Табл. 9 иллюстрирует это для случая адсорбции хлористого этила на угле по данным Гольдмана и Поляни [ ]. [c.186]

Наклон кривой эквивалентных давлений для хлористого этила [c.186]

Уравнение кривой эквивалентных давлений принимает вид [c.185]

З гол смачивания может быть различным для различных сортов угля. Вода не вполне смачивает уголь, и поэтому получаются три различные кривые, показанные на рис. 60. Органические гкидкости вполне смачивают уголь, и Кубелька действительно нашел, что кривые эквивалентных давлений бензола и хлорпикрина, бензола и эфира, хлорпикрина и эфира совпадают для различных угле11. Три кривые рис. 60 являются хорошими прямыми, проходяш ими через начало координат. Пунктирная линия вычислена на основании уравнения (34), полагая os Oj = os 02=1. [c.181]

Линдау[ 1] анализировал рассуждения Кубелькп и показал их слабое место. Если поверхностное натяжение жидкости в узких капиллярах отлично от поверхностного натяжения нормальной жидкости, то величина В в уравнении (32) не может оставаться постоянной, а должна быть функцией радиуса капилляра. При малых значениях pjp жидкость заполняет капилляры с наименьшими радиусами, и отклонение от нормальных значений а может быть очень большим. При высоких значениях р/р заполняются наибольшие капилляры и величины а могут лишь очень мало отличаться от значений для объемной фазы. Таким образом, кривая эквивалентных давлений, согласно уравнению (35), не может быть прямой линией. Однако все экспериментальные данные Гольдмана и Поляни [-] и Кулиджа дают в качестве кривых эквивалентных давлений, от самых низких измеренных давлений до наиболее вь соких, хорошие прямые линии. Па рис. 61 показана кривая, вычисленная Линдау по данным Гольдмана и Поляни для адсорбции эфира и хлористого этила на угле. Здесь нет ни малейших указаний на отклонение от прямой линии, требуемой теорией Кубельки. [c.181]

Два других следствия из теории Кубельки находятся в прямом противоречии с экспериментальными данными. Если з=1(г), то кривая эквивалентных давлений одного пара при двух различных температурах не может быть прямой линией. В действительности же все имеющиеся данные приводят к хорошим прямым [c.182]

Па глоны кривых эквивалентных давлений [c.185]

Если по осям координат откладывать значения относительных давлений из двух изотерм, соответствзаощпе равным объемам адсорбированных жидггостен, то по уравнению (34) должна получаться прямая линия, проходящая через начало координат. Это так называемая кривая эквивалентных давлений . Наклон прямой линии может быть вычислен, если известны значения о, V и os 0. Если эти значения неизвестны, то вместо уравнения (31) можно пользоваться уравнением (32). В этом случае получается [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология