Ленгмюра уравнение

Лекция 6. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ. Подимолекулярная адсорбция, теории БЭТ и Поляни. [c.217]

Условие адсорбционного равновесия можно выразить с помощью одной функции этих трех переменных. Ее можно записать в виде (аг, Ри Т). Однако при практических расчетах полезно использовать отдельно каждое из трех сечений графика функций /(аь Ри Т) изотермы а1(р ), изобары (Г) и изостеры р(Т). Простейшее, ио очень важное уравнение адсорбционного равновесия было получено Ленгмюром. Уравнение Ленгмюра описывает равновесную адсорбцию веществ при выполнении следующих трех условий [c.160]

Ранее считали, что ЭДС гальванического элемента содержит лишь электродные скачки потенциалов 1 3 и г зз (химическая теория происхождения ЭДС гальванического элемента Нернста и Оствальда) или только контактную разность потенциалов г1 12 (физическая теория Вольта и Ленгмюра). Уравнение (12.2), впервые полученное А. Н. Фрумкиным, показывает, что ЭДС складывается из трех частей. [c.233]

Этот результат можно получить и чисто термодинамическим путем. Представим адсорбцию, по Ир. Ленгмюру, уравнением типа уравнения химической реакции [c.217]

Теоретическая изобара Ленгмюра [уравнение (1)J [c.64]

Молекулы адсорбированного на электроде вещества как правило замещают не все молек> лы растворителя. Следовательно, поверхностная концентрация адсорбата (в моль/см ), обычно обозначаемая буквой Г, меньше максимальной теоретически возможной концентрации Гмакс Эти две концентрации связаны между собой изотермой адсорбции. Выражение, описывающее эту связь, зависит от типов взаимодействия между молекулами и электродом, а также между самими молекулами в адсорбированном состоянии [50]. Было предложено несколько изотерм [51], соответствующих различным подходам к данной проблеме, В настоящее время очной из наиболее часто используемых является изотерма Ленгмюра (уравнение 2 90). [c.71]

Допуская, что ст ,, <тл,в, i можно рассчитать с помощью изотермы адсорбции Ленгмюра, уравнения (IV.109) и (IV.l 10) можно переписать для умеренной адсорбции всех веществ в такой форме [c.107]

При у=1 уравнение (П.З) переходит в уравнение Ленгмюра. Уравнение изотермы Ленгмюра было получено исходя из следующих положений I) процессы адсорбции и десорбции происходят одновременно 2) каждая молекула адсорбируется на одном активном центре твердой поверхности 3) между адсорбированными молекулами отсутствует химическое взаимодействие. [c.72]

Возьмем для рассмотрения наиболее широко распространенную форму уравнения Ленгмюра [уравнение (30)] и, основываясь па том, что величину 0 можно считать равной и/и , произведем подстановку. В результате мы получим уравнение [c.39]

Этот результат можно сравнить с данными, которые получают для энергетически однородной поверхности. Предположим, что рассматриваемая реакция представляет собой такой процесс, в ходе которого реагент адсорбируется, перегруппировывается в результате поверхностной реакции с образованием молекул иного строения, а получающийся в результате этой перегруппировки продукт десорбируется. Если реакция на поверхности (стадия 3, см. разд. 2.4) определяет скорость процесса и по сравнению с ней десорбция происходит быстро, то скорость реакции прямо пропорциональна доле поверхности, занятой реагентом. Из уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра [уравнение (93)] следует, что в таком случае скорость выражается уравнением [c.60]

Для высоких давлений пара изотерма адсорбции описывается общим уравнением обобщенной теории Ленгмюра — уравнением поли1 ю-лекулярной адсорбции БЭТ (Брунауэра, Эммета и Теллера) [c.38]

Ленгмюра уравнение адсорбции (160—163) описывает равновесие на однородной поверхности адсорбента при отсутствии межмолекулярных взаимодействий адсорбата. В качестве параметра содержит константу адсорбционного равновесия 6. Особое значенне в теории адсорбции имзет в связи с тем, что его [c.311]

Изотерма адсорб- Подставляя выражшие для 0из ции Ленгмюра уравнения (XIV.7) в уравнение скорости химической реакции (XIV.6),получим [c.336]

Наилучшим способом расчета свободной энергии взаимодействия плоских двойных слоев Vg является, несомненно, прямое интегрирование расклинивающего давления П по расстоянию к. Относительная ограниченность применения этого метода связана, по-видимому, со следующим обстоятельством. Еще в монографии [ ] было высказано мнение, что даже в простейшем случае постоянства потенциала диффузных слоев = onst точное интегрирование Hg по к для произвольного значения невозможно. Получив методами Дерягина и Ленгмюра уравнение для расклинивающего давления пластин [c.159]

Дрегер и Маргрейв [1391 измеряли давление пара палладия (99,99% Pd) в интервале 1220—1640°К методом Ленгмюра. Уравнение давления пара палладия [c.401]

Физическая химия (1980) -- [ c.335 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.213 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.353 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.178 , c.194 , c.195 ]

Химия цеолитов и катализ на цеолитах Том2 (1980) -- [ c.0 ]

Радиохимия (1972) -- [ c.68 ]

Основы жидкостной экстракции (1981) -- [ c.16 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.279 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.178 , c.194 , c.195 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология