Теплоты растворения и разведения

Рис. III.6. Соотношение между интегральными теплотами растворения и разведения.

Теплота растворения. Существует несколько видов теплот растворения и разведения (разбавления). [c.47]

Теплоты растворения и разведения. [c.46]

Иногда в расчетах используют парциальные (дифференциальные) Мольные теплоты растворения и- разведения, которые находят из интегральных теплот. Добавлению моля растворителя к бесконечно большому количеству раствора концентрации m отвечает парциальная мольная теплота разведения т, а добавлению 1 моль растворенного вещества к бесконечно большому количеству раствора концентрации m — парциальная мольная теплота растворения 2, т- [c.49]

Теплоты растворения и разведения, нейтрализации, агрегатных переходов и другие можно измерять в калориметрах с изотермической оболочкой, которые описаны ниже. [c.49]

Все сказанное заставляет нас в основном рассматривать термодинамический материал, сочетая его анализ с качественным разбором на основе развитых нами представлений о сольватации ионов и их действии на структуру растворителя и раствора, а также с опытными результатами, полученными другими, не термохимическими, методами. Большое внимание будет уделено также сопоставлению и противопоставлению водных и неводных систем. Для подобных рассуждений использованы концентрационные зависимости теплот растворения и разведения, а также избыточные значения относительных парциальных мольных энтальпий и энтропий и их зависимость от концентрации. Все сопоставления сделаны в основном при 25 °С. Влияние температуры обсуждено в специальной гл. VI. [c.118]

Интегральная теплота растворения и разведения для одной изотермы, например для = 20°С. [c.464]

Приведенные далее краткие сведения о калориметрических деталях, применяемых различными авторами в работах по теплотам растворения и разведения, явно недостаточны для полного уяснения конструкции каждой из них. В каждой методике эти детали очень существенны (они определяют подчас успех всего эксперимента), но они столь разнообразны и специфичны, что невозможно дать их полное описание. Подробности можно уяснить лишь по оригинальным работам. Несколько наиболее типичных приспособлений см. М. М. Попов, Термометрия и калориметрия, М., ОНТИ, 1934. Прим. ред.) [c.161]

Большим преимуш,еством термодинамической обработки термохимических и тензиметрических данных является также возможность на основании измерений сравнительно небольшого числа энергетических характеристик раствора (интегральные теплоты растворения и разведения, теплоемкости, давления паров) вычислять более двадцати энергетических величин, отражающих различные стороны природы раствора и его компонентов. Сопоставление этих опирающихся на строгие законы термодинамики данных с результатами других физических и физико-химических методов изучения растворов и чистых жидкостей (спектроскопия, рассеяние света и рентгеновских лучей, ультразвук, ЯМР и т. д.) позволяет наиболее объективно оценивать структурные состояния исследуемых объектов, а также механизм процессов, сопровождающих изменен1гя концентраций и температуры. [c.33]

III. Концентрационные зависимости теплот образования элентролитов в водном растворе, интегральные теплоты растворения и разведения, а танте относительные парциальные энтальпии воды и элентролита в растворе при 25° С и дифференциальные теплоты разведения (стр. 320-332). [c.303]

Из термодинамических свойств интересующих нас систем с достаточной точностью изучены теплоты растворения и разведения [10, 11] и давление и состав насыщенных паров [12, 13]. Это позволяет рассчитать относительные парциальные молальные энтальпии, изобарные потенциалы и, наконец. [c.246]

Интегральные энтальпии растворения едкого натра в воде для температур от О до 93° С получены в работах [1, 2] из экспериментальных значений теплот растворения и разведения. Этими же авторами расчетным путем (экстраполяцией) получены значения интегральных энтальпий растворения до 200° С. Гинзбург [3] установил, что в концентрированных растворах с1(1Т такое же, как и в расплавленном едком натре, и рассчитал значения интегральных энтальпий растворения для концентрированных растворов (50,0 вес.%) до 350° С. Однако его вывод основывался на экспериментальных значениях теплоемкостей только до 120°С (Гдл N3011 = 322° С). [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология