Растворы природа

Силы релаксационного и электрофоретического торможения определяются ионной силой раствора, природой растворителя и температурой. Для одного и того же электролита при прочих постоянных условиях эти силы возрастают с увеличением концентрации раствора. [c.461]

К внешним факторам относятся химическая природа растворителя природа и концентрация ионов в растворе природа и концентрация растворенных газов и других неионизирующих веществ температура давление движение раствора вторичные и защитные пленки и др. [c.178]

Сила тока в растворе (а следовательно, и напряжение) очень сильно зависит от наличия примесей в растворе, природы металла, используемого в качестве электродов, и состояния поверхности электродов. Так, например, экспериментальные данные, полученные при электролизе на гладких электродах из платины или палладия, хорошо согласуются с предположением о том, что в системе идет медленная рекомбинация сорбированных атомов Н [64, 73]. Для ртути [74] был предложен механизм, включающий медленный перенос атома Н от НзО" вблизи поверхности к металлическому электроду. [c.557]

Влияние ни адсорбцию из растворов природы поверхности 535 [c.535]

Влияние на адсорбцию из растворов природы поверхности 537 [c.537]

Величина молярного коэффициента светопоглощения ег. зависит от длины волны проходящего света, температуры раствора, природы растворенного вещества и не зависит от толщины поглощающего слоя и концентрации раствора. [c.130]

Осмотическая составляющая обусловлена разностью парциальных давлений раствора в ионите и вне его, которые, в свою очередь, зависят от природы ионита (сшитости, природы функциональных групп и матрицы), от концентрации раствора, природы растворенного вещества (в частности, его ионного радиуса), температуры и давления. [c.375]

Состояние равновесия зависит от температуры, концентрации и-парафина и карбамида в растворе, природы и концентрации растворителя и других веществ, в присутствии которых осуществляется комплексообразование./ [c.26]

Все указанные выше показатели существенно влияют на количество поглощенного вещества и, следовательно, на активность адсорбента. Равновесная статическая активность адсорбента уменьшается с повышением температуры, увеличивается с повышением давления и, в известных пределах, с повышением концентрации адсорбируемого вещества. Большое значение при оценке статической активности адсорбента имеет его динамическая активность, определяемая скоростью диффузии частиц адсорбируемого вещества в поры адсорбента. Скорость диффузии зависит от вязкости адсорбируемого продукта или его раствора, природы адсорбируемого вещества и диаметра пор адсорбента. При [c.238]

В разбавленных растворах природа ионов мало влияет на значения их коэффициентов активности. Приближенно можно считать, что коэффициент активности данного иона зависит только от его заряда и от ионной силы, раствора 1с, под которой понимают полусумму произведений концентраций всех находящихся в растворе ионов на квадрат их заряда [c.241]

В электрокаталитических процессах особую роль играет хемосорбция частиц на поверхности электродов. Прочность хемосорбционных связей сильно зависит от материала электрода, что и обусловливает, в первую очередь, зависимость скоростей электрокаталитических процессов от природы катализатора. Скорость и направление этих процессов можно регулировать также, изменяя потенциал катализатора, pH и состав раствора, природу носителя, на который нанесен катализатор, и другие факторы. Электрохимические методы изучения катализаторов позволяют глубже подойти к пониманию природы катализа, на основе этих методов можно осуществлять контроль за практически важными каталитическими процессами. [c.265]

Силы релаксационного и электрофоретического торможения зависят от ионной силы раствора, природы растворителя и температуры. Зависимость эквивалентной электрической проводимости от концентрации для 1,1-валентного электролита выражается уравнением [c.146]

Таким образом, падение напряжения в электролите пропорционально плотности тока i, расстоянию между электродами I и обратно пропорционально удельной электропроводности х, которая в свою очередь определяется природой электролита, концентрацией раствора, природой растворителя и температурой. Чаще всего закон Ома в форме (IV.5) применяют для подсчета падения напряжения в электролите при известной удельной электропроводности и заданной плотности тока, однако он может быть использован также и для приближенного определения электропроводности. Последнее затрудняется тем, что любая электрохимическая система, помимо электролита и электродов, содержит также границы между ними, для которых закон Ома неприменим. Сопротивление границы электрод — электролит прохождению электрического тока зависит от плотности тока и возникающей при этом электродной поляризации так как гран = /(0. то пренебречь этой зависимостью можно лишь при очень малых токах. [c.108]

Растворы весьма разнообразны по своей природе и по характеру взаимодействия между частицами их компонентов. Так, например, раствор серной кислоты в воде, образующийся с выделением большого количества тепла, характеризуется отчетливо выраженным химическим взаимодействием, а в растворе сжиженных благородных газов — аргона и неона — действуют физические силы. Во многих реальных растворах природа межчастичного взаимодействия настолько сложна, что невозможно отделить ее химическую и физическую стороны. [c.79]

Курс состоит из двух частей. В первой части рассматривается строение вещества. Здесь проводится подход к химической системе как системе из взаимодействующих электронов и ядер, из которых формируются атомы, многоатомные частицы, а затем и макроскопические вещества. В неразрывной связи со строением описывается состояние соответствующих систем. С этой целью авторы отказались от традиционной компоновки материала. В частности, понятия внутренней энергии и энтропии вводятся в первой части курса в связи с изложением вопросов строения и состояния макроскопических систем. Это же касается некоторых понятий теории растворов, как представления о предельно разбавленном и идеальном растворе, которое связано именно с особенностями строения растворов, природой взаимодействия между частицами раствора. Вторая часть посвящена теории химического процесса. В ней рассматриваются термодинамика и кинетика химических реакций. [c.3]

Различные ионы движутся в электрическом поле с неодинаковой скоростью, которая зависит от концентрации раствора, природы иона, температуры, свойств растворителя и градиента потенциала. [c.222]

Коэффициент активности зависит от ряда факторов разбавления растворов, природы электролита и температуры. [c.172]

Классификация хроматографических методов анализа. Разнообразие хроматографических методов, различающихся по физико-химической основе и технике выполнения анализа, не позволяет классифицировать их по какому-либо одному критерию. Наиболее важные показатели, отражающие физико-химическую сущность и особенности техники анализа, следующие агрегатное состояние разделяемых веществ — газ (пар) или жидкость (раствор) природа сорбента — твердое вещество или жидкость характер взаимодействия между сорбентом и разделяемыми веществами — распределение молекул или ионов менаду двумя фазами, образование координационных соединений в фазе или на поверхности сорбента, протекание окислительно-восстановительных реакций при контакте разделяемых веществ с сорбентом техника выполнения анализа — в колонке, капилляре, на бумаге, в тонком слое сорбента. [c.7]

Как следует из приведенного выше определения, значение формального потенциала определяется ионной силой раствора, природой и концентрацией посторонних электролитов. Поэтому при его расчетах следует учитывать все перечисленные факторы и все возможные в системе химические реакции. [c.77]

Как влияет на молекулярную адсорбцию из растворов природа растворителя, адсорбента, растворенного вещества [c.181]

На степень разделения влияют химические и физические факторы. К химическим факторам относятся значение pH раствора, природа разделяемых ионов (их заряд, атомная масса, ионный радиус), склонность ионов к гидратации, природа ионита и др. Физические факторы — это скорость протекания раствора через колонку, размер зереи ионита, высота колонки, температура раствора и др. [c.110]

Макромолекулы линейных полимеров характеризуются высокой степенью асимметрии. Поэтому отдельные участки вытянутой молекулярной цепи настолько удалены друг от друга, что взаимное влияние становится ничтожно малым. Вследствие этого некоторые участки молекулярной цепи при растворении (когда подвижность и гибкость цепи возрастает) и при процессах деформации полимера ведут себя как кинетически самостоятельные единицы. Такие участки молекулярной цепи называют сегментами. Размер участка молекулярной цепи, проявляющего кинетическую независимость (сегмента), не является постоянной и зависит от гибкости молекулярной цепи и условий, в которых находится полимер (температура и концентрация раствора, природа растворителя, температура, величина и скорость приложения нагрузки прн деформации). Благодаря подвижности отдельных сегментов молекулярной цепи при их тепловом движении макромолекула непрерывно меняет свою форму конформацию), и так как число возможных конформаций изогнутой молекулы очень велико, а вытянутая только одна, то макромолекула большую часть времени имеет изогнутую форму, что очень важно для понимания особенностей свойств растворов и процессов деформации полимеров. [c.44]

R--t-( eH6hN- - RN( eH6)j Большое число радикальных реакций проводится в газовой фазе. При проведении радикальных реакций в растворах природа растворителей сказывается иа кинетике этих процессов в значительно меньшей степени, чем на кинетике реакций, протекающих по ионному механизму. Олнако в ряде случаев растворитель оказывает заметное влияние на селективность процесса. Так, например, при свободнорадикальном хлорировании 2,3-диметилбутана замена [c.148]

Гидроокись титана (IV) может быть получена осаждением аммиаком и другими основаниями из растворов солей титана, разложением ти-танатов щелочных металлов разбавленными кислотами и гидролизом растворов, содержащих титан. Состав и свойства образующихся при этом гелеобразных осадков зависят от многих факторов концентрации растворов, природы аниона, природы осадителя, температуры. [c.217]

Наличие в молекулах полиэлектролнтов групп различной природы определяет возможность возникновения взаимодействий разных видов (электростатических, гидрофобных, водородных связей) и повышенную по сравнению с нейтральными полимерами склонность цепей полиэлектролитов к конформационным изменениям при изменении pH, температуры раствора, природы растворителя. Об изменении конформации макромолекул можно судить по значению параметра а уравнения Марка — Куна — Хаувинка [т]] = = КМ . Известно, что а зависит от конформации макромолекул в растворе и изменяется от нуля для очень компактных клубков до 2 для палочкообразных частиц. Для многих глобулярных белков а = 0. В растворе сильного полиэлектролита при достаточно высокой ионной силе раствора а = 0,5, т. е. цепь имеет конформацию статистического клубка с уменьшением ионной силы параметр а увеличивается и при ионной силе, близкой к нулю, стремится к а = 2. Для слабого полиэлектролита в заряженной форме, а также для полипептидов в конформации а-спирали а = = 1,5—2. [c.123]

РАСТВОРЫ. ПРИРОДА РАСТВОРЕНИЯ [c.68]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтральных солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др. При очень малых концентрациях солей скорость коррозии железа с возрастанием концентрации солей сначала быстро растет, проходит через максимум (при концентрациях порядка 0,1., .0,2 - Н), а затем сравнительно медленно снижается (рнс. 4), [c.10]

На интенсивность флюоресценции влияют следующие факторы концентрация вещества в растворе, природа растворителя, температура, pH среды, присутствие посторонних веществ. [c.47]

Влияние температурного фактора на кинетику структурообразования поли-акрилатных и полисахаридных растворов, природа возникающих при этом вязко-стно-температурных аномалий рассмотрены в предыдущем разделе, поэтому ниже остановимся лишь на количественной оценке этого эффекта в данных системах. [c.23]

Как показано в разделе 3.1.3, кристаллическая мочевина является более эффективным акцептором, чем донором Н(0)-связей. Тенденция к образованию энергетически неравноценных областей Н-связывания характерна и для разбавленных растворов мочевины. Однако, если в кристаллической решетке молекулярное окружение в целом можно считать изоэлектронным, то в водном растворе природа и направленность специфических межмолекулярных контактов в значительной мере зависят от пространственного расположения амидных (КН , , НН .а, и С=0) групп в структурной матрице растворителя. В частности, [c.122]

Тартраты широко применяются в аналитической химии для удержания висмута в растворе. Природа образующихся при этом соединений не установлена. [c.17]

Многочисленные исследования показали, что значение потенциала нулевой заряда зависит не только от природы металла, но и от других факторов со става раствора, природы растворителя, температуры, а для металлов хорош< адсорбирующих водород и кислород — от pH среды. [c.20]

Теория Л. И. Антропова позволяет объяснить ряд опытных закономерностей, таких, как зависимость защитного действия ингибиторов от кислотности раствора, природы металла и влияния кислородной деполяризации, а также синергизм действия ингибиторов [50]. [c.34]

Глубина извлечения парафина, т. е. глубина депарафинизации обрабатываемого сырья в этих процессах, зависит от температуры охлаждения обрабатываемого раствора, природы применяемых растворителей и кратности разбавления исходного продукта растворителями. Процессы депарафинизации данной группы будут именоваться в последующем изложении обобщающим наименованием — депа а щмшция ри [c.92]

Исследования советских электрохимиков за последние годы показали, что эта теория не учитывает ряда серьезных факторов (pH раствора, природы раствора и др.) и что возможны и другие толкования механизмов удаления водорода с поверхности металла. Можно отметить, что теория замедленного разряда достаточно хорошо подтверл<дается экспериментальными и расчетными данными для металлов с высоким перенапряжением водорода. При помощи этой теории можно объяснить зависимость перенапряжения водорода от плотности тока, концентрации водородных ионов, наличия в растворе посторонних электролитов и поверхностно-активных веществ, часто специально вводимых в электролит. [c.42]

Скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в растворах нейтра./1ьных солей зависит от многих факторов, к числу которых относятся концентрация раствора, природа анионов и катионов, содержание кислорода и др. [c.203]

По данным других авторов [523], изменение плотности не влияет на результаты радиометрического определения калия в растворах. Природа (состав) образца влияет на самопоглоще-ние р-излучения и, следовательно, может отразиться на точности определения калия. Поэтому рекомендуют вводить поправку или лучше в качестве эталонов применять вещества, близкие по составу к анализируемому объекту [53, 2358а]. [c.108]

Растворимость белка, помимо pH раствора, природы растворителя (диэлектрическая проницаемость), концентрации электролита (ионная сила) и вида противонона, несомненно зависит от структурных особенностей моле- [c.357]

Соосаждение малых количеств рения, молибдена и хрома с гидроокисями металлов зависит от pH раствора, природы гидроокиси металлов, осадителя и порядка сливания растворов [354, 393, 394]. Соосаждение молибдена на гидроокисях возрастает в ряду гидроокисей элементов Т1 < 1п < А1 < Ре < 7п < < ТЬ< В1—при использовании в качестве осадителя КН40Н, и в ряду Ре <Т1 < Zг < ТЬ < Сс1 < — при использовании КОН (р11 9). Соосаждение Сг( 1)уменьшается в ряду Т1 < Ре < 2г < < ТЬ < С(К . Рений(УП) практически не осаждается с гидроокисями таких элементов, как Ве, А1, Ре,Ьа, У, 1п и 2г. [c.179]