Растворение интегральная энтальпия

Изменение энтальпии при переходе твердого, жидкого или газообразного вещества в раствор называют теплотой или энтальпией растворения. Различают интегральные, промежуточные и дифференциальные теплоты растворения. Интегральной теплотой, или энтальпией растворения, называют изменение энтальпии при растворении 1 моля вещества в некотором количестве чистого растворителя. Теплота растворения зависит от концентрации и от температуры, поэтому указание этих характеристик процесса является обязательным. Концентрацию раствора в термохимии обычно выражают величиной разбавления, т. е. числом молей растворителя, приходящимся на 1 моль растворенного вещества, а количественные соотношения компонентов при растворении представляют термохимическим уравнением. Так, например, растворение а молей РЬ(ЫОз)2 в Ь молях НдО можно представить термохимическим уравнением [c.64]

Таблица 2.9. Предельные интегральные энтальпии растворения / кДж моль некоторых моно- и дисахаридов в воде при различных температурах

Работа 1. Определение интегральной энтальпии растворения соли. Отвешивают указанное преподавателем количество изучаемой соли с точностью до 0,01 г. Опыт проводят как описано выше. Рассчитывают Qp и ДЯ, которая связана с Qp соотношением АН = Qp/m, где т — число моль растворенной соли. [c.400]

Интегральная энтальпия растворения 1 моля хлористого водорода в п молях воды при 25 °С 155 [c.207]

Энтальпии образования растворов часто находят из экспериментальных данных по энтальпиям растворения и разбавления. Так, энтальпию образования раствора аммиака можно рассчитать по закону Гесса, используя экспериментальную интегральную энтальпию растворения [c.376]

Интегральная энтальпия растворения соли — это изменение энтальпии, сопровождающее процесс изотермического растворения 1 моль соли в данном количестве моль растворителя с образованием раствора концентрации гп. Значение ДЯт зависит от концентрации полученного раствора, поэтому для данной соли можно получить ряд значений ДЯт , отвечающих [c.387]

Величина АЯт отвечает образованию насыш,енного раствора ее называют полной интегральной энтальпией растворения. Промежуточной энтальпией растворения АЯ и т. п. называют изменение энтальпии, сопровождаюш,ее процесс растворения 1 моль соли в растворе концентрации т с образованием раствора концентрации m2. Значение обычно относят к средней концентрации раствора. [c.388]

Для серии растворов с концентрациями то, т, m2, тз,. ... .., /Пн можно получить целый ряд дифференциальных энтальпий растворения. Очевидно, первая дифференциальная энтальпия растворения, отвечающая образованию бесконечно разбавленного раствора (концентрация то), совпадает по значению с первой интегральной энтальпией растворения. [c.388]

На рис. VI. 2 представлена зависимость интегральных энтальпий растворения КС1 от числа /. [c.389]

ЛЯЮТ, пользуясь законом Гесса, по разности интегральных энтальпий растворения кристаллогидрата и безводной соли, взятых в таких количествах, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел одинаковую концентрацию. [c.390]

Особый интерес представляют первая интегральная энтальпия (теплота) растворения и полная энтальпия растворения. Первой интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии при растворении 1 моля вещества в бесконечно большом количестве растворителя. В результате процесса образуется бесконечно разбавленный раствор. Например, для растворения Ь(ЫОз),2 это выражается схемой [c.64]

Интегральная энтальпия растворения кристаллического СгОд (1 моль) в п молях Н2О (25 °С) [c.302]

При расчетах энтальпий образования растворенных веществ по экспериментально полученным интегральным теплотам растворения изменение энтальпии в процессе растворения 1 моль вещества, как правило, условно приписывают этому последнему, считая, что энтальпия растворителя в ходе растворения не изменяется, т. е., например, для процесса растворения при 25 °С [c.353]

ДЯт — интегральная теплота растворения, тепловой эффект реакции образования раствора моляльности т, отнесенный к одному молю электролита изменение энтальпии при растворении, кДж/моль АЯо — первая теплота растворения изменение энтальпии при переносе одного моля электролита из состояния чистое вещество в бесконечно разбавленный раствор находится экстраполяцией ДЯо=Пт(ДЯт), [c.5]

Зависит ли значение интегральной энтальпии растворения I моль вещества от количества растворителя [c.166]

Прогресс в области калориметрических методов, достигнутый за последние 10—15 лет, позволил получить в отдельных случаях ошибки в измерении ДЯ менее 0,01 кДж моль-, а ошибка порядка 0,04 кДж-моль является для растворимых соединений в настоящее время вполне обычной. Для измерений применяют как традиционные ячеечные калориметры, так и проточные. В современных калориметрах можно работать с такими концентрациями растворов, при которых энтальпия растворения в пределах погрешности опыта уже не обнаруживает зависимости от концентрации неэлектролита. Именно это позволило резко повысить точность определяемых значений ДЯ , так как прежде приходилось прибегать к экстраполяции на бесконечное разведение функций вида АН/х или АН/х Хг, где АН — интегральная энтальпия растворения. [c.66]

Интегральной энтальпией растворения называют изменение энтальпии в процессе растворения некоторого (конечного) количества вещества в определенном (также конечном) количестве растворителя. Например, [c.194]

Здесь АЯ — интегральная энтальпия растворения КС1 при концентрации раствора 1 моль КС1 на х молей воды . [c.194]

Первой энтальпией растворения, или энтальпией растворения до бесконечно разбавленного раствора, называется интегральная энтальпия растворения, соответствующая раствору бесконечно малой концентрации. Например, [c.195]

Обе величины — полная и первая энтальпии растворения — непосредственно измерены быть не могут. О способах их определения будет сказано ниже. Все величины интегральных энтальпий растворения выражают в единицах энергии (джоуль или калория), отнесенных к единице массы (или молю) растворяемого вещества. [c.195]

Предположим, что проходит процесс растворения одного моля вещества А в х молях растворителя В. При этом образуется раствор состава А.х В энтальпию этого процесса (интегральную энтальпию растворения А до раствора А-х В) обозначим АЯ и т-Запишем это в виде уравнения [c.198]

Это и есть уравнение для расчета интегральной энтальпии растворения по дифференциальной. [c.200]

Выведем теперь соотношения между энтальпиями растворения и разбавления. Зависимость энтальпии разбавления от интегральных энтальпий растворения весьма проста. Ее легко найти из следующего рассуждения (при этом используем уже принятые обозначения). Сначала растворим один моль вещества А в х" молей растворителя В, а затем проведем этот процесс в две стадии — растворим 1 моль вещества А в xf молей растворителя В(х">х ) и к полученному раствору состава А х В добавим xf —х молей растворителя В, получив то же количество раствора и той же концентрации, что и в первом случае. Для первых двух процессов термохимические уравнения нам уже знакомы (см. (25) и (21)). [c.200]

Величины АН растворения при малых концентрациях чаще всего находят по уравнению (36), используя при этом интегральные энтальпии растворения веществ до растворов более высоких концентраций. [c.201]

В данной работе рассчитаны интегральные энтальпии растворения для температур от 25 до 320° С во всем интервале концентраций. Расчет основывается на экспериментальных значениях средних теплоемкостей [4] и экспериментальных данных по давлению пара в системе КаОН — НгО [5-7]. [c.90]

Интегральные энтальпии растворения рассчитаны на 1 г-моль КаОН кал г моль). За стандартные состояния при каждой температуре приняты твердый едкий натр и жидкая вода под давлением насыщенного пара. Полученный раствор соответственно рассматривается при равновесном давлении собственного насыщенного пара. [c.90]

Рис. 1. Зависимость интегральных энтальпий растворения от температуры

Рис. 2. Зависимость интегральных энтальпий растворения от концентрации 1 — 25 2 — 80 3 — 200 4 — Заг С

Рис. 3. Температурные коэффициенты интегральных энтальпий растворения

Установлено, что для разбавленных растворов при температуре выше 100° С происходит качественное изменение концентрационной зависимости интегральных энтальпий растворения экзотермичность растворения при этом значительно возрастает. [c.94]

Реальные растворы в отличие от идеальных характеризуются интегральной энтальпией смешения ЛЯсм= 0. Эта величина зависит от энергии смешения w [см. уравнение (IX.25)]. Аналогично тому как химические потенциалы компонентов в растворе определяют интегральную свободную энергию смешения [IX.28)], тепловой эффект растворения компонентов в растворе д ного состава определяется парциальными теплотами смешения Hi, по которым можно найти интегральную теплоту ДЯсм по правилу аддитивности [c.346]

Энтальпией, или теплотой смешения, называют изменение энтальпии при смешении двух жидкостей, отнесенное к 1 молю образовавшегося раствора, а также изменение энтальпии при смешении двух жидких растворов, отнесенное к 1 молю одного из компонентов. Если, например, Аао1//инт( Н,20) — интегральная энтальпия растворения 1 моля жидкого вещества в п молях воды, то энтальпия смешения Ат/.гЯ (пНаО), очевидно, будет равна [c.65]

Уравнение (IV. I) позволяет рассчитывать интегральные энтальпии растворения по данным о дифференциальных (промежуточных). Так, например, процесс растворения жидкого диоксида азота (N02) в растворах HNOз—N02 различной концентрации характеризуется следующими тепловыми эффектами (табл. 2). [c.69]

Эти две величины интересны тем, что вторая не в три раза больше, как можно было бы ожидать на основании того, что в бензоле имеются три двойные связи. Энтальпия гидрирования бензола меньше ЗХ (—132 кДж/моль) на 150 кДж/моль, что отражает стабилизацию бензола (в результате эта молекула ближе, чем ожидалось, к полностью гидрированной стабильной форме). Этот метод важен для изучения характерной стабнлнзащ1и ароматических молекул. Причина стабилизации будет рассмотрена в части 2. Энтальпия ионов в растворе. Энтальпия растворения молекулы — это изменение энтальпии при растворении в определенном количестве растворителя. Интегральная энтальпия растворения при бесконечном разбавлении — это изменение энтальпии прн растворенни вещества и бесконечно.м количестве растворителя. В случае воды как растворителя она обозначается aq например, для НС1 [c.130]

Нетрудно видеть, что АН 25 представляет собой интегральную энтальпию растворения Л в В с образованием раствора состава А-х"В (обозначим эту величину АН"инт = АЯ25), а АЯ26 представляет собой промежуточную энтальпию растворения Л в растворе состава А-х"В с образованием раствора А-х В (обозначим ее ДЯпр = АЯгб). [c.199]

Изменение энтальпии ЛЯ при растворении единшщ количества вещества в некотором количестве чистого растворителя называется интегральной энтальпией растворения. Она зависит не только от температуры, но и от концентрации вещества в растворе (рис. 50). [c.163]

Интегральные энтальпии растворения едкого натра в воде для температур от О до 93° С получены в работах [1, 2] из экспериментальных значений теплот растворения и разведения. Этими же авторами расчетным путем (экстраполяцией) получены значения интегральных энтальпий растворения до 200° С. Гинзбург [3] установил, что в концентрированных растворах с1(1Т такое же, как и в расплавленном едком натре, и рассчитал значения интегральных энтальпий растворения для концентрированных растворов (50,0 вес.%) до 350° С. Однако его вывод основывался на экспериментальных значениях теплоемкостей только до 120°С (Гдл N3011 = 322° С). [c.90]

Рассчитаны интегральные энтальпии растворения в системе NaOH — Н2О при 25—320° С в широком диапазоне концентраций. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология