Теплота разведения

Например, энтальпия образования иона была определена по тепловому эффекту растворения металлического магния в водном растворе хлористой кислоты при 25°С и теплоте разведения участников реакции. После внесения поправок на разбавление был получен тепловой эффект процесса в стандартном растворе [c.448]

Энтальпией разбавления или разведения называют тепловой эффект взаимодействия раствора данной концентрации и чистого растворителя. Если раствор, содержащий один моль растворенного вещества, разбавляют от какой-то исходной концентрации до какой-то конечной (не бесконечно малой) концентрации, тепловой эффект называют промежуточной энтальпией разбавления или просто энтальпией разбавления. Если конечным состоянием при разбавлении является бесконечно разбавленный раствор, энтальпию разбавления называют интегральной. Если к бесконечно большому количеству раствора добавляется один моль чистого растворителя, то тепловой эффект называют дифференциальной теплотой разведения. Между интегральной и дифференциальной теплотами растворения существует связь. Теплота растворения т моль вещества (Д//) в п моль растворителя будет равна [c.375]

Прибавление воды к раствору также сопровождается тепловым эффектом — теплотой разведения. Чем разбавленнее раствор, тем теплота разведения меньше. Пользуясь интегральными теплотами растворения, можно вычислить теплоты разведения. Различают две теплоты разведения — интегральную и промежуточную. Интегральной теплотой разведения АН называют тепловой эффект, наблюдающийся при разбавлении раствора, содержащего один моль растворенного вещества, до бесконечного разведения, т. е. до /и = 0. Тогда (см. рис. 20) [c.94]

Предельно разбавленные растворы характеризуются тем,что теплоты разведения в этих растворах равны нулю, а коэффициенты активности постоянны и могут быть приравнены единице [см. т. I, стр. 210, уравнение (VI, 27)]. Прибавление растворителя не изменяет энергии предельно разбавленного раствора электролита, так как все ионы удалены один от другого настолько, что энергия их взаимодействия практически постоянна ( че зависит от разбавления). С другой стороны, все ионы в таком растворе полностью сольватированы и энергия взаимодействия ионов с молекулами растворителя также постоянна. В таком предельно разбавленном растворе для ионов /-того типа [c.411]

Промежуточной теплотой разведения АНт называют тепловой э( )фект, сопровождающий разбавление раствора, содержащего один моль растворенного вещества, от концентрации до меньшей концентрации т она равна разности соответствующих интегральных теплот растворения [c.94]

При практическом определении энтальпий образования ионов наряду с использованием реакции растворения металла в кислоте по схеме (Х.39) применяются и многие другие реакции, такие, как, например, взаимодействие металла с кислотой в присутствии окислителя, растворение кристаллической соли и т. д. Одним из примеров прямого калориметрического исследования реакции типа (Х.39) является определение энтальпии образования иона Мд +. С этой целью были определены тепловой эффект растворения металлического магния в водном растворе хлорной кислоты при 298,15 К и теплоты разведения участников реакции. Процесс растворения протекал по схеме [c.194]

Соотношения между теплотами разведения и интегральными теплотами растворения выражаются уравнениями [c.48]

Иногда в расчетах используют парциальные (дифференциальные) Мольные теплоты растворения и- разведения, которые находят из интегральных теплот. Добавлению моля растворителя к бесконечно большому количеству раствора концентрации m отвечает парциальная мольная теплота разведения т, а добавлению 1 моль растворенного вещества к бесконечно большому количеству раствора концентрации m — парциальная мольная теплота растворения 2, т- [c.49]

Помимо теплоты нейтрализации выделяющейся при вливании раствора кислоты в раствор щелочи в тепловой эффект входят теплоты разведения кислоты щелочью и щелочи кислотой. Так как [c.56]

Величину Са находят измерением теплоты растворения известной массы вещества в таком большом количестве растворителя, что последующее разбавление образовавшегося раствора уже не сопровождается заметным тепловым эффектом. Теплоту растворения Ьс непосредственно не определяют, ее вычисляют из теплот разведения насыщенного раствора. [c.19]

Тот же результат может быть достигнут добавлением в исходный раствор известных количеств чистого растворителя, т. е. измерением средних теплот разведения. [c.20]

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при введении 1 моль чистого растворителя в бесконечно большое количество раствора, так чтобы его концентрация С. осталась неизменной, называют дифференциальной теплотой разведения Фс . [c.20]

Зависимость между теплотами растворения и дифференциальной теплотой разведения выражается соотношением [c.20]

Если к бесконечно большому количеству раствора добавляется 1 моль чистого растворителя, то тепловой эффект называют дифференциальной теплотой разведения. Дифференциальная теплота разбавления бесконечно разбавленного раствора, очевидно, равна нулю. [c.66]

Величину (fL, равную фя—ф я, называют относительной кажущейся молярной энтальпией. Она только знаком отличается от интегральной теплоты разведения, т. е. разведения 1 моля растворенного вещества в П1/П2 молях растворителя до бесконечного разведения [c.73]

При калориметрическом определении теплот реакций типа (Х1.38) и (XI.39) проводят несколько серий калориметрических измерений теплот взаимодействия растворов, содержащих центральный ион с растворами лиганда. Измерения обычно выполняются при постоянных температуре и ионной силе и переменной концентрации реагирующих веществ. При тех же значениях ионной силы и температуры определяются теплоты разведения и вносятся соответствующие поправки в теплоты взаимодействия. Проведению калориметрических измерений обычно предшествует большая предварительная работа по исследованию равновесий в изучаемой системе, учету или подавлению возможных побочных процессов и т. д. [c.271]

Н (изменение величины Я) ЛЯд—теплота разведения о (ау D (Ь) — [c.9]

В целях удобства изложения вопрос о свободной энергии будет рас смотрен в следующих главах, а в этой главе мы рассмотрим те величины, которые могут быть получены из данных о свободной энергии, хотя такое расположение материала и может показаться несколько произвольным. Вначале будет рассмотрена наиболее важная из этих величин—относительное парциальное молярное теплосодержание и соответствующая ей интегральная величина—относительное кажущееся молярное теплосодержание (теплота разведения). Затем будет весьма подробно разобран вопрос о парциальной молярной теплоемкости, абсолютное значение которой может быть вычислено. Далее будет изложен также вопрос о теплоте нейтрализации, и таким образом все эти калориметрические величины можно будет рассматривать в непосредственной связи друг с другом. Последние параграфы будут посвящены парциальным молярным объемам, расширяемости и сжимаемости. [c.217]

Относительное кажущееся молярное теплосодержание, теплота разведения и относительное парциальное молярное теплосодержание [c.217]

Относительное кажущееся молярное теплосодержание — ср равно по величине и противоположно по знаку теплоте разведения АЯд для изотермического II одновременно изобарического добавления бесконечно большого количества чистого растворителя к раствору, содержащему один моль растворенного вещества в Пу/п , молях растворителя. Следовательно, [c.218]

Теплота разведения хлористого натрия при 25° [c.219]

Рис. 47. Теплоты разведения водных растворов хлористого натрия при 25°.

Специфические особенности графиков зависимости теплот разведения от / с, проявляющиеся уже при самых малых концентрациях, для которых доступны измерения, представляют собой общее явление, наблюдаемое, для электролитов с различными типами валентности. На основании рис. 49 можно судить о поведении некоторых типичных 1,1-валентных электроли- [c.221]

Вычисление относительного парциального молярного теплосодержания из данных о теплотах разведения производится с помощью уравнения (7), применяемого в следующей форме [c.225]

Теплоту разведения АЯразо определяют, вливая раствор кислоты (в таком же количестве, как при нейтрализации) в чистую воду, взятую в том же объеме, что и щелочь. Так как реакция разведения соляной [c.56]

При нейтрализации 14,88 г 16,7%-ного раствора НС1 избытком щелочи температура калориметра повысилась на 1,86 С. Суммарная теплоемкость калориметрической системы 2218 Дж/К. Теплота разведения кислоты ДЯцаза = = —314 Дж. Определить теплоту нейтрализации 1 г и 1 моль кислоты. [c.59]

Сочетание (1У.36) и (VIII.69) позволяет получить выражение для расчета относительной кажущейся моляльной энтальпии растворенного вещества или, что то же, взятой с обратным знаком теплоты разведения раствора с исходной концентрацией т до бесконечного разбавления [c.157]

Дифференциальная теплота растворения Ф равна количеству тепла, выделяющегося при растворении 1 кмоль газа в бесконечно большом количестве раствора состава х, а дифференциальная теплота разведения —количеству тепла, выделяющегося при добавлении 1 кмсль поглотителя к бесконечно большому количеству раствора состава х. Зависимость Ф и W от 5 выражается уравнениями [13] [c.41]

Интегральную теплоту растворения в бесконечно большом количестве воды АЯо обычно называют первой теплотой растворения, а теплоту растворения в минимальном количестве воды с образованием насыщенного раствора — последней теплотой растворения АЯ, (s — saturated — насыщенный). Интегральной теплотой разведения АЯ называют тепловой эффект, сопровождающий бесконечное разбавление раствора, содержащего 1 моль вещества. Точно так же АЯ представляет собой [c.352]

Бонино и Ваглио [8] пытались отразить специфический характер кривых для теплот разведения с помощью полуэмпирических выражений. [c.222]

При экстраполяции данных по теплотам разведения для 2,2-валентных солей получаются весьма ненадежные результаты, так как коэффициенты наклона экспериментальных кривых при самых малых концентрациях в 2—3 раза больше теоретических коэффициентов наклона. При попытке придать экстраполированным кривым теоретический предельный наклон приходится настолько увеличивать их кривизну при концентрациях, лежагцих за пределами эксиерь-ментальной области концентраций, что определение Д является в лучшем случае грубо приближенным. Кроме того, экспериментальные данные для этих гидролизующихся солей нуждаются в таких поправках, которые могут серьезно повлиять на результаты экстраполяции. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология