Теплота растворения мольная

При смешении 125,4 г висмута с 9,73 г магния выделилось 16 200 тепла. Определить парциальную мольную теплоту растворения висмута, если парциальная мольная теплота растворений магния в этом растворе равна —34 900 дж/г-атом. [c.171]

Методом графического интегрирования парциальных мольных теплот растворения рассчитана интегральная теплота растворения бутана, изобутана и 1-бутена в фурфуроле для бинарных систем от = О до Приведенные величины не являются [c.218]

Энергия (теплота) сольватации. Энергия сольватации ионов может быть вычислена путем сопоставления мольных величин энергии ионной решетки и и теплоты растворения соли Qp. Разность эти.х величин равна теплоте растворения свободных (газообразных) ионов 1 моль вещества (теплота сольватации Ос) [c.419]

Уравнение для парциальной мольной теплоты растворения можно записать как [c.215]

Здесь АЯ интегральная теплота растворения мольная доля второго компонента. [c.51]

Рассчитать теплоту растворения 1 моль НС1 в 5 моль Н2О, если изменения парциальных мольных энтальпий Н2О 23,68 кдж/моль и НС1 —2,43 кдж/моль. [c.166]

Экспериментальное определение величин во всем диапазоне составов является задачей, сравнимой но трудоемкости с измерением коэффициентов активности, и, следовательно, такие данные не часто имеются в распоряжении исследователя. Однако величины парциальной мольной теплоты растворения можно определить с достаточной точностью, исходя из значений коэффициентов активности , по уравнению [c.215]

Рассчитать теплоту растворения 1 моль H I в 200 моль Н2О, если парциальные мольные энтальпии Н2О 1,50 кдж/моль и НС1 0,00 кдж/моль. [c.166]

Пример 13. Зависимость мольной теплоты растворения от мольной доли кремния в растворе 81—Мп описывается уравнением [c.161]

Разность к — /1 определяется как интегральная мольная теплота растворения (у смееи состава Хх. Это количество теплоты, которое следует подвести к смеси для поддержания изотермических условий оно связано с величинами парциальной мольной теплоты растворения соотношением [c.217]

Таким образом, измеряя величины удерживания при различных температурах опыта, можно рассчитать величину изменения энтальпии, численно равную теплоте растворения моля данного вещества в выбранной жидкости. На основании данных о коэффициентах распределения, пользуясь уравнением (166), можно рассчитать величину изменения мольной свободной энергии растворения Af°. Зная величины ДЯ° и ДР, можно определить и мольную энтропию растворения, так как [c.164]

Иногда в расчетах используют парциальные (дифференциальные) Мольные теплоты растворения и- разведения, которые находят из интегральных теплот. Добавлению моля растворителя к бесконечно большому количеству раствора концентрации m отвечает парциальная мольная теплота разведения т, а добавлению 1 моль растворенного вещества к бесконечно большому количеству раствора концентрации m — парциальная мольная теплота растворения 2, т- [c.49]

Определить мольную теплоту растворения. [c.171]

ДЯ (ЛСр = 0), т. е. пользоваться (ХП1, И, 12, 15), однако для рястворов, где АЯ° связана с парциальной мольной теплотой растворения и разбавления (большей частью неизвестной), АСр может значительно отличаться от нуля. К большим ошибкам может привести также использование различных уравнений Ср = = ср(Т) в уравнениях ДЯ° = = <р(Т) и АО = ф(Г) при совместном их применении. [c.494]

Рассчитать теплоту растворения 1 моль НС1 в 50 моль Н2О, если парциальные мольные энтальпии Н2О [c.166]

Определить парциальную мольную теплоту растворения марганца в растворе, содержащем 25 ат. % 51. [c.161]

Мольные теплоты растворения нитрата натрия в жидком аммиаке и в воде составляют соответственно 14070 и 20935 Дж/моль, а нитрата аммоння 23865 и 26500 Дж/моль. [c.240]

Определить парциальную мольную теплоту растворения меди при 1823 К в растворе Fe—Си (концентрация меди 89,5%), если давление насыщенного пара меди над данным раствором 6,73-10> н1м . [c.172]

Определить парциальную мольную теплоту растворения и энтропию растворения магния при 298 К. [c.172]

Таким образом, растворимость при разных температурах определяется величиной Щ — Щ — парциальной мольной теплотой растворения газа в насыщенном растворе. [c.195]

Рассчитать теплоту растворения 1 моль НС1 в 3 моль НзО, если изменения парциальных мольных энтальпий Н2О 36,28 кдж1моль и НС1 —5,77 кдж1моль. [c.166]

При растворении 22,2 г соли выделяется 15,07 кДж теплоты. Вычислите мольную массу соли, если теплота растворения ее равна 75,35 кДж/моль. [c.52]

Мольная теплоемкость, кал/(моль град) Удельная теплоемкость, кал/(г град), Теплота растворения в 200 моль Н2О [c.197]

Для постоянных газов Не, На, О2, N2 при температурах выше критической мольная теплота конденсации ДЯд мала, и значение ДЯ определяется в первую очередь, величиной ДЯр. Поэтому положительная теплота растворения этих газов невелика и растворимость их медленно повышается с увеличением температуры 2. Наоборот, теплота растворения легко конденсируемых газов (СО2, 502, МНз и других) отрицательна, вследствие чего их растворимость в полимерах уменьшается с повышением температуры. [c.48]

Зная энтальпии образования отдельных ионов в водных растворах, можно рассчитать тепловой эффект любой реакции с участием ионов, если она уравнена по массам веществ и зарядам. Основное ограничение подобных расчетов заключается в том, что они пригодны только для разбавленных растворов, когда свойства растворенных веществ близки к идеальным. Для концентрированных растворов подобные расчеты дают только оценку. Для точных расчетов следует использовать таблицы термодинамических свойств растворенных веществ в зависимости от концентрации раствора, которые обычно задаются в виде интегральных мольных теплот растворения, которые в сумме со стандартными теплотами образования растворенного вещества дают теплоту образования моля вещества при данной концентрации раствора. [c.348]

Идеальным называется раствор, общая упругость паров которого является линейной функцией его мольного состава в жидкой фазе, т. е. может быть рассчитана по уравнению вида 3, и при смещении компонентов которого не имее места ни изменение объема, ни тепловой эффект (т. е. выделение теплоты растворения). [c.11]

Уравнение (1Х,18) применимо также для расчета этггальнпн многокомпонентных смесей. Из уравнений (IX,15) — (IX,17) следует, что константы для бинарной смеси ( — ) связаны с парциальной мольной теплотой растворения при бесконечном разбавлении следующими соотпошепиями [c.216]

Поэтому тангенс уг.та наклона кривой энтальпии смеси при X Ху дает при пересечении с = О и 2 1 = 1,0 соответствепно величи)[ ,1 к,2 и h.J . Значение парциальной мольной теплоты растворения и 2 мо /1ию получить из этих данных как разность [c.217]

Величина указанной ошибки для системы н-бутан — фурфурол иллюстрируется примером. По уравнению (IX, 18) определено, что парциальная мольная теплота растворения к-бутана в смеси, состоящей из 20% бутана и 80% фурфурола, при 65,5 С составляла 5620,0 кдж1(кг моль) бутана. Мольная теплота испарения чистого -бутана при температуре 65,5° С составляет 18250,0. Следовательно, тепло, требующееся для испарения 1 моль -бутана из смеси, составляет 18 250 — 5620 = 12 630 кдж1[кг -моль). Неучет теплоты растворения второго компонента приводит к 45%-ной ошибке в определении фактического тепла, требующегося для испарения компонента из смеси. [c.218]

Парциальные мольные теплоты растворения кремния и марганца в растворе Si—Мп, содержащем 70 мол. % Si, равны, соответственно, —3800 и —83 500 дж1г-атом. Определить количество теплоты, выделяющейся при образовании 1 кг раствора этого состава. [c.171]

Измерения теплоты растворения в металл стеаратах показывают, что она возрастает пропорционально мольным отношениям внутри гомологических рядов. Величины ЛЯь линейно зависят от ТАЗь- Теплота смешения для углеводородов составляет 0,6 —1,1 ккал моль, для спиртов—2 ккал моль. [c.463]

В отличие от физической абсорбции теплота растворения А/7 при хемосорбции велика до 83,3—125,8 кДж/моль (20— 30 ккал/моль) соответственно растворимость сильно зависит от температуры. Чегм меньше концентрация растворенного газа, тем больше мольная теплота растворения, поэтому при малой концен-, трации газа в регенерированном растворителе давление газа над раствором резко уменьшается с понижением температуры. Это позволяет достигать более тонкой очистки, чем - при физической абсорбции, следовательно, при тонкой очистке хемосорбция более эффективна. [c.36]

Наконец, Р. Г. Макитра и Я. Н. Пириг [326] установили, что величина у лучше всего описывается пятипараметровым уравнением, учитывающим помимо ранее рассмотренных также параметр когезии — отношение мольной теплоты растворения к мольному объему растворителя [c.42]