Кристаллы полярные гетерополярные

Признак уравнивания полярностей подтвержден многочисленными экспериментальными результатами. Так, гидрофильные материалы— это твердые тела с меньшей разностью полярностей по отношению к воде, чем по отношению к неполярной жидкости. Поэтому твердые тела с гетерополярным типом связи (например, ионные кристаллы) гидрофильны. К числу гидрофильных материалов относятся кальцит, кварц, большинство силикатов, галогениды щелочных и щелочноземельных металлов, различные гели, которые лучше набухают в воде, чем в органической жидкости (желатина, силикагель) и т. д. [c.84]

Отношение проводимости в жидком и твердом состоянии в точке плавления зависит от электрического сродства ионов, от гетеро-полярного характера кристалла. Одна крайность — это GsJ, весьма гетерополярное соединение соотношение здесь от 10 ООО до 20 ООО. Структуру кристалла, содержащего это соединение, очень трудно нарушить. Другая крайность — AgJ или AggS [c.230]

Гетерополярные кристаллы характеризуются интенсивным внешним электрическим полем. Подсчитано, например, что напряжение поля на расстоянии 1 A от поверхности ионной решетки Na l составляет около 1,3- 10 в/см. Такое поле вполне достаточно для обеспечения энергичного притяжения полярной молекулы Н,0 (ионо-дипольное взаимодействие), а также для того, чтобы вызвать поляризацию какой-либо мягкой неполярной молекулы. [c.160]

При взаимодействии кристаллов подобных веществ (например, Na l) с водой, как полярным растворителем, возникают ионнодипольные связи, которые оказываются прочнее межионных связей. В результате этого кристаллическая решетка гетерополярного соединения разрушается и ионы переходят в раствор в гидратированном состоянии. Это иллюстрируется рисунком VII-1 (стр. 161). [c.188]

Поверхностное натяжение на фанице между дву.мя конденсированными фазами характеризует различие сил взаимодействия между молску лами (частицами) в каждой из соприкасающихся фаз Че.м больше различаются по своей природе эти силы, тем больше межфазное поверхностное натяжение. Для веществ с низки.м поверхностным натяжением (вода, органические вещества и др.) интенсивность молеку, 1ярных взаимодействий можно охарактеризовать их по. тярностью. Макроскопической мерой полярности жидкостей могут служить дипольный. ю-мент, поверхностное натяжение, внутреннее (молекулярное) давление, диэлекфическая проницаемость, теплота испарения. Поэтому при контакте веществ с близкой полярностью, повер.хностное натяжение невелико, в результате достигается хорошее смачивание. Например, твердые тела с гетерополярным типом связи (ионные кристаллы) гидрофильны. [c.98]

Как можно предвидеть па основании структурного анализа, кристаллы первичной валентности отличаются высокой мехагш-ческои прочностью и весьма высокими точками плавления и кипения, тогда как кристаллы вторичной валентности мягки, слабы и имеют очень низкие точки плавления и кипения. Полярные кристаллы занимают промежуточное положение. Другими словами, внутрикристаллические силы весьма велики в гомеополярных и гетерополярных кристаллах, ио очень слабы в веществах с В1орпчной валентной связью. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология