Тафелев наклон

Поскольку закон, лежащий в основе зависимости от Е, выражающейся уравнением (4.22), был сформулирован ученым Тафелем, уравнение это называется уравнением Тафеля. Величину Ь соответственно называют тафелевым наклоном (имея ввиду наклон линейных кривых в координатах Е — lg гшироко используемых при решении научных и прикладных задач, связанных с исследованием электрохимического растворения металлов). [c.82]

Анализ хода кривых на рис. 56 показывает, что при введении в среду ингибиторов Реакор-11 ЮА и Реакор-11 ЮСП потенциалы коррозии стали 20 сдвигаются в сторону положительных значений. Значения катодных и анодных токов уменьшаются, а наклоны тафелевых участков кривых увеличиваются. Реагенты замедляют как анодный, так и катодный процессы саморастворения металла, то есть проявляют себя как ингибиторы смешанного действия. При этом преобладает торможение катодной реакции, так как повышение поляризационного сопротивления в катодной области потенциалов выше, чем в анодной. [c.302]

Изучение влияния КД, СД и КАС на кинетику электродных процессов в КС показало, что при 61= ЗEк/algiк=0,II8 (Ък - наклон тафелевого участка катодной кривой) значения ЭЕ /ЭрН (см. рис. 2) больше или примерно равны 1, а 31 1к ЭрН больше 0,5, что свидетельствует об изменении кинетики электродных процессов. Очевидно, что лимигируюшая стадия коррозионного процесса в ингибированной КС определяется замедленным разрядом протонов у поверхности металла. В результате снижается наводоро вание стали, поскольку рекомбинация и последующий отрыв молекул водорода протекают значительно быстрее разряда протонов. [c.161]

Рассмотрим растворение железа в кислых растворах. Анодное растворение этого металла ускоряется с ростом pH раствора тафе-левы прямые для растворов с постоянной концентрацией сульфата, но переменной кислотностью, с ростом pH раствора закономерно смещаются в направлении, соответствующем сдвигу потенциала в отрицательную сторону. Наклон тафелевых прямых, независимо от pH, составляет 40 мВ (рис. 4.14), а эффект ускорения растворения характеризуется десятикратным увеличением (при Е = onst) при увеличении pH на единицу (рис. 4.15). Другими словами, порядок [c.102]

Вк и Ва - соответственно наклоны тафелевых участков поляризационной кривой для анодной и катодной реакций коррозионного процесса. Увеличение поляризационного сопротивления свидетельствует об умень- [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология