Железо растворение

Рассмотрим равновесие реакции восстановления водородом закиси железа, растворенной в жидком железе [c.294]

Таким образом, зта теория рассматривает железо как сплав активного (Ре " ) и пассивного (Ре ) железа. Растворение железа в пассивном состоянии в виде ионов Ре рассматривается как подтверждение правильности этой теории. [c.309]

Удобнее всего рассмотреть зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ для случая, когда все реагирующие вещества находятся в газообразном состоянии. Особенностью таких реакций является то, что химическое взаимодействие протекает во всем объеме реакционной среды. Такие реакции называются гомогенными в отличие от гетерогенных реакций, когда реагирующие вещества находятся в различных агрегатных состояниях и взаимодействие веществ происходит на поверхности одного из них. Например, реакции окисления железа, растворения цинка в кислоте, горения твердого или жидкого топлива на воздухе относятся к гетерогенным. [c.111]

Многие реакции окисления, гидролиза, диссоциации, двойного обмена и другие приводят к образованию дисперсных систем. В природе широко распространены процессы окисления и гидролиза гидрокарбоната железа, растворенного в гидротермальных водах, происходящие при выходе их в поверхностные зоны [c.23]

В природе широко распространены процессы окисления и гидролиза гидрокарбоната железа, растворенного в гидротермальных водах, происходящие при выходе их в поверхностные зоны [c.26]

Количестю железа, растворенного г за время контакта кислоты с НКТ 29094,23 29548,16 [c.259]

В реакторе I, предварительно заполненном обессоленным конденсатом, при работающей мешалке и 80—90 °С растворяют СгОд. Параллельно в реакторе 2 готовят раствор нитрата железа. Растворение ведут при 60 °С и постоянном перемешивании. После растворения Ре(КОз)з в реакторе 3 осаждают гидроксид железа из раствора 25 %-й аммиачной водой [c.118]

Продукты цинкового производства, обогащенные галлием, выщелачивают серной кислотой при этом галлий, цинк и железо растворяются, свинец остается в шламе. После отделения шлама раствор нейтрализуют окисью цинка до pH 5 с целью выделения в осадок гидроокисей галлия и железа. Растворением осадка в щелочи разделяют галлий и железо. Многократное повторение операций растворения и выделения осадка дает возможность получать концентраты, содержащие до 10% ОагОз, Концентрат растворяют в щелочи и извлекают галлий электролизом [178, 234]. [c.8]

Закись железа, растворенная в металле, является источником окисления углерода, фосфора, кремния и марганца. [c.216]

Окисление по ГОСТ 18136— 72 проводят в универсальном приборе при следующих условиях температура испытания 120 0,5 °С длительность испытания 96 ч скорость подачи воздуха 5 л/ч катализатор нафтенат меди и нафтенат железа, растворенные в испытуемом масле в количестве 20 млн Си и 20 млн Ре. Показатели не нормируются, определяются с 1/УП 78 г. только на предприятии-изготовителе для накопления данных. [c.218]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения сульфида трехвалентного железа растворения сульфида в кислоте. [c.244]

Далее следует реакция хлористого железа с окисью магния и окисление гидрата закиси железа растворенным в природной вэде кислородом [c.51]

Широкое распространение получил предложенный Г. Л. Стад-никовым [4], метод, основанный на открытой Р. Робинзоном [5] способности органических кислородных соединений давать комплексы с хлорным железом, растворенным в крепкой соляной кислоте. Однако во многих случаях результаты этого метода оказываются сомнительными [6]. [c.124]

Единственным способом определения содержания нейтральных кислородных соединений, получившим широкое распространение, является способ, предложенный Г. Л. Стадниковым [1]. Этот способ основан на открытой Р. Робинзоном [2] способности органических кислородных соединений давать комплексные соединения с хлорным железом, растворенным в крепкой соляной кислоте. [c.131]

Механизм действия ингибиторов. При более глубоком исследовании травления удалось установить, что железо становится хрупким и непрочным, если травление продолжается слишком долго, тогда после растворения окислов, образующих ржавчину, начинает растворяться само металлическое железо. Растворение окислов происходит без выделения газа, например [c.298]

На р.ис. 1.66 представлена схематическая поляризационная диаграмма окисления железа растворенным кислородом. [c.75]

Не исключено, что образование циклогексанола непосредственно из циклогексана объясняется реакцией перекисного радикала с катионом металла переменной валентности (железа), растворенном в окисляющемся циклогексане. Такое объяснение хорошо согласуется с фактом участия солей металлов переменной валентности в реакции продолжения цепи (см. гл. VII). [c.134]

В реактор небольшой емкости, изготовленный из кислотоупорной стали или ферросилиция, оборудованный змеевиками для подогрева раствора и трубопроводом для сжатого воздуха, загружается техническая 40—56%-ная азотная кислота. Затем на холоду в реактор отдельными порциями добавляется железо. Растворение железа проходит бурно, и поэтому в начале процесса воздух в реактор не подается. Выделяющиеся окислы азота из реактора направляются для улавливания в башню, орошаемую водой или щелочью. [c.109]

Предложено [58] прямое получение растворов хлорида железа растворением тонкодисперсного РегОз, образующегося в результате регенерации хлористого водорода из отработанных травильных растворов. [c.399]

Для приготовления ванадиевых катализаторов применяют либо пятиокись ванадия, либо ванэдаты. Для окисления сернистого ангидрида в серный айгид-рид, или для получения антрахинона из антрацена, или бензальдегида и бен зойной кислоты из толуола, или фталевой кислоты из нафталина —рекомендуется применять катализатор, получаемый нагреванием пятиокиси ванадия до температуры плавления. Такой катализатор можно применять в порошке или в гранулированном виде [380]. Ефремов и Рсзенберг [484] предложили способ осаждения ванадиевой кислоты на асбесте. Ванадиевый катализатор, осажденный на асбесте [172], рекомендуют для окисления толуола в паровой фазе. 15 г асбестового волокна погружают в горячий раствор, содержащий 30 г ванадата аммония, растворенного в 1 л воды, и 3 см водного аммиака (уд. вес 0,9), в который при постоянном перемешивании добавляют по каплям 107 г сульфата железа, растворенного в 450 см воды, и 60 см раствора аммиака для подщелачивания смеси. После перемешивания в течение часа осадок отфильтровывают и промывают водой, смесь формуют в палочки, высушивают в печи и дробят, получают 70 г катализатора. [c.292]

В реакторе I, предварительно заполненном обессоленным конденсатом, при работающей мешалке и 80—90 °С растворяют СгОз. Далее в растворе хромовой кислоты растворяют необходимое количество гидроксокарбоната меди (И). Реакция протекает с выделением большого количества теплоты. Загружают малахит небольшими порциями. Параллельно в реакторе 2 готовят раствор нитрата железа. Растворение ведут при 60 °С и постоянном перемешивании. После растворения Ре(N63)3 в реакторе 3 осаждают гидроксид железа из раствора 25%-ной аммиачной водой [c.133]

Для уточнения зависимости времени расслаивания от концентрации железа были проведены опыты по декобальтизации кубовых остатков с различным содержанием железа водным раствором муравьиной кислоты. В качестве соли железа использовался нафтенат железа, растворенный в толуоле (концентрация 1,4 вес. % железа), в качестве органического продукта — фракция 200—320° С кубового остатка от ректификации продуктов гидроформилирования пропилена. Было найдено, что время расслаивания существенно зависит от концентрации железа (табл. 3). [c.111]

В настоящее время получает распространение практика проведения некоторых лабораторных опытов не в пробирках, а в специальных приспособлениях, которые представляют собой небольшие пластииы из химически стойкого материала с ячейками для проведения реакций. Как правило, пластииы изготавливаются из материала светлой окраски. При работе с такими приспособлениями расходуется малое количество реактивов, а результаты реакции хорошо видны. Так проводят, иа[фимер, опыты распознавание соляной кислоты и хлоридов, качественные реакции иа серную кислоту, сульфаты и сульфиды и другие реакции ионного обмена, распознавание в растворе кислот и щелочей, ионов двух- и трехзарядиого железа, растворение в кислотах нерастворимых оснований и другие опыты. [c.37]

Для установления природы отвечающих укз занргым максимумам процессов был получеи формиат железа растворением металлического железа в 50%-ной муравьиной кислоте. Термограмма полученного препарата, состоящего, по данным химического анализа, на 98% из формиата железа, показывает, как это видно из рис. 14, наличие экзотермического максимума при 300—320° нач ало которого находится при 250°. [c.288]

Тщательный контроль за содержанием серы в сплавах вызывается вредным влиянием, которое она оказывает на их свойства. Содержание серы в сплаве может повыситься в процессе плавки за счет перехода ее в сплав из флюсов, топлива и печных газов. Сера находится в сплавах в виде сульфидов Мп5, Ре5, СаЗ, А1а5з, Сг8 и др., а также входит в состав органического соединения — сернистого метила (СНз)25. Сернистое железо, растворенное в жидкой стали, при затвердевании сосредоточивается по границам зерен феррита, а это приводит к нарушению связи между зернами железа, что в свою очередь является причиной хрупкости металла в нагретом состоянии. Это свойство называется красноломкостью. Увеличение содержания серы делает металл малоподвижным, плохо заполняющим форму для отливки. Внутри отливок образуются пузырьки и раковины. Сера повышает способность к коррозии, понижает кислотоупорность. [c.287]

Например, при определ(знии олова в бронзе (88,33% меди, 7,9% олова, 1,89% цинка, 1,52% марганца и 0,12% железа) растворением 1 г пробы в азотной кислоте, нагреванием в течение нескольких часбв или выпариванием досуха и прокаливанием осталось в растворе в обоих случаях около 0,1 л г олова, а метаоловянная кислота содержала приблизительно 1,5 мг железа, 0,4 мг меди, 0,2 мг цинка, но не содержала свинца. При анализе навесок чистого олова величиной 0,2 г в среднем в растворе оставалось 0,4 мг олова. Следует отметить, что алюминий не мешает осаждению метаоловянной кислоты и не загрязнжзт осадка. [c.336]

Получение дифенила [16]. К раствору галоидного фенилмагния постепенно прибавлено безводное хлорное железо, растворенное в эфире (1 моль на 3 моля eH.fiMgX). Для завершения очень энергичной реакции смесь нагрета на водяной бане. Выход дифенила 75%. Образующееся при этом железо пирофорно. [c.373]

Подобными свойствами обладает склерон — сплав алюминия с 12% цинка, 3% меди, 0,6% марганца, 0,5% железа, 0,5% кремния и 0,08% литря. Гидроналий—устойчивый к морской воде сплав алюминия с 3—12% магния. В железо- и сталелитейной промышленности алюминий применяют как раскислитель для удаления из расплавленного железа растворенных в нем окислов. Крупнозернистый порошок алюминия применяют для получения металлов, например хрома, марганца и титана по способу Гольдшмидта, и для изготовления термитов для сваривания железнодорожных рельс и пр. Топкую алюминиевую фольгу используют вместо станниоля для упаковки шоколада и разных кондитерских изделий. [c.386]

Появление красного цвета в растворе указывает на обра-зовагние нормальной соли уксуснокислого железа, растворенного в воде [c.63]

Происхождение пирита и марказита в угле является более сложным и разнообразным детально оно рассматривается в статье 3. Говоря кратко, тонко рассеянный пирит, вероятно, обязан своим происхождением активности отлагающих серу бактерий. Более крупные и массивные отложения обусловлены осаждением сернистого железа при взаимодействии сероводорода, получающегося при разложении растительного материала и соединений железа, растворенного в болотной водз с последующим превращением сернистого железа в нириты. Возможно, что некоторые нириты образовались путем восстановления сернокислой закиси железа органическими веществами. [c.67]

В отличие от этого толкования Пражак [273] не считает, границу вторичной пассивности хромистых сталей с содержанием хрома около 40% твердо установленной [492]. Однако вторичная пассивация в сплавах с более высоким содержанием хрома невозможна, потому что в них отсутствует необходимая доля железа. В области первичной пассивации предполагается слой пассивного хрома, который предохраняет от растворения нижележащие атомы железа. Растворение регулируется образованием хромовой кислоты. При высоких потенциалах первый пассивный слой переходит в раствор, поскольку образуются ионы Ре +. Эти ионы путем гидролиза создают второй пассивный слой, имеющий характер слоя пассив ного железа (Ре-пассивный слой) [491], [c.100]

С повыщением содержания железа растворение анода резко уменьшается уже при содержании 10,13% лишь 1,1% КМПО4 образуется за счет растворения ферромарганца, а 98,9%—в результате окисления манганата. При наличии в ферромарганце 15,19% Ре анод вообще не растворяется, а весь перманганат получается путем окисления манганата. Выход по веществу при этом практически не зависит от содержания железа в сплаве и составляет 94—95%. При электролизе с анодами из трех-, четырех- и пятикомпонентных сплавов марганца 70—80% перманганата образуется в результате окисления манганата и лишь 20—30% вследствие растворения анода. При этом выход по веществу остается стабильным и составляет 95—96% [3, т. 4, с. 46]. [c.157]

Потери с продувочной водой зависят от качества питательной воды. Правилами Госгортехнадзора установлены нормы качества (прозрачность, общая или карбонатная жесткосп , содержание соединений железа, растворенного. кислорода, нефтепродуктов, значение pri) питательной, сетевой и подпнточной воды. [c.111]

Метод основан на взаимодействии активного кислорода пер-эфира с иодистым калием в присутствии катализатора — хлорного железа, растворенного в ледяйой уксусной кислоте выделяющийся в результате реакции иод оттитровывается раствором серноватистокислого натрия. [c.309]

Солянокислый раствор переводят из верхнего шара в нижний, наблюдая, чтобы эфирный раствор железа не попал в нижний шар или в отверстие среднего крана. Собравшиеся через некоторое время в нижней части верхнего шара остатки солянокислого раствора также сливают в нижний шар. Для того чтобы перевести в нижний шар раствор, застрявший в отверстии среднего крана (между обоими шарами), наливают в верхний шар несколько миллилитров солянокислого раствора эфира (плотн. 1,10) и, не перемешивая, спускают собравшуюся над краном соляную кислоту в нижний шар. Теперь в верхнем шаре находится в виде оливково-зеленой жидкости большая часть хлорного железа, растворенная в содержащем соляную кислоту эфире, которая содержит остатки других металлов, находящихся в солянокислом растворе остатки эти частью находятся в растворе, частью же пристали к стенкам сосуда в нижнем шаре заключается солянокислый раствор других металлов и небольшое количество железа. [c.27]

Помимо описанных выше опытов, позволивших разработать простой метод анализа исходных, неработавших электролитов с ингибитором, были проведены опыты с целью разработать метод анализа работавшего электролита, содержащего железо, растворенное при анодной обработке стали. [c.51]

Коллинсон и др. [53] наблюдали важную реакцию переноса в кристаллических ароматических углеводородах. Для хлорного железа, растворенного в бензоле, величина С(РеС 2) начинает быстро увеличиваться ниже точки плавления и может возрасти до 25 при низких температурах. Если бензол не подвергать перекристаллизации, то выход реакции быстро убывает с увеличением дозы. Это уменьшерше авторы объяснили тем, что экситоны, соответствующие Взц-состоянию бензола, переносятся в кристаллических ароматических соединениях на расстояние 50—100 А и могут достигнуть тех молекул РеС1з, которые находятся в реакционноспособных положениях. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология