Кривая поляризационные катодные

Рис. 146. Поляризационная кривая при катодном восстановлении двух катионов

Рис. 1. Обычный вид поляризационных кривых 1)2 — катодные поляризационные кривые для различных металлов з — анодная поляризационная кривая 1а — катодная поляризационная кривая для первого металла при малой концентрации его ионов в растворе (появился предельный ток)

Из изложенного следует, что посредством анализа характера поляризационных кривых процессов катодного восстановления органических соединений с учетом положения точек нулевого заряда можно сделать некоторые выводы относительно механизма процессов электрохимического восстановления. [c.448]

Поскольку в широком интервале потенциалов зависимость тока от перенапряжения носит экспоненциальный характер, обычно поляризационную кривую изображают в полулогарифмических координатах (рис. 128). Экстраполяция прямолинейных участков кривых для катодного и анодного перенапряжения до т]=0 позволяет рассчитать ток обмена г . [c.239]

Как указывалось, пересечение коррозионных кривых /С и Л (точка М) может быть достигнуто только в том случае, если омическое сопротивление равно нулю. Однако на практике это недостижимо, так как в коррозионном элементе всегда остается какая-то величина омического сопротивления. В этом случае ток также может быть определен графическим методом. Для этого катодную и анодную поляризационные кривые наносят на общую диаграмму (рис. 124), по известному сопротивлению Я рассчитывают омические потери напряжения при различных величинах / и строят прямую ОП. Затем омическое падение напряжения суммируют с одной из поляризационных кривых (лучше с анодной А ) и получают кривую —А. Пересечение этой кривой с катодной поляризационной кривой (фк—/< ) дает точку М, соответствующую коррозионному току Г. Таким образом [c.307]

Как уже указывалось, пересечение поляризационных кривых (точка М) может быть достигнуто лишь в том случае, если омическое сопротивление в коррозионном элементе равно нулю. (Кривая А на рис. 113). Однако на практике это, строго говоря, недостижимо, так как в коррозионном элементе величина внутреннего сопротивления 41е равна нулю. В этом случае коррозионный ток также можно определить графическим методом. Для этого катодную и анодную поляризационные кривые наносят на общую диаграмму по сопротивлению Я рассчитывают внутренние потери напряжения при различных величинах / и строят прямую 0/7. Затем внутренние потери напряжения суммируют с одной из поляризационных кривых (лучше с анодной) и получают кривую Ф — А. Пересечение этой кривой с катодной поляризационной кривой (ф)5 — К) дает точку М, соответствующую коррозионному току /. Отсюда рассчитывают скорость коррозии и определяют степень контроля. [c.467]

Метод основан на снятии поляризационных кривых для металла, контактирующего с водой до и после применения магнитной обработки, а также на последующем анализе хода катодных и анодных ветвей этих кривых. Поляризационные кривые передают взаимосвязь между потенциалом исследуемого электрода (стального) и плотностью тока при поляризации от внешнего источника постоян- [c.66]

I — анодная поляризационная кривая 2 — катодная поляризационная кривая. [c.37]

Сульфаминовокислые электролиты применяют для наращивания толстых слоев металла (в гальванопластике) при 4 = 60 °С, поэтому все дальнейшие исследования проводили при указанной температуре. Поляризационные кривые восстановления и окисления спла-N1—Со располагаются между соответствующими кривыми, характеризующими катодный и анодный процессы для никеля и кобальта (рис. 77). Из сульфаминовокислых электролитов никель осаждается при меньшей, а анодно растворяется при большей поляризации, чем кобальт. [c.166]

Кривая /—поляризационная характеристика перед контролируемой активацией кривая // — после первой активации при потенциале —0,15 в (относительно насыщенного каломельного электрода) кривая /// — после второй активации при том же потенциале кривая /I/—влияние выделения водорода при катодной поляризации на электрохимические свойства электрода (после снятия кривой II). [c.164]

Кривые изменения катодного потенциала (рис. 66) от к имеют два резко отличающихся друг от друга участка первый характерен значительной поляризацией при малых значениях к, а второй — крутым подъемом поляризационных кривых. При малых значениях к определяющим является диффузионный процесс, а при больших значениях к — химическая поляризация. Повышение концентрации Н2 804 приводит к некоторому снижению предельной плотности тока, а увеличение концентрации родия в электролите — к ее повышению. [c.149]

Па рис. 4.8 приведены поляризационные катодная (СВА) и анодная (СОЕ) кривые выделения Н2 и растворения металла. [c.85]

Форма поляризационных кривых при катодном процессе в основном обусловлена состоянием ионов в растворе. Форма кривых при анодном процессе зависит не только от состава раствора, но в основном от растворимости металлов в ртути. [c.215]

Вторым амальгамным методом разделения металлов является цементация амальгамами. Как известно, цементация представляет собой электрохимический процесс анодного растворения цементирующего металла и катодного выделения цементируемого [17]. Скорость процесса цементации определяется ординатой точки пересечения поляризационных кривых — поляризационной кривой катодного выделения цементируемого металла и кривой анодного окисления цементирующего металла [18]. В процессе цементации в соответствии с изменением концентрации ионов металла в растворе и атомов металла в амальгаме происходит изменение хода поляризационных кривых, в связи с чем точка пересечения их меняет свое положение. Ордината [c.219]

Другим лабораторным методом, требующим, однако, более высокой квалификации исполнителей, может служить метод изучения распределения потенциалов вдоль поверхности электродов макроэлемента. Зная распределение потенциала и располагая поляризационными кривыми для катодного и анодного процессов, можно построить кривую распределения плотности тока, а также при необходимости методом интегрирования получить суммарный ток элемента. [c.113]

Аналогичное рассмотрение было проведено в работе [57] по отношению к процессу восстановления кобальта борогидридом. В качестве лигандов один из растворов содержал этилендиамин, второй — этилендиаминтетрауксусную кислоту. В этих экспериментах выяснилось существенное расхождение в значениях потенциала кобальта, восстанавливаемого химически, и потенциала, устанавливаемого по данным поляризационных кривых, соответствующих катодному выделению металла и анодному окислению борогидрида. Большая разница наблюдалась и в значениях скорости реального процесса нанесения кобальта с помощью борогидрида и скорости, рассчитанной по величине тока, соответствующего смешанному потенциалу. Скорость процесса электроосаждения кобальта при потенциале, соответствующем условиям восстановления с помощью ВН4 , оказалась в два раза меньше, чем при химическом восстановлении. Анализируя причины этих расхождений, авторы [57] допускают наряду с процессом, связанным с передачей электронов металлу [6—8], и протекание процесса по механизму локального взаимодействия ионов кобальта с адсорбированным анионом ВН4 . [c.166]

Поляризационные кривые для катодного и анодного процесса (для разряда), построенные по уравнениям (VIII, 305) и (VIII, 306), представлены на рис. 1СЮ. [c.388]

Реакции (4.97) и (4.98) характеризуют кислородную коррозию, а (4.99) — щелочную коррозию, поскольку наиболее часто сопряженным процессом эта реакция является в щелочпых растворах. На рис. 4.40 представлены поляризационные кривые, когда катодным сопряженным процессом являются реакции выделения водорода из воды и восстановления растворенного кислорода. При этом выделение водорода из воды происходит по механизму замедленного разряда, а восстановление кислорода имеет сложный механизм со сдвигом потенциала в катодную сторону последовательно реализуются механизм замедленного разряда, а затем смешанный и диффузионный механизмы. Как видно из этого рисунка, в зависимости от природы металла вид поляризационных кривых меняется разными условиями будет характеризоваться [c.272]

Для определения эффективности защиты металла от коррозии применялся электрохимический метод, основанный на снятии поляризационных кривых для металла контактирующего с ингибированной и неингибированной агрессивными средами, а также последующем анализе хода катодных и анодных ветвей этих кривых. Поляризационные измерения и обработку полученных данных проводят при этом по известной методике (ГОСТ 9.506-87 (СТ СЭВ 5733-86)), дополняя ее расчетом степени защиты металла от коррозии ингибитором, Расчет заключается в экстраполяции тафелевых участков поляризационных кривых, снятых в ингибированной и неингибированной средах, до значений соответствующих потенциалов коррозии, в результате чего можно определить величины токов коррозии в неингибированной(1о) и ингибированной (1) средах. Степень защиты металла ингибитором 2 (%) и коэффихщент торможения коррозии л вычисляют по формулам [c.168]

В растворах с pH < 12 на поляризационных кривых отсутствует катодная петля (см. рис. 3.2), что объясняется сдвигом потенциала оптимальной запассивированности в сторону более положительных значений (см. табл. 3.1), так что область предельной катодной плотности тока (положение и величина которой мало зависят от pH) оказывается не в области пассивного состояния стали, а в области пассивационной петли , где анодная плотность тока растворения стали больше плотности тока кислородной деполяризации. Поэтому в таких растворах, даже при контакте с воздухом, устойчивым является только активное состояние поверхности. Образцы стали в лабораторных и производственных 25%-ных растворах аммиака с pH 12 самопроизвольно активируются и корродируют со скоростью 0,3—0,5 мм/год. Следует подчеркнуть, что в реальных условиях работы хранилищ самопроизвольная активация стали вследствие более низкой концентрации растворенного кислорода должна протекать легче, ибо в соответствии с правилами техники безопасности хранилища перед началом эксплуатации продувают азотом до остаточного содержания кислорода около 3%. [c.44]

Электролит — 0,1 раствор Na l. Сплошной кривой обозначено катодное поляризационное сопротивле1 ие, пунктирной — омическое падение потенциала. Анодное поляризационное сопротнв ение отсутствует, так как анод не поляризуется J, 2 — = = 16 Ju/ 3, 4 — 8 г= 70 мк] 5, — объем электролита. [c.148]

С—анодная поляризационная кривая ВС — катодная поляризацио1 1ая кривая АО — падение потенциала вследствие анодной поляризации ОЕ — омическое падение потенциала ЕВ — падение потенциала вследствие катодной поляризации [c.28]

Сплошные линии — поляризационные кривые ( Си, Р1, Ре, пунктирные линии — суммарные поляризационные кривые для каждого электрода, включающие и омическое падение напряжения P u+ , 7п+д) штрих-пунктирные линии — суммарные кривые всех катодных и соответственно анодных кривых Рц= IЛ — омическое падение напряжения, соответствующее различным сопротивлениям [c.76]

Имея кривые распределения потенциалов по поверхности (АБГ), можно в принципе построить и кривую распределения тока. Однако для анодного процесса в рассматриваемом нами случае это сделать невозможно, поскольку мы не располагаем анодной поляризационной кривой. Для того чтобы обойти эту трудность, можно воспользоваться следующим приемом логично допустить, что на основной части поверхности электрода, остающейся в пассивном состоянии, протекает катодная реакция восстановления деполяризатора. Поэтому, изучив зависимость скорости этой реакции от потенциала, можно, используя катодную поляризационную кривую и кривую распределения потенциала, получить картину распределения катодного тока (рис. 183, кривая 3 . Катодная плотность тока непосредственно вблизи питтинга оказалась равной 0,6 ма/см , а на расстоянии 6 мм 0,4 ма1см . [c.345]

Рис. 1-7. Поляризационные кривые а) катодная на меди и б) анодная на магнни 3 г-1 в различных активаторах

Справочник химика 21

Химия и химическая технология