Обнаружение в ходе анализа катионов

В качественном анализе амфотерность часто используют для разделения катионов и их обнаружения. Например, амфотерностью гидроокиси алюминия пользуются в ходе анализа катионов третьей группы для отделения алюминия от железа и при обнаружении алюминия. [c.71]

Обнаружение катионов Ag+, Pb + и Hg +. Обнаружение проводят, как описано в дробном анализе катионов второй группы ходу анализа катионы первой и третьей групп не мешают. Можно также осадить катионы действием НС1, а затем на фильтре обнаружить их, как указано в анализе смеси катионов Первой и второй группы. [c.44]

Почему обнаружение ионов свинца предусматривается в ходе анализа катионов не только пятой, но и четвертой группы [c.99]

ОБНАРУЖЕНИЕ ТАЛЛИЯ В СИСТЕМАТИЧЕСКОМ ХОДЕ АНАЛИЗА КАТИОНОВ [c.58]

В то же время при выпаривании с кислотой достигается удаление из раствора (вследствие улетучивания в виде соответствующих свободных кислот или окисления) большей части тех анионов, присутствие которых могло бы помешать обнаружению катионов. Не удаляются таким путем ионы РО" , присутствие которых вредно в том отношении, что вызывает осаждение фосфатов катионов II группы и магния вместе с III группой при осаждении ее (NH4)2S. Ход анализа катионов в присутствии РО7 рассматривается в 104 . [c.364]

В настоящем руководстве приводятся примеры систематического хода анализа катионов в присутствии некоторых редких элементов, а также отдельные реакции обнаружения их в минералах, рудах и специальных сплавах. [c.148]

Подготовка раствора I к анализу катионов II группы. Подготовка заключается в удалении из раствора сульфид-ионов и разложении избытка аммониевых солей. Ее необходимо осуществить сразу же после отделения осадка I, в противном случае сульфид-ионы постепенно окисляются кислородом воздуха в сульфат-ионы, которые при дальнейшем ходе анализа могут значительно осложнить обнаружение катионов II группы. [c.275]

Указанные здесь испытания отпадают, если ион РО4 был обнаружен в ходе анализа катионов (см. 29, стр. 112). [c.194]

Все частные реакции катионов и анионов, реакции с групповыми реактивами, систематический ход анализа катионов и пути обнаружения анионов должны быть обязательно изучены практически до сдачи соответствующего коллоквиума и получения контрольной задачи. [c.53]

В этих случаях можно значительно сократить ход анализа катионов. Следует только отметить цвет осадка, выпавшего при действии щелочи, написать реакцию обнаруженного катиона со щелочью, отметить, что данный катион есть, и сделать проверочную реакцию на данный катион или с групповым реактивом, или с частным реактивом, характерным для данного катиона. [c.88]

Обнаружение АР+- и Хп +-ионов, проводят, как указано в гл. 5, 19. Схема хода анализа катионов I, II и III групп приведена на стр. 178. [c.179]

В ходе анализа катионов З-й группы реакции окисления — восстановления используют для обнаружения и отделения Мп , Сг , Ре . Например, при отделении Ре и от и А1 окисляют их перекисью водорода в присутствии едкого натра [c.74]

В случае обнаружения катионов всех или нескольких групп следует взять около половины испытуемого раствора и вести систематический ход анализа по схемам, приведенным в табл. 16, 19—21, 25, 26, 28. [c.328]

Анализ катионов можно проводить как дробным, так и систематическим методами. Можно пользоваться также комбинированным дробно-систематическим методом. Большинство катионов тогда стараются обнаружить дробным методом. В систематическом оде анализа, проводимом после дробных испытаний, обнаруженные попы только отделяют от других, а в повторном их обнаружении уже необходимости нет. Такой ход анализа позволяет значительно сократить общую продолжительность анализа. [c.19]

Особое внимание уделено систематическому ходу анализа, разделению и обнаружению катионов и анионов без применения сероводорода. [c.2]

Для установления присутствия анионов нет строго систематического хода анализа, как для катионов. Обнаруживают анионы в отдельных порциях раствора без разделения. В анализе анионов применяют групповые реагенты, но не для разделения их по группам, а лишь для обнаружения группы анионов. Если, например, с помощью группового реагента найдено, что данная группа анионов отсутствует, то в таком случае нет смысла обнаруживать каждый анион. Это значительно упрощает и ускоряет анализ. [c.300]

Для установления присутствия анионов нет строгого систематического хода анализа, как для катионов. Обнаружение анионов производится главным образом в отдельных порциях раствора без разделений. [c.293]

Значение групповых реагентов на анионы в виду большей сложности состава и строения анионов по сравнению с катионами не является решающим в ходе анализа смеси анионов. Поэтому групповые реагенты применяют при анализе смеси анионов только в предварительных испытаниях. Можно, однако, рекомендовать определенную последовательность обнаружения анионов в смеси, обеспечивающую устранение мешающего влияния других анионов, присутствующих в той же смеси и реагирующих с добавляемыми реагентами. [c.241]

Обнаружение Ag+ и Hg +. К 2—3 мл раствора прибавляют 1,5—2-кратный объем раствора аммиака. При наличии Hgj появляется черный осадок если осадок белый, катионы Hg2+ отсутствуют, но содержатся катионы РЬ +. Если осадок не образовался, катионы Hg + н РЬ + отсутствуют. Если осадок выпал, его отфильтровывают и в фильтрате открывают ион Ag+ действием иодида калия или соляной кислоты, как указано в систематическом ходе анализа. [c.35]

В ходе анализа смеси катионов 3-й аналитической группы реакции окисления — восстановления используют для обнаружения и отделения Мп2+, СгЗ+, Ге2. Например, отделяя и от и А , их окисляют пероксидом водорода в присутствии гидроксида натрия [c.71]

Если в ходе анализа смеси катионов групповые реагенты служат для последовательного отделения групп, то при анализе смеси анионов они используются лишь для предварительного обнаружения той или иной группы. Это значительно облегчает работу, так как отсутствие в растворе хотя бы одной из групп позволяет не производить реакций на относящиеся к ней анионы. [c.144]

Предварительные испытания. Как и всегда, анализ начинайте с предварительных испытаний. Необходимыми из них являются пробы на ионы Fe+ и Fe+ , так как при последующем осаждении второй подгруппы IV группы сероводородом ион Fe будет восстановлен в Fe++. Обнаружение этих катионов ведите, как указано при анализе III группы (стр. 224). Кроме того, следует с самого начала открыть ион NH так как по ходу анализа введение в раствор солей аммония неизбежно. [c.267]

В предыдущем изложении неоднократно приводилось описание капельных реакций на отдельные катионы и анионы. Однако в систематическом ходе анализа они применялись для обнаружения данного иона после отделения его от других ионов, мешающих его открытию. [c.384]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Следует иметь в виду, что реакции мешают 1--ионы (вводимые при систематическом ходе анализа катионов всех пяти групп для восстановления до Аз ), так как они вызывают разложение Naз[ o(N02)6]. Поэтому, если I присутствует, необходимо несколько капель раствора, предназначенного для обнаружения К , досуха выпарить с 1—2 каплями 6 н. раствора HN0з и сухой остаток слегка прокалить. При этом Г окисляется HNOз и образуется свободный иод, полностью улетучивающийся при выпаривании. Сухой остаток растворяют в 2—3 каплях воды и испытывают на К, как описано выше. [c.147]

В систематическом ходе анализа катионов к анализу III группы приступают после осаждения из раствора сероводородом в кислой среде (при pH л 0,5) катионов IV группы. При этом Ре + восстанавливается до Ре +, который обнаружению не мешает. Если повысить pH раствора, полученного после отделения катионов IV группы, от 0,5 до 2 (т. е. уменьшить концентрацию Н+ от 0,3 до 0,01 г-ион л) и подействовать НгЗ, то по выпадению белого осадка 2п5, растворимого в кислотах, можно обнаружить присутствие 20 +. Довести pH до величины 2 всего проще прибавлением к раствору формиатной буферной смеси НСООН Ц--4- НС00МН4, т. е. смеси муравьиной кислоты с ее солью, взятых в надлежащих концентрациях. [c.340]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов так, [Си(ЫНз)4]++—интенсивно синего цвета, остальные—бесцветны. Реакции катионов IV группы с NH4OH широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для обнаружения ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [Си(ЫНз)41++ б) для обнаружения ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH4OH в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH OH. [c.358]

Выше было сказано, что обш,ий ход анализа веихества начинают с открытия катионов, так как при этом попутно получают сведения и о присутствии тех или иных анионов. Например, если сухое вещество растворилось в разбавленной соляной или азотной кислоте и в нем обнаружены катионы Ва +, Sr + или РЬ +, то, очевидно, оно не содержит аннона SO4. Открыв ион Ва + в нейтральном или щелочном растворе, можно уверенно заключить, что все анионы 1-й группы отсутствуют. Обнаружение катиона Ag+ в растворе, не имеющем осадка, указывает на отсутствие анионов 2-й группы. Анионы С0 , S , SO3 и S2OI могут быть обнаружены в ходе анализа катионов по выделению газов (СО2, H2S, SO2) при подкислении. [c.231]

Вопрос о присутствии или отсутствии некоторых анионов решается попутно с обнаружением катионов. Так, например, ИОН.РО4—обнаруживают перед осаждением катионов III группы сульфидом аммония ( 103). При отсутствии в растворе мышьяка анионы АзОз и ASO4 присутствовать не могут. Также, не обнаружив в растворе хрома, мы можем утверждать, что в нем отсутствуют анионы Сг04 и СГ2О7- , поскольку последние в ходе анализа катионов восстанавливаются сероводородом в ионы Сг+++ и, таким образом, попадают в III группу катионов. [c.375]

Ион SiOr выделяется в виде кремневой кислоты совместно с галогенидами металлов первой группы и мешает их обнаружению кроме того, часть H2SIO3 в виде золя остается в растворе и в дальнейшем также создает затруднения в систематическом ходе анализа катионов.] [c.356]

Обнаружение аниона облегчается тем, что катион соли уже известен. Во-первых, наличие определенных катионов, согласно таблице растворимости, исключает присутствие некоторых анионов (например, хорошо растворимая соль бария исключает наличие в нейтральном водном растворе анионов SO/, SOg , S Og ", Og "). Во-вторых, при подкислении раствора в ходе анализа катионов по выделению газов можно сразу сделать предположение о присутствии в исследуемом растворе анионов S , SOg , SjOg , Og , NO . Это предположение обычно подтверждается результатами предварительных испытаний. В-третьих, если в анализируемом растворе открыты катионы тяжелых металлов, мешающие обнаружению анионов (проявляют окислительно-восстановительные свойства, образуют осадки и т. п.), исследуемое вещество кипятят с карбонатом натрия (содой). В результате анализируемые анионы остаются в растворе в виде растворимых солей натрия, а катионы тяжелых металлов выпадают в осадок. Полученный раствор, называемый содовой вытяжкой , нейтрализуют уксусной кислотой для удаления избытка карбоната натрия. Затем, с помощью групповых реактивов, определяют, к какой аналитической группе относятся присутствующие анионы и открывают их соответствующими характерными реакциями. [c.184]

По области применения аналитические реакции в качественном анализе делят на групповые и характерные (индивидуальные). Групповые реакции служат для выделения из сложной смеси веществ определенных групп, называемых аналитическими. Применяемые при этом реагенты называют групповыми. Например, в классическом сероводородном методе анализа выделяют следующие групповые реагенты на катионы (ЫН4)2СОз — П аналитичё-ская группа (NH4)2S —П1 группа H2S — IV группа НС1—V группа. Групповые реакции используют а) для обнаружения присутствия данной аналитической группы б) в систематическом ходе анализа для полного отделения аналитической группы от других групп в) для концентрирования следовых количеств веществ [c.114]

Строго говоря, систематический ход анализа необходим только при обнаружении катионов 2-й и 1-й аналитических групп (щелочных и щелочно-земельных металлов). Важнейшие катионы 3-й и 4-й групп, а именно алюминия, железа(П1), железа(П), марганца(П), цинка и ме-ди(П) могут быть обнаружены дробным методом. Для этого разработаны реакщ и дробного обнаружения. [c.139]

Обнаружение кашонов. Растворив сухое вещество, приступают к обнаружению катионов. В ходе анализа смеси катионов получают сведения о присутствии анионов. Если сухое вещество растворилось в уксусной, разбавленной хлороводородной или азотной кислоте и в нем обнаружены катионы бария, то, очевидно, оно не содержит сульфат-анионов. Обнаружив катион бария в нейтральном или щелочном растворе, можно заключить, что все анионы 1-й группы отсутствуют. Обнаружение катиона серебра в растворе, ие имеющем осадка, указывает на отсутствие анионов 2-й группы. [c.155]

Растворение Ag l в NH4OH используется в ходе анализа для отделения катионов серебра от катионов одновалентной ртути, а действие HNO3 на полученную комплексную соль серебра —для обнаружения иона Ag" ". [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология