Кальций дикарбид

Этин, ацетилен ( H = GH), — это бесцветный газ, в чистом виде без запаха, технический — с неприятным запахом. В отличие от этана и этена этин немного растворим в воде и хорошо растворяется в ацетоне. Так как сам ацетилен при сжатии взрывается, а его раствор в ацетоне — нет, то транспортировка проводится в стальных баллонах, содержащих пористый материал, пропитанный упомянутым раствором. С воздухом ацетилен образует взрывчатую смесь. Чистый ацетилен горит желтым коптящим пламенем, потому что при горении высвобождается большое количество сажи из-за высокого процентного содержания углерода в молекулах ацетилена. В промышленности ацетилен получают гидролизом дикарбида кальция (СаСг), полученного сплавлением кокса с оксидом кальция, либо частичным окислением или гидролизом метана или низших алканов. Часть произведенного ацетилена (около 10%) расходуется (в смеси с кислородом) на сварочные работы (температура пламени горелки достигает 3000 °С), остальное используется для получения хлорированных углеводородов, акриловой кислоты и ее производ- [c.250]

Карбид кальция (дикарбид кальция) СаС [c.296]

Определите тепловой эффект (МДж) полного сгорания ацетилена, полученного из 2,79 кг дикарбида кальция с выходом 54% (мол.). Рассчитайте также объем (л, н. у.) сгоревшего ацетилена. [c.241]

Меламин служит сырьем для производства мелампнформ-альдегидных смол (разд. 9.2.1.1.4). Образуется при разложении водой цианамида кальция (СаСНг), полученного нагреванием дикарбида кальция с азотом до 1000 °С. При этом сначала образуется циантшд, затем — его димер, дицианамид, который при нагревании в присутствии аммиака и метанола превращается в меламин. Другой способ синтеза мел амина заключается в каталитическом превращении мочевины при высоких темпе ратурах [c.277]

В современной технологии дикарбид кальция получают спеканием оксида кальция и кокса в электродуговой печи [c.74]

Ацетиленид кальция, или дикарбид кальция, (С=С)Са имеет больщое практическое значение, потому что при его гидролизе получается ацетилен. Это соединение часто называют карбидом кальция или просто карбидом. [c.129]

Уг (рис. 53) дикарбид кальция (тв, 3 гранулы, в пробирке) + вода (5 мл), быстро закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой -н х (20 с, для вытеснения воздуха из реакционного объема при выделении ацетилена) газ + кислород воздуха (поджечь выделяющийся из трубки ацетилен) горение - t (внести в пламя холодный фарфоровый тигель) углерод (внимание ввиду высокой температуры ацетиленового пламени опыт следует проводить быстро, во избежание заплавления отверстия газоотводной трубки ). [c.173]

Нагревание фторида калия с дикарбидом кальция [c.281]

Кальция карбид (дикарбид кальция). Получают термическим взаимодействием кокса и негашеной извести при 1900—1950°С в электропечах [c.170]

Многие синтезы соединений-предшественников основаны на использовании ацетилена, который в свою очередь получают из дикарбида кальция термоокислительным пиролизом метана или крекингом углеводородов жидких нефтяных фракций. [c.6]

Из двуокиси урана и углерода не может быть получен чистый монокарбид. Попытки получить карбид урана восстановлением смесей тетрафторида урана и углерода кальцием оказались безуспешными. При нагревании двуокиси урана с дикарбидом образуется монокарбид иС, но не совсем чистый. [c.185]

Дикарбид кальция СаС2 рассматривают как производное ацетилена и называют ацетиленидом кальция. [c.149]

Карбиды типа МеС2 (дикарбиды) известны для всех. РЗЭ, кроме скандия. Они, подобно карбиду кальция, имеют объемно-центрированную тетраго нальную решетку. [c.284]

OmHouwHue дикарбида к воде. Карбид урана медленно разлагает воду при комнатной температуре и быстро при нагревании [31]. В отсутствие воздуха образуется зеленая гидроокись, на воздухе—серовато-черный продукт. Углерод карбида превращается при этом в углеводороды, частично (одна треть) в газообразные, частично (две трети) в жидкие и твердые (состав этой смеси см. [49—51].) Механизм образования различных углеводородов помимо ацетилена (образования которого можно было бы ожидать в качестве главного продукта, так как кристаллические структуры дикарбида урана и карбида кальция аналогичны) рассматривается Шмидтом [52]. Разнообразие продуктов взаимодействия карбида урана с водой этот автор объясняет изменением валентности урана во время разложения. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология