Кальций оксид

Кальция оксид (негашеная известь) раздражает слизистые оболочки и кожу, вызывает их ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Работать в защитных очках Хранить в сухом месте в стеклянной банке с резиновой пробкой. Кусочки должны лежать неплотно, так как, поглощая постепенно влагу, увеличиваются в объеме и часто вызывают разрыв банок. [c.115]

ЗБв. Составьте схемы электролиза расплавов хлорида калия, фторида кальция, оксида алюминия, сульфида натрия. [c.81]

Упр. 36. При нагревании на воздухе 5 г смеси кальция, оксида кальция и карбоната кальция выделилось 0,224 л газа (к. у.) и осталось 4,96 г твердого продукта. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. [c.75]

Оксид бария и оксид кальция. Оксид бария более эффективен, но менее доступен. Его применяют для высушивания гигроскопических органических оснований, например пиридина и пиперидина. Этиловый спирт, абсолютированный оксидом бария, содержит 0,1% (масс.) воды. Оксид кальция дешев, но обла-дает средней осушающей способностью. Так этиловый спирт после абсолютирования оксидом кальция содержит до 0,4% (масс.) воды. Оксиды бария и кальция нельзя применять для обезвоживания соединений кислого характера и сложных эфиров. [c.172]

Наиболее часто в фосфоритах встречаются следующие при -меси карбонат и фторид кальция, оксид железа (III) и алюминия. Составить уравнения всех реакций, которые могут происходить при обработке таких фосфоритов серной кислотой. [c.140]

Напишите формулы таких соединений нитрата натрия, сульфата меди (II), дигидрофосфата кальция, оксида железа (III), сульфита магния, карбоната натрия, сульфида алюминия, гидроксида магния, оксида хрома (VI). [c.22]

Нитрат кальция Оксид кальция Гидроксид кальция Ортофосфат кальция Сульфат кальция Сульфат кальция, гидрат Карбонат кадмия Хлорид кадмия Нитрат кадмия, гидрат [c.39]

Определите экспериментально удельную теплоемкость какого-либо неорганического вещества, например хлорида натрия, карбоната кальция, оксидов алюминия, железа и т. п. Предложите способ определения теплоемкости, если вещество растворяется в воде или находится в порошкообразном состоянии. [c.445]

Несравненно большее применение находят соед. К. См., напр.. Вяжущие материалы. Кальция алюминаты. Кальция гипохлорит. Кальция карбид. Кальция оксид. Кальция силикаты, Кальция фосфаты. Кальция фторид. [c.294]

В зависимости от характера веществ, подвергаемых сушке, а также от природы растворителя, который нужно удалить, эксикаторы снаряжаются теми или иными осушающими веществами. Для связывания паров воды или спирта применяют едкий натр, хлорид кальция, оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид), серную кислоту. Последние два осушителя пригодны для связывания кетонов. Заполнять вакуум-эксикатор серной кислотой нельзя. [c.43]

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно оксидом кальция, оксидом фосфора (V), гидроксидом бария, соляной кислотой, иодидом калия, нитратом свинца (II). Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме. [c.149]

Внутри эксикатора находится фарфоровая перегородка с крупными отверстиями. Под перегородку насыпают осушитель — вещество, хорошо поглощающее влагу (хлорид кальция, оксид фосфора (V) и др.). На перегородку ставят охлаждаемое вещество в фарфоровых чашках или тиглях. Чтобы поместить вещество в эксикатор, быстро открывают крышку и опускают туда тигель или чашку с веществом, прихватив их щипцами. Эксикатор быстро закрывают, надвигая крышку на его края скользящим движением. Открывать эксикатор нужно так же, сдви- [c.15]

В трех пробирках находятся следующие сухие вещества оксид кальция, оксид алюминия, оксид фосфора. При помощи каких реагентов можно различить эти вещества Напишите уравнения реакций. Ответ использовать раствор соляной (или азотной) кислоты и раствор щелочи. [c.75]

Хлорид кальция, оксид кальция, оксид бария, сульфат натрия, сульфат магния, натрий (метал ) [c.243]

Между простыми веществами, оксидами, кислотами, основаниями и солями существует генетическая связь, а именно — возможность их взаимного перехода. Так, например, простое вещество металл кальций в результате соединения его с кислородом превращается в оксид кальция. Оксид кальция при взаимодействии с водой образует гидроксид [c.136]

Цемент представляет собой смесь силикатов, главными компонентами которых являются оксид кальция, оксид кремния (IV), оксиды алюминия и железа (III). [c.423]

См. также Бария гидроксид. Калия гидроксид. Кальция оксид, Натрия гидроксид и др. [c.402]

Нитрат серебра Оксид кальция Оксид ртути(II) Оксид фосфора [c.231]

При обработке 291,2 г фосфида кальция соля ной кислотой образуются фосфористый водород и хлорид кальция. Оксид фосфора(V), полученный после сж игания фосфористого водорода, растворили в 0,8 л 25%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,28). Определите состав и количество 0б1раз 0вавшейся соли. [c.12]

Кальция оксид СаО — бесцветные кристаллы, энергично реагирует с водой с выделением большого количества теплоты и образованием гидроксида кальция Са(ОН)а, Последний представляет сильное основание, поглощает СОа из воздуха. См. также Известь негашеная [c.61]

Высушивают твердые вещества на воздухе при комнатной температуре и в сушильном шкафу при повышенной т емпературе. Особенно эффективно высушивание проходит в присутствии веществ, поглощающих или связывающих растворитель, которые помещают в эксикатор При применении серной кислоты в качестве осушителя ею пропитывают мелко нарезанные трубки или кольца Рашига, которые затем помещают в эксикатор. Для связывания паров воды и спирта применяют гидроксиды калия и натрия, хлорид кальция, оксид фосфора (V), серную кислоту. Вещества кислого характера (НС1, НВг и т. п.) удаляют гидроксидом калия или натрия [c.31]

Очистку дымовых газов проводят с помощью порошкообразных гидрокарбоната натрия, карбоната кальция, оксида кальция, гидроксида кальция, которые вводят распылением непосредственно в камеру сгорания или трубопровод дымовых газов. Степень очистки от диоксида серы достигает 85%. Твердые частички отделяются на фильтрах, циклонах вместе с пылью. [c.251]

Задача 3. Иапишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно оксид кальция, оксид фосфора (V), хлороводородная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), сульфид калия. [c.164]

Соединения Э (II). Степень окисления - -2 наиболее отчетливо проявляется у европия. Производные Ей (II), 5т (II), УЬ (II) напоминают соединения элементов подгруппы кальция. Оксиды ЭО и гидроксиды Э(0Н)2 —основные соединения. Сульфаты 3804, и Ва804, в воде нерастворимы. [c.647]

Кальция гидроксид Кальция карбид Кальция карбонат Кальция оксид Кальдия сульфат Кальция фосфат Кальция хлорид Кислород Кремний [c.101]

Усовершенствована технология получения высокощелочной многофункциональной присадки к маслам [а. с. СССР 263797]. Процесс основан на реакции взаимодействия алкилсалицилата щелочного металла с хлоридом кальция с последующей обработкой полученного алкилсалицилата кальция оксидом или гидроксидом кальция и карбонатация в присутствии промотора метилового спирта. Введение в масло М-20 4 % алкилсалицилата магния и 1 % присадки БФК-30 приводит к резкому снижению отложений на поршнях двигателя, что- позволяет удлинить срок смены масла [а. с. СССР 282567]. [c.86]

Основные абсорбенты, применяемые для очистки газовых выхлопов,— это вода, аммиачная вода, растворы едкпх и карбонатных н елочей, этаноламины, манганаты и перманганаты калия, суспензии гидроксида кальция, оксидов марганца и др. В качестве [c.234]

Кальция оксид (нега- 56 шеная известь) [c.51]

Длительное хранение соли в безводном органическом растворителе, например ацетоне. Для высушивания раствчрителя применяют кальций, оксид фосфора (V) и т. д. [c.60]

ИЗВЕСТЬ, вяжущий материал воздушного или гидравлич. твердения (соотв. воздушная и гидравлич. И.). Получ. обжигом кусковых известково-магнезиальных карбонатных горных пород (известняка, мела и др.) при 1000—1200 °С в шахтных, вращающихся и др. печах. Воздушная И. состоит в осн. из СаО и MgO (до 5% МеО — кальциевая, от 5 до 20% —магнезиальная, до 40% —доломитовая). Гидранлич. И. содержит, помимо СаО и MgO, силикаты, алюминаты и ферраты Са. Образующаяся в обжиговых печах т. н. негашеная И.— крупные комья серого или желто атого цвета (см. Кальция оксид). При взаимод. ее с водой образуется т. н. гашеная И., состоящая в основном из Са(ОН)з гашение происходит с выделением большого кол-ва тепла, вследствие чего вода закипает, водяные пары разрыхляют И. и она превращается в высокодисперсный порошок (отсюда название — пушонка). Строит, р-ры гого-ият как из гашеной, так и из негашеной молотой И. последние быстрее тв деют и сохнут. Примен. в произ-ве силикатных изделий, бетонов низких марок, штукатурных смесей. [c.208]

Чтобы провести процесс восстановления МП3О4, составляют шихту из 2 г МП3О4, 0,55 г алюминия и 0,35 г оксида кальция. Оксид кальция добавляют в шихту для [c.147]

К растворимым и хорошо усваиваемым фосфорным удобрениям относится суперфосфат. Его основной состав — Са(Н2Р04)2-2Н20, в небольших количествах имеется примесь фосфорной кислоты, двузамещенного фосфата кальция, фосфатов железа, алюминия, магния, сульфата кальция, оксида кремния. [c.335]

Sm (II), Yb (II) напоминают соединения элементов подгруппы кальция. Оксиды ЭО и гидроксиды Э(0Н)2 — основные соединения. Сульфаты Э804, как и BaS04, в воде нерастворимы. [c.707]

КАЛЬЦИЯ ОКСИД СаО, 2630 °С гигр. с водой энергично образует Са(ОН)2 — гашеную известь. Техн. СаО (негашеная известь) получ. в известково-обжиговых печах при 900—1200 °С. Примен. основа вяжущих материалов для получ. хлорной извести, соды флюс при доменной плавке и др. [c.237]

Негашеная известь 1/771, 870, 880, 892, 898,1049,1093 2/158,349,350, 586. См. также Кальций оксид Негорючие вещества 1/1175 3/1187 Негоэнтропия 3/841 Недеструктивный анализ 3/430, 431 Недисперснонные анализаторы газов 1/888 жидкостей 2/291 Нееля точка 1/341 2/1111 3/882 [c.659]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.299 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.387 , c.392 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.237 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.293 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.39 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.96 , c.252 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.111 , c.112 , c.113 , c.115 , c.116 , c.122 , c.349 , c.468 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.202 , c.615 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.595 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.314 , c.325 , c.498 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.236 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.607 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.202 , c.615 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.332 , c.341 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.39 , c.57 , c.131 , c.132 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология