Ионы при высоких темп-рах

Промышленное производство полиэтилена низкого давления (ПЭНД) является одним из самых молодых направлений полимерной химии. С момента открытия (1954 г.) новых ионно-координационных катализаторов оно развивается исключительно высокими темпами. Мощности мирового производства ПЭНД за период с 1954 по 1976 г. достигли 4736 тыс. т/год, что составило более 10% в общем объеме пластмасс. [c.5]

Интересно проследить за изменением характера радиационной полимеризации изобутилепа с повышением температуры. Выше уже упоминалось о влиянии температуры на продолжительность жизни ионов. Понятно, что эффективность ионных процессов должна уменьшаться с переходом в область более высоких темпе- [c.448]

ХИМИЯ высоких ТЕМПЕРАТУР. Понятие высоких температур применяется в химии к весьма различным областям температур. В данной статье в этот термин вкладывается следующее содержание рассматриваются свойства веществ при температурах столь высоких, что энергия теплового движения частиц становится соизмеримой с энергией связи между этими частицами в молекулах или кристаллах (при обычных же или умеренно-повышенных температурах эти вещества достаточно устойчивы). Грубо говоря, имеется в виду область примерно от 2000 до 10000 или до 20000° К, т. к. при более высоких темп-рах почти не остается молекул и атомы большей частью уже переходят в состояние ионов. [c.334]

Активные Р. с. могут быть получены также облучением нек-рых соединений ультрафиолетовым светом, напр, азо соединений К—N = К—К N2 + 2К, или же действием электрич. разряда, к-рьш молекулы расщепляются на радикалы под влиянием электронных и ионных ударов, либо вследствие высокой темп-ры разряда. Проникающее излучение, напр. Р- или "у-лучи, также вызывает расщепление молекул на Р. с. (радиолиз). Наконец, радикалы могут возникать и в ходе химич. реакций. [c.221]

На рис. 15 представлены величины к,-, вьиисленные из данных о Д5рс благородных газов в Нз О и Вг О. при различных температурах [94]. Как видно, ионы с ростом температуры становятся менее связанными. При этом темп изменения к,-с температурой более высок в ВгО, чем в Н2О. Это приводит к тому, что степень связывания ионов при их переходе из газа в раствор до Г 313 К больше в тяжелой воде, а при Т> 323 К - в обычной. Полученные результаты могут быть непосредственно связаны с большей структурированностью Вг О и более высоким темпом разрушения ее структуры под влиянием увеличивающейся температуры. Вычисление других термодинамических характеристик гидратации ионов Д и Д/ , представляет значительно более сложную задачу. [c.149]

Из температурных зависимостей Д5 лижн / видно (рис. 16) что ход кривых в случае Ва О значительно круче, чем в случае Нг О, что можно связать с более высоким темпом температурного разрушения структуры тяжелой воды по сравнению с обычной водой. Это приводит к тому, что у положительно гидратированных при обычных температурах ионов и Ма изотопный эффект в точке Гпред положителен, а для отрицательно гидратированных ионов КЬ , Сз ", ВГ и отрицателен. [c.152]

Несмотря на то что общая теория спин-решеточной релаксации квадру-польных ядер ионов (к числу которых относится большинство ядер ионов) была разработана Валиевым еще в 1960-х годах [68], из-за сложности проблемы до последнего времени не было получено конкретных выражений, позволяющих рассчитать время спин-решеточной релаксации (Ту) ядер ионов в различных растворах исходя из микро- и макропараметров растворов и составляющих их частиц. При комнатной и более высоких темп ера ту- [c.207]

П])1[ отверждении резольных смол наиболее существенную роль играют реакции конденсации, приводящие к образованию метилеиовых мостиков между фенольными ядрами. Наряду с этим ири 80—160 "С метилоль-иые группы взаимодействуют между собой с образованием диметиленэфирных мостиков, к-рые при более высоких темп-рах превращаются в метиленовые. П присутствии воды иротекают ионные реакции, а после ее испарения — преимущественно свободнорадикальные, приводящие к распаду диметиленэфирных мостиков. Н]1И нагревании выше 170 °С смолы окрашиваются в красио-коричновый цвет. [c.359]

Термоокислительная стабильность Э. п. зависит от двух важнейших реакций окисления органич. групп, протекающего обычно по радикальному механизму, и распада неорганич. цепи, к-рый более чувствителен к воздействию ионогенных соединений. В связи с этим линейные полиорганосилоксаны в присутствии ионов могут легко при высоких темп-рах деполимеризоваться в циклич. соединения в отсутствие ионов их стабильность резко возрастает. Так, у полидиметилсилоксана в отсутствие ионов распад начинается ок. 420 °С, а в их присутствии — при 250 °С. [c.481]

Физические и химические свойства. Компактный В. — светло-серый металл имеет объемноцентриро-ванную кубич. решетку, а = 3,1649 А ат. радиус 1,40 А ионные радиусы У + 0,68 А, ХУ - 0,65 А. Плотность В. 19,3 т. пл. 3410 (самый тугоплавкий из всех элементов, за исключением углерода) т. кин. 5930° теплота плавления 44 кал/г теплота испарения 1183 кал/г уд. теплоемкость 0,0343 кал/г-град (0—1000°) теплопроводность 0,40 кал/см-сек-град (при 0°) уд. электриЧ. сопротивление 5,5 10 ом - см (20°) темп-рный коэфф. электрич. сопротивления (О—170°) 5,1 10 В. отличается низким давлением пара при высоких темп-рах давление пара (в мм рт. ст.) в зависимости от темп-ры 1,93 10 (1530°) 6,55 10 5 (2730°) 0,76 (3940°) 7,6 (4440°) 76 (5080°) и 380 (5650°). В. характеризуется малым коэфф. термич. расширения (4,4 10 при 20—300°). Ценное свойство В. — высокая электронная эмиссия при накаливании металла, равная (в лга/сл-г) 1,5 10 i (830°) 2,3 10 (1630°) 1,0 (1730°) 298 (2230°) и 1690 (2427°). Другое важное свойство В. — большая мощность энергии, излучаемой поверхностью металла при высоких температурах в зависимости от темн-ры ее величина составляет (в ет/ем ) 0,9 (800°) 18,0 (1600°) 64,0 (2200°) [c.326]

Вы])авииваютг1,ее действие веществ первой группы основано на их способности образовывать соединения с волокном и т. о. конкурировать с красителем. По этой причине замедляется выбирание красителя волокном из красильной ванны. При продолжительном крашении, особепно ири высокой темп-ре, краситель вытесняет о поверхности ионы поверхностно-активного вещества. Описанный механизм действия В. в. характерен для краптения белковых или полиамидных волокон кислотными красителями в рассматриваемом случае аналогично действуют в си.пьно кислых средах нейтральные электролиты, нанр. сульфат патрия (глауберова соль). Однако выравнивающее действие наблюдается только, если соль добавляют в значительных количествах при этом может произойти осаждение (высаливание) красителя, особенно ири крашении в темные цвета. [c.342]

Будущий термоядерный генератор энергии должен удовлетворять след, основному требованию энерго-выделение в результате ядерного синтеза должно с избытком компенсировать затраты энергии из внешних источников на поддержание высокой темп-ры реагирующей плазмы. Проблема достижения выгодного эпергетпч. баланса термоядерного реактора достаточно сложна ввиду наличия неустранимых энергетич. потерь (в условиях эффективной термоизоляции плазмы основными источниками этих потерь являются тормозное излучение при столкновениях электронов с ионами и циклотронное излучение электронов в магнитном поле). Однако уже теперь ясно, что из двух основных видов термоядерного горючего— [c.55]

С повышением темп-ры все меньшее число веществ остается в конденсированном состоянии. В настоящее время неизвестны вещества с темп-рами плавления существенно выше 4000° К и, вероятно, к 6000° К уже не останется веществ, способных существовать в жидком состоянии при атмосферном давлении. Процессы парообразования при высоких темп-рах отличаются своеобразием и большей частью являются химич. процессами. В каждой температурной области парообразование происходит в результате разрыва тех свя-3011, к-рые способны преодолевать тепловое движение частиц прн этих темг1-рах. При низких и обычных темп-рах испаряются жидкости и кристаллы с молекулярным строением. При высоких темн-рах тепловое движение может преодолевать связи, существующие между частицами в металлич. илп ионных кристаллах и расплавах, а также в кристаллах с ковалентными связями между частицами. В образовании пара в таких случаях часто принимают участие валентно ненасыщенные атомы или группы атомов (радикалы). При взаимодействии их между собой в результате образования между ними ковалентных связей в парах могут образовываться более сложные частицы. В других [c.334]

Химический обмен — метод И. р., основанный на неравномерном распределении изотопа в системе двух веществ при равновесии изотопного обмена. Коэфф. разделения определяется соответствующими константами равновесия. Так же, как ректификация, метод химич. обмена применим к легким изотопам, однако мол. вес соединений не имеет значения для величииы а. Процесс чаще всего проводят в колоннах. Поскольку обмен происходит между различными химич. соединениями, то прямой поток в колонне представлен одним веществом, а возвратный — другим поэтому на конце колонны необходим реактор для обращения потоков, т. е. для химич. превращения одного вещества в другое. В лабораторной практике метод широко применяется для разделения многих легких изотопов. Используется иногда каталитич, изотопный обмен и изотопный ионный обмен. В пром-сти химич. обмен применяется при концентрировании дейтерия ири этом для ликвидации дорогостоящей стадии обращения потоков использован т. н. двухтемпературный вариант изотопного обмена между водой и сероводородом, в к-ром стадия химич. превращения воды в сероводород заменена изотопным обменом между этими же веществами, но при более высокой темп-ре. В произ-ве тяжелой воды применяют также химич. обмен между водой и водородом в сочетании с электролизом, к-рый представляет собой в этом случае стадию обращения потоков (см. Дейтерий). [c.100]

Физические и химические свойства. Р.— серебристо-белый, похожий на платину металл, тугоплавкий и очепь твердый даже при высоких темп-рах. Для него известны аморфное (скрытокристаллическое) и кристаллич. состояния. Аморфный Р.— черный порошок, образуется при восстановлении металла из р-ров. После перекристаллизации аморфного Р. из расплава с 5—6-кратным количеством Sn и обработки плава хлористым водородом получают светло-серые кристаллы кубич. формы. Кристаллич. решетка гексагональная с плотнейшей упаковкой, а = 2,7057 A, с == =4,2815 A. На основании измерений уд. теплоемкости и термич. коэфф. сопротивления было установлено существование 4 полиморфных модификаций Р. и определены темп-ры фазовых переходов а , 1035° Y, 1190° у б, 1500°. Атомный радиус Ru 1,338 A ионные радиусы Ru2+0,85 A Ru= +0,77A Ru +0,71A. Плотн, 12,4 (20°).Т. пл. 2250° т. кип. 4900° (вероятно) теплота плавления 46 кал1г теплота испарения (при т. нл.) 1460 кал1г давление пара 9,8-10 мм рт. ст. Уд. теплоемкость 0,057 кал/г-град (0°) термич. коэфф. линейного расширения 9,1 10" (20°).Уд. электросопротивление 7,16—7,6 мком-см (0°) термич. коэфф. электросопротивления 44,9-10 (0—100°). Р. парамагнитен, уд. магнитная восприимчивость 0,426-10 (20°). Механич. свойства Р. (при комнатной темп-ре) модуль нормальной упругости 47 200 кГ/мм , твердость по Бринеллю (отожженного) 220 кГ/мм . [c.361]

Физические и химические свойства. И. — серебристо-белый, очень твердый и хрупкий металл кристаллизуется в гранецентрпрованной кубич. решетке, а = 3,8312 А. Атомный радиус 1,35 А ионный радиус 1г1+ 0,75 А. Плотн. 22,4 (18°), т. пл. 2 410° т. кип. 5 300° (вероятно). Уд. теплоемкость 0,0312 ал/г град (О—100°) термич. коэфф. линейного расширения 6,5- 10 в (О—100°) уд. электросопротивление 5,40 мком- см (25°) температурный коэфф. электросопротивления 39,25 10 . Металлич. И. слабо парамагнитен с атомной магнитной восприимчивостью 35 < 10 (при комнатной темп-ре). Механич. свойства И. (при комнатной темп-ре) модуль нормальной упругости 52 000 кГ/мм предел прочности при растяжении 23 кГ/мм относительное удлинение 2%, твердость по Бринеллю 164 кГ/мм . При высокой темп-ре прочность и упругость И. значительно ниже, пластич. свойства и относительное удлинение не изменяются. [c.163]

С кислородсодержащими соединениями, напр, ацетоном, эфиром и т. п., силаны реагируют в газовой фазе при высокой темп-ре с образованием алкоксила-нов Н081Нд. С алифатич. спиртами в присутствии ОН-ионов (катализатор) силаны образуют сложные тетраэфиры. [c.400]

Т ерническая II. Всякое вещество при достаточно высокой темп-ро переходит в состояние П. в результате термич. ионизации. Термич. П. имеет фундамептальное зиачепие в астрофизике из нее состоят звезды и газовые туманности. Термич. иони- [c.20]

К = n n-Jn = 3 10 g gilg )T Здесь концентрации п выражены в числах частиц в см , темп-ра Т — в электропвольтах (эв — общепринятая в физике П. единица энергии и темп-ры под темп-рой в энергетич. единицах подразумевается величина кТ, где к — постоянная Больцмана 1 эв= = 11600°К) J — энергия ионизации в ав (потенциал ионизации) g— статистич. веса частиц (числа порядка единицы). Значения Jag можно найти в физич. справочниках. Если атом содержит более одного электрона, то при очень высоких темп-рах образуются многозарядные ионы. Равновесная их концентрация определяется ур-нием закона действующих масс [c.21]

Для С. группы А обычно характерны высокие темп-ры плавления, значительная плотность (более 3,2) и часто — интенсивная окраска. Ортосиликаты щелочных земель кислотонеустойчивы. С. группы Б с кольцевыми радикалами по своим свойствам занимают промежуточное место между С. с трехмерными радикалами и орто-, диортосиликатами. К цепочечным С. группы В принадлежат породообразующие минералы (напр., пироксены, энстатит, диопсид), характеризующиеся спайностью по призме, призматич. габитусом и относительно невысокой темп-рой плавления. С. с ленточными радикалами, конденсированными из двух цепочек через общие кислородные вершины, содержат ионы ОН , иногда К и 0 , дополняющие состав до мегасиликатов. Эти С. включают важные породообразующие минералы — амфиболы, а также силлиманит, в к-ром половина тетраэдров содержит А1 +вместо 8Н +, что и обусловливает высокую огнеупорность этого С. [c.431]

С. часто показывают монотропный и энантиотроп-ный полиморфизм с наличием двух (напр., энстатит и клиноэнстатит), трех (напр., минералы группы силлиманита — силлиманит, кианит, андалузит) и более напр., у ортосиликата кальция и кристаллич. кремнезема) полиморфных форм. В нек-рых случаях каждая из полиморфных форм С. образует с другими С. свой ряд твердых р-ров. Из свойств С. наиболее важны способность к фазовым превращениям и химич. реакциям (в т. ч. в твердом состоянии и при облучении), к рекристаллизации и спеканию физико-механич. свойства при обычных и высоких темп-рах, теплофизич., диэлектрич. свойства и др. Большое значение имеют коллоидно-химич. и реологич. свойства водных суспензий дисперсных С. (глины, каолин), способность к ионному обмену. [c.432]

При 250°С полисилоксаны могут эксплуатироваться в течение достаточно длительного времени, однако при более высоких темпе -ратурах (350° С) они претерпевают значительную перестройку с образованием низкомолекулярных циклических соединений. Поскольку термическая устойчивость полисилоксанов определяется в основном стабильностью связи 8 —О, модификация электронного характера этой связи может приводить к увеличению термостойкости. Замена некоторых (или всех) связей 81—О в полимерной цепи на Ме—О, где Ме — металл, должна в тех случаях, когда Ме более электроположителен, чем кремний, увеличивать полярность связей, т. е. придавать полимеру более ионный характер, что в свою очередь должно привести к повышению его термической устойчивости. Кроме того, хорошо известно, что в полиорганосилокса-нах межмолекулярное взаимодействие невелико. Введением в цепь соответствующих атомов металла можно повысить способность полимера к образованию координационных связей и в результате [c.215]

Смотреть страницы где упоминается термин Ионы при высоких темп-рах: [c.75] [c.482] [c.38] [c.90] [c.152] [c.395] [c.593] [c.170] [c.155] [c.155] [c.211] [c.295] [c.362] [c.421] [c.281] [c.406] [c.29] [c.280] [c.233] [c.105] [c.152] [c.222] [c.342] [c.393] [c.405] [c.593] [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология