Льюиса электронная

В теории Льюиса электроны обозначаются точками. [c.86]

Наименование теории Льюиса — электронной теорией кислот и оснований —с нашей точки зрения не яв.ляется оправданным. Пользование электронными схемами, предложенными Льюисом, не представляет ничего специфичного для рассматриваемой теории кислот и оснований этими формулами пользуются многие химики, являющиеся сторонниками других теорий. По аналогии с названием теории доноров протонов , принятым лля теории Бренстеда, правильнее называть теорию Льюиса теорией доноров электронных пар . Прим. ред.) [c.7]

Согласно теории валентности Льюиса, электроны в молекуле связаны с определенными атомами. При образовании химической связи некоторые из них обобществляются двумя атомами. В гл. 14 будет видно, что эта картина привела к развитию (уже на квантовомеханическом языке) метода валентных связей (ВС). В методе молекулярных орбиталей (МО) электроны не считают связанными с определенными атомами. Вместо этого полагают, что молекулярные орбитали распространяются, вообще говоря, на всю молекулу. Связь с атомными орбиталями устанавливают лишь на уровне ЛКАО-разложения, представляющего собой физически обоснованное и математически удобное средство решения соответствующих уравнений. [c.121]

Идея Э. Абдергальдена была до некоторой степени революционной. Основываясь на развиваемой Г. Льюисом электронной теории химической связи, он предположил, что молекула белка построена из большого числа содержащих дикетопиперазиновые кольца и пептидные цепочки комплексов, которые объединяются в ассоциаты при помощи вторичных, а не главных валентных [c.96]

Теория Льюиса (электронная теория). Согласно электронной [c.99]

Кислотность поверхности в зависимости от птепени дезактивации обусловлена наличием центров Бренстеда (протонно-донорные ОН--группы) и Льюиса (электронно-акцепторные ионы АР+). При хлорировании происходит замена ОН--групп на ионы С1 , что увеличивает кислотность поверхности за счет смещения электронов от связи О- Н соседних групп к электроотрицательному иону хлора. С помощью термодесорбции аммиака в сочетании с ИК-спектроскопией можно обнаружить пять видов кислотных центров. [c.153]

Почти одновременно с Брёнстедом Льюис предложил более широкую теорию кислот и оснований. Согласно этой теории, основанием, как и в теории Брёнстеда, считается соединение с доступной парой электронов, либо неподеленной, либо находящейся на я-орбитали. Однако кислотой Льюиса считается любая частица с вакантной орбиталью [85]. В кислотно-основной реакции Льюиса электронная пара основания образует ковалентную связь с вакантной орбиталью кислоты, что в общем виде можно выразить уравнением [c.337]

Особенно важен четвертый постулат, сформулированный очень кратко Две атомные оболочки взаимно проницаемы (mutually interpenetrable) [там же, стр. 768]. Иными словами, как разъяснил Льюис, электрон может входить в оболочку двух различных атомов, п нельзя сказать, что он принадлежит исключительно одному из них [там же, стр. 772]. Этот пост лат сам Льюис считает особенно важным для объяснения природы неполярных соединений. Однако п здесь, безусловно, Льюис имел идейных предшественников в лице Штарка и Бора. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология