Комплексообразование кислотно-основная реакция Льюиса

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, согласно теории химической связи, во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная связь. Вещества, являющиеся донорами электрон] ых пар, часто называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса или L-кислотами. Большинство катионов является L-кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно-основные комплексы. Мы видим, что теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.241]

По теории Льюиса к кислотно-основным взаимодействиям относятся все реакции комплексообразования, основанные на возникновении донорно-акцепторной связи. В то же время с ее помощью трудно объяснить кислые свойства обычных протонсодержащих кнслот. [c.41]

По определению Льюиса основания являются донорами электронов, кислоты — их акцепторами. Поэтому комплексообразование формально соответствует кислотно-основным реакциям. Это следует из сравнения взаимодействия аммиака с. протоном (1) и с Си-ионом (2). И то, и другое — реакции образования комплексов [c.263]

Тенденция к обобщению в кислотно-основных терминах различных химических взаимодействий (протолитические процессы, комплексообразование, взаимодействие с участием апротонных кислот , окислительно-восстановительные реакции) отражает тот факт, что условием таких взаимодействий является наличие координационноненасыщенных атомов. Согласно Шатенштейну [59, с. 257], широкое толкование понятий кислота и основание в теориях Льюиса и Усановича лишает их свойственного им содержания и приводит к противоречиям. В то же время особенности нротонсодержащих веществ (протонных кислот), обусловленные свойствами протона как элементарной положительно заряженной частицы, делает обоснованным их выделение в отдельный класс, свойства которого хорошо описываются протолитической теорией Бренстеда [4, гл. 5 59, с. 257 60]. [c.29]

Нами [198] проведено бромирование ацетофенона в серной кислоте действием брома в присутствии эквивалентпого количества сульфата серебра, т. е. использован очень активный бромирующий агент, позволяющий сохранять практически неизменной концентрацию серной кислоты в процессе реакции. Отметим, что в таких условиях удается провести бромирование бензальдегида до Л1-бром-бензальдегида [204]. Бромирование ацетофенона этим агентом в 90%-ной H2SO4 приводит преимущественно к л-бромацетофено-ну (содержание фенацилбромида 12%) [198]. Таким образом, ясно, что протонирование карбонильной группы, как и комплексообразование с кислотой Льюиса, препятствует бромированию боковой цепи. Следует отметить, впрочем, что и при кислотности среды, недостаточной для сколько-нибудь существенного протонирования карбонильной группы, бромирование кетона в ядро может стать основным процессом, поскольку оно, в отличие от бромирования в цепь, резко ускоряется под действием кислоты [205]. [c.67]

Развитием теории Льюиса стала концепция жестких и мягких кислот Пирсона, по которой 1фи взаимодействии кислота-акцетора пары электронов с основанием-донором пары электронов не обязательно получается ковалентная связь, и могут возникать ионш1я и координационная связи. В круг кислотно-основных реакций включается таким образом комплексообразованне. [c.118]

Кислотно-основным называют определение веществ титрованием растворами кислот или оснований. В общем виде под кислотноосновным взаимодействием понимают как обмен протонами (кислоты и основания ло Бренстеду), так и образование донорно-акцепторной связи (кислоты и основания по Льюису). В данной книге реакции, основанные на образовании донорно-акцепторной связи, рассматриваются как реакции комплексообразования. Поэтому под кислотно-основным титрованием здесь имеются в виду лишь титриметрические методы, основанные на реакциях обмена протонами, и в качестве синонима применяется термин протолито-метрия . [c.172]

Подробный критический разбор теории Усановича дан Шатенщтейном в уже цитированном докладе. В своих критических замечаниях по поводу теории Льюиса он, как мы видели, подчеркивал, что механизм кислотно-основного взаимодействия не исчерпывается образованием ковалентной связи точно также он считает, что теория Усановича впадает в другую крайность в ней чрезвычайно выпячена электростатика Это приводит к исключещтю из кислотно-основного взаимодействия реакций, обусловленных образованием ковалентной связи и, В частности, комплексообразования, хотя эти реакции представляют обширный класс кислотно-основных взаимодействий. [c.522]