Электронные теории кислот и оснований

В электронной теории кислот и оснований Льюиса акцепторы играют роль кислот, а доноры — оснований. Согласно представлениям части ученых (Пирсон и др.) кислоты и основания делятся на жесткие (слабо поляризующиеся частицы с высокими электростатическими характеристиками) и мягкие (легко поляризующиеся. частицы с низким зарядом и большими размерами). Мягкие кислоты эффективно взаимодействуют с мягкими основаниями, а жесткие —с жесткими. Таким образом, проводится соответствие между катионами класса А и жесткими кислотами Льюиса, катионами класса Б и мягкими кислотами. К мягким основаниям Льюиса относят сульфиды, цианид, СО, алкены и другие лиганды, обладающие повышенным сродством к катионам класса Б, а к жестким — кислородсодержащие лиганды, фторид-ион и т. д. [c.85]

Г. Люисом (1923) была предложена электронная теория кислот и оснований, основанная на современных представлениях о природе химической связи, главным образом донорно-акцепторной. По Льюису, кислота — акцептор неподелен-иой пары электронов, т. е. реагент, присоединяющий пару электронов основание — донор электронной пары, т. е. реагент, отдающий пару электронов, например [c.30]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

В последние годы опубликовано много работ, где предложены различные соотношения, количественно выражающие понятия электронной теории кислот и оснований. Так, представление о мягких и жестких кислотах и основаниях можно приближенно выразить формулой [c.247]

Теория кислот и оснований. Кислотно-основные взаимодействия широко распространены в природе и технике, поэтому давно привлекали внимание ученых, предложивших несколько теорий этих процессов. В последние годы было показано, что большинство теорий не противоречат друг другу, но имеют различные области применения. Наиболее известны теория, основанная на механизме электролитической диссоциации, протонная и электронная теории кислот и оснований. [c.156]

Согласно электронной теории кислот и оснований Льюиса кислота— акцептор электронной пары, а основание — донор. Взаимодействие между кислотой и основанием с этой точки зрения заключается в возникновении ковалентной связи по донорно-акцепторно-му механизму, что характерно для образования комплексных соединений [c.266]

В 1924 г. Дж. Льюис выдвинул н обосновал электронную теорию кислот и оснований, согласно которой кислота является акцептором, а основание — донором электронов. Если в состав кислоты входит водород, то она называется водородной. Однако кислота может и не содержать атома водорода, такая кислота называется апротонной. Взаимодействие кислоты и основания, по Льюису, приводит к образованию ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму [c.158]

Почти одновременно с протолитической теорией Г. Льюисом была создана электронная теория кислот и оснований. По этой теории кислоты определяют как вещества, являю- [c.167]

Как продукты частичного гидролиза можно рассматривать и такие соединения, характерные для химии элементов подгруппы германия, как оксогалогениды ЭОГа. Приведенные выше процессы комплексообразования можно рассматривать как типичное кислотно-основ-ное взаимодействие с точки зрения электронной теории кислот и оснований Льюиса. С этих позиций ЭГ4 как акцепторы электронной пары выступают в роли кислоты, а лиганды Г , ОН , являющиеся донорами электронной пары,— в качестве основания. [c.225]

Теория кислот и оснований Льюиса рассматривает вещества как кислоты и основания на основе их электронных структур и способности к образованию ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму, поэтому ее называют также электронной теорией кислот и оснований. Согласно представлениям Льюиса кислота — акцептор электронных пар, т. е. это молекулы или ионы, имеющие свободные атомные орбитали, которые могут быть заняты электронными парами. Основание — донор электронных пар, т. е. молекулы или ионы, имеющие неподеленные электронные пары для образования ковалентной связи. [c.220]

Белее универсальной является электронная теория кислот и оснований Г. Льюиса. Согласно этой теории кислота — вещество, способное использовать для построения химической связи свободную пару электронов посторонней молекулы, т. е. акцептор электронной пары. Основание — это вещество, способное быть донором свободной пары электронов. Например, в реакции [c.119]

Таким образом, в теории Бренстада—Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например, ЗпС1 , ВРз, А1С1з, гпС , алюмосиликата, цеолита идр. Недостатки протонной теории устра — нены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [c.90]

Механизм реакции присоединения галоидопроизводных к олефинам под влиянием катализаторов типа хлористого алюминия аналогичен механизму реакции Фриделя и Крафтса и может быть рассмотрен с точки зрения электронной теории кислот и оснований [c.12]

Речь идет о так называемой электронной теории кислот и оснований, предложенной в 20-х годах Дж. Льюисом. Согласно этой теории, к основаниям относят химические соединения, молекулы которых обладают свободной электронной парой, а к кислотам — соединения, молекулы которых характеризуются дефицитом электронной пары и поэтому могут присоединять электронную пару основания. Так, по Льюису, аммиак — это [c.21]

В 1926 г. американский физико-химик Гилберт Льюис (1875 - 1946 гг.) предложил электронную теорию кислот и оснований. [c.14]

Концепция Льюиса. Льюис предложил электронную теорию кислот и оснований [И, 12] в 1923 г., т. е. в том же году, когда [c.160]

Эти определения, по существу, представляют собой вариант определений электронной теории кислот и оснований (гл. 16), примененной к частному случаю реакции с растворителем. [c.210]

Опираясь на теорию строения атомов и молекул, Льюис очертил контуры электронной теории кислот и оснований. [c.214]

Какое из веществ в реакции между AgNOa и НС1 можно назвать основанием в соответствии с электронной теорией кислот и оснований [c.168]

Все известные галогениды элементов подгруппы мышьяка склонны к реакциям комплексообразования. При этом они способны образовывать два типа комплексных соединений ацидокомплексы и катионршге комплексы. Пентагалогениды являются лучшими комплексообразователями, чем тригалогениды, что можно легко понять как с позиции электростатических представлений, так и с позиций МВС. Для тригалогенидов более характерны катионные комплексы, которые можно рассматривать как продукты присоединения к ЭГ., нейтральных молекул, имеющих неподеленные электронные пары, например [Лз(ЫНз)4]С)з, [В](Ы0)]С1з и т. д. Кроме того, они образуют и ацидокомплексы при взаимодействии с галогенидами активных металлов, которые с точки зрения электронной теории кислот и оснований обладают основными свойствами, например [c.294]

В большинстве случаев применяемые в электрохимической практике растворители относятся к электронно-донорным (основным), по отношению к которым соли металлов проявляют свойства апротонных кислот. Соли металлов III—V групп периодической системы элементов классифицируются как кислоты в рамках электронной теории кислот и оснований. Что же касается солей вообще, то каждая из них считается апротонной кислотой в основном растворителе, поскольку в таких системах преимущественно соль-ватируется катион. Отсюда видно, что объекты, являющиеся кислотами в рамках электронной теории (теории Льюиса), которые мы далее будем обозначать как Ь-кислоты, являются частным слуг чаем апротонных кислот, которые мы далее будем обозначать как и-кислоты (т. е. кислоты по Усановичу). [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология