Электронная теория химической связи

Исследование природы химической связи и строения молекул развивалось параллельно с изучением строения атома. К началу двадцатых годов были разработаны основы электронной теории химической связи (Льюис, Коссель, Борн). Квантово-механическая теория ковалентной связи развита Гейтлером и Лондоном (1927). Тогда же получили развитие учение о полярной структуре молекул и теория межмолекулярного взаимодействия. [c.19]

КЛАССИЧЕСКИЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ [c.25]

Исследование природы химической связи и строения молекул развивалось параллельно с изучение. строения атома. К началу двадцатых годов текущего столетия Косселем и Льюисом были разработаны основы электронной теории химической связи. Гейтлером и Лондоном (1927) была развита квантовомеханическая теория химической связи. Тогда же получили развитие учение о полярной структуре молекул и теория межмолекулярного взаимодействия. Основываясь на крупнейших открытиях физики в области строения атомов и используя теоретические методы квантовой механики и статистической физики, а также новые экспериментальные методы, такие как рентгеновский анализ, спектроскопия, масс-спектроскопия, магнитные методы, метод меченых атомов и другие, физики и физи-ко-химики добились больших успехов в изучении строения молекул и кристаллов и в познании природы химической связи и законов, управляющих ею. [c.8]

Для того чтобы объяснить свойства пара, льда и жидкой воды, мы должны иметь представление о молекуле воды. В этой главе мы описываем единичную молекулу воды двумя дополняющими друг друга способами сначала исходя из свойств, которые установлены с помощью экспериментальных исследований, а затем в терминах свойств, выводимых из электронной теории химической связи. Первая группа свойств основана на измерениях, выполненных с парообразной водой при достаточно низких давлениях или при высоких температурах для того, чтобы быть уверенными в том, что взаи.модействия между молекулами в значительной мере отсутствуют. Эти свойства связаны, нанример, с относительными положениями ядер и полярностью молекулы как целого, но они не дают большой информации о распределении электронного заряда в пределах молекулы. Следовательно, для получения более деталыюй картины молекулы воды мы долл<ны обратиться к описанию, даваемому теорией. Оно содержит такие детали, как форма облака электронного заряда молекулы воды и характер тех распределений заряда, которые вносят наибольший вклад в общую полярность молекулы. Конечно, разделение этих взаимозависимых описаний является искусственным, но оно применяется для того, чтобы подчеркнуть, какая часть нащего представления о воде основана на экспериментальных данных и какая часть основана на разумных и строгих моделях молекулы воды. [c.7]

Электронная теория химической связи [c.20]

Что нового дает электронная теория химической связи для органической химии Во-первых, она разъясняет, что атом углерода способен реагировать и как четырехвалентный отрицательный, и как четырехвалентный положительный, и как то и другое только благодаря ковалентной или атомной связи, что можно по казать на примере хлористого метила [c.22]

Электронная теория химических связей [c.46]

Э. Резерфордом (1911) ядерной модели атома, а Н. Бором (1913) — количественной теории атома водорода. К началу 20-х годов были разработаны основы электронной теории химической связи. Получили развитие учение о дипольной структуре молекул и теория межмолекулярного взаимодействия. В области химической термодинамики В. Нернстом были открыты важнейшие закономерности для низкотемпературных процессов и сформулирована тепловая теорема (1906). Это впервые дало [c.7]

Рентгеноструктурный анализ некоторых солей (типа КС1 и др.) показал, что в твердом состоянии эти соли существуют только в виде ионов. Это справедливо для водных, неводных (органических) и расплавленных солей, а также для солей в газообразном состоянии. В газообразном состоянии два иона, несущие противоположные заряды, например К+ и С1-, образуют ионную пару (между ними нет двухэлектронной связи). Следовательно, при растворении подобных солей в воде и других полярных растворителях не происходит диссоциации, и этот термин для сильных электролитов лишен смысла. Такой взгляд на полную ионизацию сильных электролитов полностью согласуется с электронной теорией химических связей. Вместе с тем необходимо иметь в виду другой важный факт. Несмотря на то что сильные электролиты существуют в растворе только в виде ионов, все же при конечных концентрациях их подвижность уменьшается из-за межионного взаимодействия. [c.62]

До развития электронных представлений о строении в-ва В. трактовалась формально. В рамках электронной теории химической связи В. атома определяется числом его неспаренных электронов в основном или возбужденном состоянии, участвующих в образовании общих электронных пар с электронами др. атомов. Поскольку электроны внутр. оболочек атома не участвуют в образовании хим. связей, макс. В. элемента считают равной числу электронов во внеш. электронной оболочке атома. Макс. В. элементов одной и той же группы периодич. системы обычно соответствует ее порядковому номеру. Напр., макс. В. атома С должна быть равной 4, С1-7. Электростатич. теория хим. связи привела к формулировке близкого к В. и дополняющего ее понятия степени окисления (окислит, числа), соответствующей заряду, к-рый приобрел бы атом, если бы [c.344]

Наконец, в связи с появлением электронной теории валентности, которая обобщила множество новых фактов в области исследования атомов и их электронной структуры, развилась электронная теория химической связи органических веществ. [c.19]

С первой попыткой создания электронной теории химической связи в органических соединениях выступил в 1914—1916 гг. [c.21]

Квантово-химические представления. В последнее время в электронной теории химической связи были выдвинуты новые идеи на основе квантово-механических воззрений, вытекающих из положения современной физики о двойственной природе электрона, в единстве сочетающего свойства микрочастицы и волны. По этим воззрениям движение электронов может быть рассмотрено с учетом принципа вероятности и описано уравнениями волновой механики. [c.25]

Более глубокое рассмотрение природы ароматических связей стало возможным только на основе электронной теории химической связи. [c.100]

Идея Э. Абдергальдена была до некоторой степени революционной. Основываясь на развиваемой Г. Льюисом электронной теории химической связи, он предположил, что молекула белка построена из большого числа содержащих дикетопиперазиновые кольца и пептидные цепочки комплексов, которые объединяются в ассоциаты при помощи вторичных, а не главных валентных [c.96]

Теперь с помощью новых методик, разработанных физиками, и на основе электронной теории химических связей возможно наметить дальнейшие шаги. [c.3]

Электронная теория химической связи. Согласно электронной теории, химические превращения атомов объясняются изменением их внешних элек- [c.89]

На основании этого упрощенного и преимущественно качественного представления о строении атомов в 20—30 гг. XX века развилась так называемая электронная теория химической связи. Эта эмпирическая по своему характеру теория помогла успешно истолковать явления органической химии и оказалась ценным дополнением теории строения. При помощи физических измерений стало возможным доказать реальность электронных процессов, предсказанных этой теорией. [c.48]

И разработка электронной модели атома, создание электронных теорий химической связи, открытие принципа Паули и множество других выдающихся открытий современной физики сделаны в прямой и непосредственной связи с представлением Менделеева о месте элемента в периодической системе. [c.16]

Строение азотистоводородной кислоты. Классическая структурная формула (по Тиле — Анжели) содержит один пятивалентный атом азота, что по электронной теории химической связи невозможно (см. стр. 98). Согласно этой теории, возможны две структуры, в которых соблюдено правило октета. Обе содержат раздельные заряды и отличаются по расположению двух пар электронов. Как и в других подобных случаях, теория предусматривает, что ни одна из этих структур не представляет распределения электронов в реальной молекуле, поскольку последняя является промежуточной между двумя представленными формулами (сопряжение, мезомерия или резонанс см. стр. 98). [c.408]

С появлением электронной теории химической связи представлению о валентности был придан физический смысл. Было постулировано, что каждая связь центрального атома с периферическими осуществляется парой электронов, которая принадлежит обоим связанным атомам и распределяется между ними. Валентность атома в соединении равна числу его электронов, участвующих в связи максимальная валентность равна числу алентных электронов атома. Так, водород одновалентен, так как имеет один валентный электрон, кислород по числу неспаренных электронов двухвалентен, углерод четырехвалентен [c.78]

Достижения квантовой химии в настоящее время используются для интерпретации многих химических реакций. Однако современное состояние этой теории таково, что за исключением простейших молекул или ионов (Н ,Н2 , Н2), расчеты могут быть проведены только приближенно, и то лишь при использовании сложного математического аппарата. Чем точнее эти расчеты, тем дальше они, в большинстве случаев, от простых химических формул из них исчезают элементы наглядности, полученные результаты трудно поддаются физической интерпретации и уже не могут быть использованы химиками в их повседневной работе по расщеплению и синтезу сложных органических веществ. Поэтому был создан ряд вспомогательных, так называемых качественных электронных теорий химической связи (Вейтц, Робинсон, Ингольд, Арндт, Полинг, Слейтер, Хюккель, Мулликен и др.), которые нашли широкое распространение и дают плодотворные результаты в построении феноменологической органической химии. Впрочем, необходимо всегда знать границы применения этих приблил<.еиных представлений, и они будут часто указываться в настоящей книге. Наконец, следует отметить, что согласно квантовой механике, невозможно создать точную и вместе с тем наглядную теорию материи, так как любая такая теория неизбежно окажется лишь oгpaничeIiнo правильной. [c.24]

Льюис Гильберт Ньютон (1875—1946) —американский физико-химик. Оснопные работы в области химической термодинамики и строения вещества. Предложил электронную теорию химической связи. Работал и области теории кислот п оснований. Почетный член АН СССР. [c.86]

В этой формуле учтено замещение части кислорода азотом и серой, так как, согласно электронной теории химических связей, понятие окисления распространяется также на присоединение, помимо кислорода и других атомов, которые оттягивают к себе ТГалентные электроны. [c.15]

Однако на вопрос, почему атомы держатся вместе в молекуле и почему молекулы имеют определенное пространственное строение, ннкто не мог дать ответа. Успех в изучении природы химической связи был достигнут только после открытия строения атома и создания электронной теории химической связи. [c.25]

Создание электронной теории химической связи значигельио расширило понятие классического химического строс1шя. В настоящее время, говоря о химическом строении, под этим подразумевается порядок и направление расположения связей, межатомные пространства и расположение гунщ электронов в молекулах. [c.25]

Такая связь, формально изображаемая в классической теории строения посредством одной валентной черточки, по своей природе несколько отличается от аналогично изображаемых ко-ьалентных ординарных связей между атомами углерода. Их отличие было разъяснено электронной теорией химической связи. [c.138]

Так как эта попытка объяснения валентности и даже отсутствия свободного вращения электрическими силами очень любопытна для истории теоретической химии и несколько перекликается с первыми электронными теориями химической связи [Б II, гл. I и II], целесообразно привести следующее описание строения атома углерода в статье Мейера и Рикке Мы принимаем, что атом углерода окружен эфирной оболочкой, которая в изолированном атоме, как и он сам, обла- [c.131]

Таким образом, воззрения классической химии привели в тупик условие симлютрии можно удовлетворить разными способами, но ни один из них одновременно не мог удовлетворительно объяснить и стабильность, и превращения ароматических систем. В зависимости от того, какая из этих характеристик взята в качестве исходной, можно следовать по одному из двух указанных путей исторически они привели к двум различным представлениям к теории Тиле и к расширенной динамической гипотезе. Десять лет спустя после обоснования последней электронная теория химической связи нрими])1ша эти казавшиеся далекими друг от друга представления, [c.160]

Характерное поведение сильных электролитов обусловлено тем, что в отличие от слабых электролитов в растворах они находятся лишь в виде ионов, т. е. полностью ионизированы. Рентгеноструктурный анализ таких солей, как Na l и др., показал, что в твердом состоянии сильные электролиты существуют только в виде ионов. Это справедливо и для газообразного состояния. Хотя в газообразном состоянии два иона, несущих противоположные заряды, например Na+ и С1-, притягиваются друг к другу, они не составляют молекулы, а образуют ионную пару, так как между ними нет двухэлектронной связи. Следовательно, при растворении в воде не происходит диссоциации, и поэтому этот термин в случае сильных электролитов лишен смысла. Такой взгляд на полную ионизацию сильных электролитов согласуется с электронной теорией химических связей. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология