Хингидрон, растворимость и диссоциация

При 25 °С растворимость хингидрона в воде равна 0,01870 моль/л, 1Т0 составляет 4 г/л [83]. При растворении в воде хингидрон диссоциирует на хинон и гидрохинон константа диссоциации равна [c.123]

Растворимость и константа диссоциации хингидрона [c.222]

Растворимость хингидрона 4 г/дм (0,01870 М раствор при 25°С). В воде хингидрон диссоциирует на хинон и гидрохинон константа диссоциации равна 0,259, степень диссоциации 0,93. Гидрохинон является двуосновной кислотой Н.2, а хинон К не содержит протоногенных групп. Хинон и гидрохинон образуют оксред-систему. Окислительный потенциал этой системы является функцией активности ионов Н+ [c.613]

Хиигидроииый электрод является одним из представителей обратимых окислительно-восстановительных электродов, используемых для измерения pH кислых и слабощелочных растворов. Этот электрод выполняется в виде платиновой проволочки, помещаемой в исследуемый раствор, куда добавляют также хингидрон - кристаллическое вещество темного цвета, химическая формула которого СбНдО -СбНдСОН),, весьма мало растворимое в воде. Нри температуре 25 °С концентрация насыщенного раствора хингидрона 5 моль/м . Нри растворении происходит частичная диссоциация хингидрона (ХГ) на хинон (X) и гидрохинон (ГХ) [c.52]

Берту и Кунц [39] (см. также [40]) определили растворимость 5 хингидрона в воде при 15, 25 и 30° С и константу диссоциации/(д хингидрона на хинон и гидрохинон [c.222]

Недостатки хингидронндго метода. Существенным недостатком метода определения pH с хингидронным электродом является невозможность работать в сильно щелочных растворах. Границей применимости метода является pH = 1—9. Уменьшает точность определения высокая концентрация солей, обусловливающая неодинаковую растворимость продуктов диссоциации хингидрона-хинона и гидрохинона, а также присутствие в растворе веществ, вступающих в реакцию с хиноном или гидрохиноном. [c.78]

Буферные растворы готовились по стандартным прописям Бриттона [18] pH приготовленных растворов определяли потенциометрически при помощи хингидронного электрода. Концентрацию ионов РО4 определяли из значений констант диссоциаций ортофосфорной кислоты по уравнениям, выведенным А. К. Бабко [17] для осадков, растворимых в кислотах. [c.107]

Хингидронный электрод выполняется в виде платиновой проволочки, помещаемой в исследусхмый раствор, куда добавляют также хингидрон — кристаллическое вещество темного цвета, химическая формула которого СбН 02-СбН4(0Н)2, весьма мало растворимое. При 25 °С насыщенный раствор хингидрона имеет концентрацию 0,005 моль/л. При растворении происходит частичная диссоциация хингидрона на хинон и гидрохинон [c.84]

Часто применяемым для определения pH растворов окислительно-восстановительным электродом является хингидронный электрод. Он представляет собой окислительно-восстановительную систему, образованную хиноном С6Н4О2 и гидрохиноном СбН4(ОН)г, взятых в смеси 1 1. Хингидрон представляет собой кристаллическое вещество мало растворимое в воде. При растворении хингидрона обеспечивается постоянство отношения концентраций гидрохинона и хинона в растворе. Гидрохинон является двухосновной слабой кислотой, диссоциирует с отщеплением водородных ионов образующийся при диссоциации двузарядный анион хинона способен обмениваться электронами с хиноном [c.264]

Окислительно-восстановительный потенциал многих веществ зависит от pH среды. Это положение используется для определения pH растворов. Часто для этой цели применяют хингидронный электрод. Он представляет собой окислительно-восстановительную систему, образованную хиноном СвН Ог и гидрохиноном СеН4(ОН)2, взятых в смеси 1 1. Хингидрон — кристаллическое вещество, мало растворимое в воде. В водном растворе хингидрона поддерживается постоянное отношение концентраций гидрохинона и хинона. Гидрохинон — двухосновная слабая кислота, при диссоциации которой в воде образуется двухзарядный анион хинона [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология