Состояние растворенного вещества

В несимметричной системе стандартных состояний в качестве стандартного состояния растворенного вещества выбирают гипотетический одномоляльный раствор, который обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. [c.367]

Стандартное состояние растворенного вещества в данном случае—это неосуществимое состояние чистого второго компонента, определяемое конечной, экстраполированной точкой прямой р —кх. При х = значение р равнялось бы давлению пара над второй жидкостью в этом неосуществимом состоянии, а летучесть этой жидкости была бы равна стандартной летучести равной в свою очередь коэффициенту к [c.210]

В приложении 3 приведены табулированные стандартные свободные энергии образования соединений из элементов в их стандартных состояниях. Стандартные состояния для газа, чистой жидкости или чистого кристалла определяются таким же образом, как и в случае энтальпий для газа - парциальное давление 1 атм, а для чистой жидкости или чистого кристалла-обычно 298 К. Стандартным состоянием растворенного вещества в растворе считается концентрация 1 моль на литр раствора, т. е. 1 М раствор. Стандартным состоянием компонента раствора при табулировании энтальпий считается не 1 М раствор, а настолько разбавленный раствор, что добавление к нему дополнительного количества растворителя не приводит к новым тепловым эффектам. Однако поскольку энтальпия не слишком сильно зависит от концентрации (в отличие от свободной энергии, в чем мы убедимся в разд. 16-6), можно приближенно считать, что табулированные значения энтальпий относятся к 1 М раствору. [c.72]

Для более строгой, количественной характеристики состояния растворенного вещества в растворах вводится понятие о степени диссоциации. [c.69]

Наличие такой корреляции подтверждает предположение о насыщенном состоянии содержания асфальтенов в пластовых нефтях. При произвольном ненасыщенном состоянии растворенного вещества в растворе такая корреляция отсутствует. Как видно из рис. 3.2, такое состояние характерно для парафинов. [c.118]

В качестве стандартного состояния растворенного вещества выбирают гипотетический раствор единичной концентрации (измеренной в определенной шкале концентраций) при данных температуре и давлении, ведущий себя как идеальный. [c.35]

Стандартным состоянием растворенного вещества при данной температуре будет его состояние, отвечающее концентрации 1 моль/л при условии, что раствор обладает свойствами, кото- [c.92]

Подчеркнем, что неправильно сравнивать состояние растворенного вещества даже в очень разбавленном жидком растворе с состоянием его молекул в газе. Об этом весьма наглядно свидетельствует хотя бы тот факт, что теплота растворения твердого вещества обычно очень близка к теплоте плавления и значительно отличается от теплоты сублимации. [c.300]

Если за стандартное состояние растворенного вещества принять его состояние в бесконечно разбавленном растворе, то физический смысл величины /1,—Я г соответствует теплоте, поглощенной при переносе 1 моля компонента I при постоянных температуре я давлении из очень большого количества бесконечно разбавленного раствора компонента в том же растворителе в очень большую массу раствора, имеющего интересующую нас концентрацию. Поэтому Ы—можно рассматривать как теплоту переноса -го компонента от бесконечного разведения к данному раствору. [c.316]

Приняв за стандартное состояние растворенного вещества его состояние в бесконечно разбавленном растворе, физический смысл величины vi—v i можно рассматривать как изменение объема при переносе 1 моля компонента I при постоянных температуре и давлении в изучаемый раствор из бесконечно разбавленного раствора в том же растворителе. [c.316]

За стандартное состояние компонента реального раствора можно принять любое состояние. В таком случае Р° может не совпадать с давлением насыщенного пара над чистым компонентом. За стандартное состояние растворителя удобно принять его состояние в чистом виде, т. е. при дс1- - 1. Для растворенного вещества стандартное состояние можно выбрать аналогично, считая, что 02=1 при Х2 . Но может оказаться удобным принять в качестве стандартного состояния растворенного вещества его состояние в бесконечно разбавленном растворе. Дополнительно считают, что раствор в стандартном состоянии обладает свойствами идеального раствора. Если вместо молярной доли используют другие выражения концентраций, то стандартному состоянию компонента раствора может соответствовать равенство единице его концентрации, выраженной не через Хс, а с помощью другой выбранной величины (с,, пц). [c.182]

Первый из этих способов применяют и для растворителя в растворе электролитов. Однако для электролитов такой способ неудобен, так как в чистом состоянии растворенное вещество очень сильно отличается от раствора. Кроме того, концентрацию раствора обычно выражают не через мольные доли. [c.201]

Для растворителя в качестве стандартного состояния обычно принимают состояние чистого растворителя, т. е. полагают, что д = ад=1. В качестве стандартного состояния растворенного вещества принимают состояние при бесконечном разбавлении раствора, когда активности растворенного вещества равны единице, т. е. Хв = Ов = 1. Таким образом, стандартным состоянием растворителя и растворенного вещества будет их состояние в бесконечно разбавленном растворе, в котором активности совпадают. При ад=1 и ав=1 химические потенциалы Цд = [х и Цд = ь1в. Если концентрацию выражают через моляльность, то [c.84]

Стандартным состоянием растворенного вещества при данной температуре будет его состояние, отвечающее концентрации 1 моль/л (1 г-ион/л) при условии, что раствор обладает свойствами, которые он имел бы при той же температуре и бесконечно большом разбавлении. [c.101]

Определение i облегчает решение ряда физико-химических вопросов выяснение молекулярного состояния растворенного вещества, природы различных электролитических реакций, определение степени и константы диссоциации слабых электролитов и т. д. Например, в водных растворах тетраборатов калия и натрия с моляльностью от 0,04 до 0,01 коэффициент i колеблется от 5,4 до 6,6. Это указывает на то, что гидролиз тетраборатов протекает с образованием 6 частиц. Следовательно, реакцию гидролиза можно представить уравнением [c.207]

Проблемы физикохимии растворов и теории сольватации всесторонне рассматривались в литературе. Достаточно назвать ряд монографий, опубликованных в рамках данной продолжающейся серии, издаваемой Институтом химии растворов РАН [8-11]. В указанных монографиях глубоко проанализирован чрезвычайно широкий круг современных аспектов химии и термодинамики растворов. Это - влияние растворителя на состояние растворенных веществ и их взаимодействие в растворе, растворимость газов, гидрофобная гидратация [7], химические аспекты сольватации [8], строение и термодинамика образования молекулярных комплексов, комплексообразование и сольватация природных порфиринов [9, 10], химия растворов целлюлозы [10], термодинамические свойства и подвижность ионов [И] и многие другие. Каждая из названных проблем имеет прямое отношение к современной биофизической химии. [c.4]

Активность растворенного вещества. В данном случае термодинамическое состояние растворенного вещества выражается уравнением [c.211]

Растворенное вещество в предельно разбавленном растворе подчиняется закону Генри г = кХ2, откуда /2,ст = - Следовательно, за стандартное состояние растворенного вещества принимается такое гипотетическое состояние чистого растворенного вещества, когда его летучесть равна константе Генри. [c.95]

СОСТОЯНИЕ РАСТВОРЕННЫХ ВЕЩЕСТВ [c.105]

Состояния растворенных веществ [c.38]

Изменение энтальпии АН или внутренней энергии AU в химической реакции зависит от того, в каком состоянии находятся исходные вещества и продукты реакции. Так, например, теплота сгорания графита не равна теплоте сгорания алмаза, и теплота растворения газообразного НС1 различается для случаев образования 1 М и 0,1 М растворов. Чтобы облегчить табулирование термодинамических данных, приняты определенные стандартные состояния, для которых и приводятся значения термодинамических свойств. Стандартное состояние газа — это идеальный газ при 1 атм и данной температуре для твердого вещества — это характерное кристаллическое состояние при 1 атм и данной температуре, например графит для углерода и ромбическая сера для серы. Стандартное состояние растворенного вещества — это концентрация, при которой активность равна единице (разд. 4.10). Температуру стандартного состояния необходимо указывать особо. Термодинамические функции часто табулируются при 25° С, но следует помнить, что стандартное состояние не обязательно подразумевает эту температуру. [c.30]

За стандартное состояние растворенного вещества в водном растворе принимают гипотетическое идеальное состояние с моляльной кон-3 [c.35]

Если коэффициент активности растворенного вещества приближается к единице при бесконечном разбавлении, то величина ц для растворенного вещества в уравнении (4.29) должна представлять собой химический потенциал чистого растворенного вещества в гипотетическом стандартном состоянии. В этом состоянии растворенное вещество с концентрацией, равной единице, имеет свойства, которые оно имело бы в бесконечно разбавленном растворе. [c.120]

Биохимиков обычно интересуют свойства соединений в достаточно разбавленных водных растворах (например, в цитоплазме), хотя в отдельных случаях приходится иметь дело и с неводными растворами. В каждом из этих случаев необходимо определить, что такое стандартное состояние растворенного вещества. За стандартное состояние вещества в водном растворе обычно принимается его состояние в гипотетическом моляльном растворе (1 моль растворенного вещества на [c.209]

В данном разделе мы придерживаемся системы обозначений номенклатуры и единиц, рекомендованных ИЮПАК [5, 6]. За стандартное состояние чистых (надстрочный символ ) твердых веществ и жидкостей принято их состояние в чистом виде при р = 0,1 МПа. Для растворов (подстрочный индекс "р") стандартным состояние растворенного вещества (подстрочный символ 2, 3...) является его гипотетический идеальный раствор единичной концентрации со свойствами бесконечно разбавленного раствора [6]. Стандартным состоянием растворителя (подстрочный символ 1) в растворе является состояние чистого растворителя. [c.48]

Как следует из приведенных данных и анализа цитируемой литературы [29, 30, 34-37, 40, 41], на определение конформаций простых углеводов в растворах было направлено много усилий. В результате применения рентгеновской, ИК-, ЯМР-спектроскопии, диэлектрометрии, поляриметрии, теоретического конформационного анализа в настоящее время получена достаточно четкая картина состояния и поведения моно- и дисахаридов в растворах. Это вызвано большим интересом к изучению особенностей гидратации этих биологически активных веществ термодинамическими методами, так как необходимым условием правильной интерпретации термодинамических свойств и характеристик гидратации является наличие точной информации о состоянии растворенного вещества в растворе. [c.76]

Особенно часто гипотетические стандартные состояния используют при термодинамическом описании веществ в растворенном состоянии. Обычным стандартным состоянием растворенного вещества является его состояние в растворе с одномоляльной концентрацией (1 моль/кг растворителя), но со свойствами идеального раствора. Отметим, что свойствами идеального раствора обладают только бесконечно разбавленные растворы, а одномоляльный раствор любого вещества, а особенно электролита, является слишком концентрированным, чтобы к нему применять законы идеального раствора. Тем не менее, все свойства растворенных веществ приведены в таком гипотетическом стандартном состоянии, и для них верхний индекс означает не только давление, равное 0,1 МПа, изменение которого мало влияет на [c.347]

Гг = к , стандартное состояние растворенного вещества [c.159]

В 154—158, посвященных свойствам растворов электролитов, рассматривались главным образом состояние и свойства растворенных электролитов, а изменение состояния самого растворителя и, в частности, воды почти не затрагивалось. Это отвечает преимущественному направлению в изучении таких растворов. Большинство исследований растворов электролитов, за исключением работ К- П. Мищенко, О. Я. Самойлова, Фалькенгагена и некоторых других, посвящено в основном изучению состояния растворенных веществ. Между тем состояние молекул растворителя и, в частности, молекул воды (а также и самой воды в целом) очень чувствительно ( 61) к действию растворенных электролитов. Молекулы воды, гидратируя ионы, сами претерпевают поляризацию и соответствующие изменения строения и свойств. Влияние этих воздействий распространяется и на прилегающие слои воды. Мы видели на примере тектогидратов ( 53) и на примере изменения температуры максимальной плотности ( 61), как сильно могут изменяться при этом некоторые свойства воды. Зависимость свойств воды от таких воздействий усложняется еще тем, что вследствие непрерывного перемещения ионов по объему раствора каждый данный элемент объема воды испытывает воздействия, быстро меняющиеся во времени, а скорость достижения равновесного состояния не всегда достаточно велика. [c.394]

При растворении электролита в воде из-за ионного состояния растворенного вещества и из-за полярности молекул воды число частиц в растворе будет больше по сравнению с состоянием того же вещества в виде недиссоциирующих молекул. Это обусловливает рост Л Гзам, причем тем более сильный, чем больше частиц находится в растворе. [c.157]

Наибольший интерес представляют такие результаты определений, в которых молекулярные веса растворенных веществ существенно отличаются от вычисленных по химической формуле. Такие отклонения указывают на изменение молекулярного состояния растворенного вещества (диссоциацию, ассоциацию). Молекулярный вес диссоциирующего растворенного вещества, найденный путем измерения понижения температуры замерзания или повышения температуры, всегда меньше, а для ассоциирующих растворенных веществ — больше по сравнению с его значением, вычисленным по химической формуле. [c.158]

Законы Вант-Гоффа и Рауля выведены для идеальных растворов, в которых не проявляется химического взаимодействия между компонентами раствора и не изменяется молекулярное состояние растворенного вещества (не происходит диссоциация или ассоциация). При изучении растворов кислот, щелочей и солей, котЬрые проводят электрический ток, обна- [c.158]

При изменении концентрации (еще раз подчеркнем, в разбавленном растворе) окружение, следовательно, свойства частиц растворенного вещества также не меняются изменяется лишь их количество, и, следовательно, пропорционально концентрации изменяются свойства. Но окружение, поле, в котором находятся молекулы (атомы, ионы) растворенного вещества, совсем не то, что в индивидуальном состоянии. Следовательно, если в качестве стандартного выбрать последнее, то активность этого веше-става в растворе отнюдь не будет равняться концентрации, а коэффициент — активности, поэтому / 1. В то же время очевидно, что так как с изменением концентрации свойства растворенных частиц не меняются, то в разбавленном растворе для растворенного вещества / = onst — закон Генри. Однако если за стандартное состояние выбрать состояние растворенного вещества именно в таком растворе, т. е. принять /=1, то тогда a=f = , т. е. выполняется признак идеальности раствора и для растворенного вещества. [c.246]

Редоксипотенциал влияет на состояние растворенных веществ в тех случаях, когда он определяется другими веществами, находящимися в растворе в больших концентрациях. Между окисленной и восстановленной формами растворенного вещества тогда устанавливается равновесие, соответствующее значению потенциала. Если эти формы представляют собой ионы металлов, например Fe +/Fe2+ и т. п., окисленная форма сильнее подвергается протоли-тическому взаимодействию с растворителем, чем восстановленная. Эта форма обычно образует также более устойчивые комплексы. Поэтому повышение потенциала раствора в подобных случаях вызывает усиление протолиза и комплексообразования. [c.106]

Из сказанного вытекает, что состояние растворенного вещества зависит от трех факторов от pH, редоксипотенциала и комплексообразования (в том числе — образования ионных ассоциатов, полимеризации). Влияние любой пары этих факторов наглядно может быть показано с помощью двухмерных диаграмм областей преобладания. При отражении состояния растворенного вещества с помощью химических формул следует показывать ту форму, которая при данном pH, и pL преобладает. Остальные формы, находящиеся в равновесии с преобладающей формой, присутствуют в растворе в меньщих количествах. Но это еще не значит, что с их присутствием вообще не следует считаться. [c.109]

Элементарные объекты растворенных веществ могут в растворе подвергаться протолизу, окислению или восстановлению, а также вступать в реакции комплексообразования. Зачастую одновременно действуют несколько из этих факторов, и состояние растворенных веществ зависит от суммарного их воздействия, В предыдущих главах этот вопрос частично уже был затронут при рассмотрении влияния протолиза на комплексообразование, а также влияния протолиза и комплексообразования на редоксипотенциал. Однако еще не рассмотрено влияние комплексообразования и редоксипотенциала на протолиз растворенных веществ, а также влияние редоксипотенциала на комплексообразование. [c.107]

ТБОрителе. Она зависит от 1) природы растворенного вещества 2) природы растворителя 3) агрегатного состояния растворенного вещества 4) внешних условий (температура, давление — особенно если речь идет о газах). [c.72]

Активность и стандартное состояние компонента с низким относительным содержанием (растворенное вещество, обозначаемое индексом S ) необ.ходнмо обсудить более тщательно. Главная проблема состоит в том, что раствор становится идеальным разбавленным при низких коицептрация.х растворенного вещества — концентрациях, очень далеких ог чистого жидгшго растворенного вещества. Вначале мы установим смысл стандартного состояния растворенного вещества, которое подчиняется закону Генри, а затем рассмотрим отклонения от теальности. [c.261]

Рис. 11.1. Определение гипотетического стандартного состояния растворенного вещества на основе закона Геири [уравнение (8.2.8)].

Ультрафиолетовые спектры поглощения определяются возбуждением электронных уровней атомов и молекул и обладают максимумами, положение которых характерно для определенных атомных группировок, сопряженных двойных связей и др. В белках ультрафиолетовые спектры поглощения в основном определяются ароматическими аминокислотами—-фенилаланином 260 >/а), тирозином и триптофаном 280 причем спектры поглощения могут быть даже использованы для аналитического определения этих аминокислот. Нуклеиновые кислоты и нуклеопротеиды обладают настолько резким максимумом поглощения при 260—265 м]х, что при помощи фотографирования в ультрафиолетовом микроскопе легко определить их содержание в отдельных клетках (Врумберг). Зависи-кюсть ультрафиолетовых спектров поглощения от pH, состава среды, от образования комплексов с другими соединениями позволяет исследовать изменения состояния растворенных веществ так, по смещению максимума поглощения с 280 до 260—265 м было обнаружено образование комплекса между белками и гюлисахаридами (Розенфельд). Линейные полимеры обычно не имеют интенсивных полос поглощеття в видимой и ближней ультрафиолетовой областях спектра. [c.61]

Необходимо разграничить растворитель (компонент, присутствующий в смеси в больщем количестве) и растворенное вещество (компонент, присутствующий в смеси в меньшем количестве). Стандартное состояние растворителя — это состояние чистого компонента, соответствующее п. 1, в то время как стандартное состояние растворенного вещества определяется по одной из модификаций закона Генри [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология