Окислительно-восстановительный потенциал раствора

Из уравнений видно, что концентрация Н+ особенно сильно влияет здесь на величину окислительно-восстановительного потенциала раствора, а следовательно, и па его окислительно-восстановительную активность. [c.353]

Находим значение окислительно-восстановительного потенциала раствора в точке эквивалентности [c.150]

ИЗМЕРЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПОТЕНЦИАЛА РАСТВОРА ХЛОРИДА КОБАЛЬТА [), К КОТОРОМУ ДОБАВЛЯЛИ ФЕРРИЦИАНИД КАЛИЯ И РАЗЛИЧНОЕ ИЗБЫТОЧНОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭТИЛЕНДИАМИНА ПРИ 30° [c.234]

В зависимости от величины окислительно-восстановительного потенциала раствора в наиболее общих случаях могут быть отмечены следующие особенности в поведении сплавов (например нержавеющих сталей) [c.54]

Фиг. 17. Поляризационные диаграммы. характеризующие различную скорость растворения тела и границ зерна в зависимости от величины общего стационарного потенциала Ест. зависящего в свою очередь от величины окислительно-восстановительного потенциала раствора.

Для максимальной скорости межкристаллитной коррозии величина стационарного потенциала металла должна находиться между первым критическим потенциалом пассивации зерна и первым критическим потенциалом пассивации границ зерен. Соответственно должна быть установлена величина окислительно-восстановительного потенциала раствора, что имеет большое значение при разработке ускоренных методов испытания сплавов на склонность к межкристаллитной коррозии. [c.56]

Значение ст зависит от величины окислительно-восстановительного потенциала раствора. При более высоких значениях окислительно-восстановительного потенциала точечная и язвенная коррозия может быть подавлена вследствие возникновения и на этих участках пассивного состояния. Аналогичный эффект может быть достигнут и при анодной поляризации сплавов при потенциалах металла а, когда вся поверхность металла будет находиться в пассивном, а отдельные ее участки — в активном состоянии. [c.67]

Величина общего стационарного потенциала, как мы уже отмечали, зависит от величины окислительно-восстановительного потенциала раствора. В зависимости от значений окислительновосстановительного потенциала и pH среды, а иногда и температуры можно создать наиболее выгодные условия, при которых ярко будет выражена микроструктура сплавов, при этом некоторые структурные составляющие могут переходить в пассивное состояние (фиг. 22). [c.69]

Условия растворения гетерогенного сплава также определяются величиной стационарного потенциала, устанавливающегося в процессе поляризации сплава. Величина общего стационарного потенциала для полностью поляризованной системы будет зависеть от величины окислительно-восстановительного потенциала раствора. Путем изменения стационарного потенциала, достигаемого через изменение окислительно-восстановительного потенциала и pH среды, могут быть подобраны такие условия, при которых будет наблюдаться полирующий эффект. [c.79]

Величина стационарного потенциала и особенности структурной коррозии определяются не только природой сплава, но и значением окислительно-восстановительного потенциала, концентрации окислителя, pH и температурой раствора, наличием поверхностно-активных веществ, которые изменяют стационарный потенциал и ход дифференциальны.х анодных поляризационных кривых. Если равновесный потенциал структурной составляющей будет выше стационарного потенциала сплава и окислительно-восстановительного потенциала раствора, то последняя не будет растворяться и будет выполнять функции индифферентного катода, структурная коррозия в этом случае будет определяться только локальным током. Во всех остальных случаях на катодных структурных составляющих следует учитывать токи саморастворения. [c.80]

При введении в сернокислый раствор медного купороса медной стружки окислительно-восстановительный потенциал раствора сразу принимает значение, равное +0,1 в, и межкристаллитная коррозия с самого начала протекает с большой скоростью, что позволяет сократить сроки испытаний. Разрушения, наблюдавшиеся в кислом растворе сернокислой меди за 96 ч, в присутствии медной стружки были достигнуты за 12 ч. [c.251]

Окислительно-восстановительный потенциал раствора 219 [c.219]

Пассивирующая способность ионов и Fe связана со смещением потенциала титана в пассивную область вследствие облегчения протекания катодного процесса, а также высокого окислительно-восстановительного потенциала раствора, содержащего ионы и Fe . [c.123]

Если прибавить хингидрон к какому-либо раствору, то он, распавшись на хинон и гидрохинон, дает раствор, содержащий окисленную (хинон) и восстановленную (гидрохинон) формы. Платиновым электродом можно измерить окнслительно-восстано-вительный потенциал такого раствора (гл. V, 5). Так как окисление-восстановление протекает с участием водорода, то окислительно-восстановительный потенциал раствора должен зависеть от концентрации ионов водорода. На поверхности платинового электрода На ионизуется и устанавливается равновесие [c.291]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ РАСТВОРА [c.197]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

При редоксиметрическом титровании концентрации участвующих в реакции веществ или ионов все время изменяются. Должен, следовательно, изменяться и окислительно-восстановительный потенциал раствора ( ), подобно тому, как при титровании по методу кислотно-основного титрования все время изменяется pH раствора. Если величины окислительно-восстановительных потенциалов, соответствующие различным моментам титрования, наносить иа график, то получаются кривые титрования, аналогичные кривым, получаемым по методу кислотно-основного титрования. [c.359]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

Потенциометрическое титрование применяют для реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования и окислительно-восстановительных. Во всех этих случаях инди aтopный электрод должен быть обратимым либо по отношению к ионам водорода в растворе, либо по отношению к ионам, образующим комплексное или труднораствори-мое соединение, выпадающее в осадок. При окислительно-восстановительном потенциометрическом титроваиии применяют инертный гладкий платиновый электрод, измеряющий окислительно-восстановительный потенциал раствора. [c.141]

Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора Ре304, оттитрованного раствором КМПО4 (при кислотности 1 н.) а) на 95 /о и б) с избытком в 5%. [c.126]

Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал раствора в точке эквивалентности титрования 0,1 н. раствора Ре504 0,1 н. раствором КМПО4 (при рН = 0). [c.126]

Для всех красящих веществ характерна зависимость интенсивности окраски от величины активной концентрации водородных ионов с понижением pH она уменьшается, с повышением увеличивается, что, возможно, связано с изменси1 см дпссоциацин хромофорных групп. Во многих красящих веществах присутствуют кар-бон ктьные и карбоксильные группы, благодаря чему они способны соответственно редуцировать окисленные соединения и проявлять кислотные свойства. Некоторые функциональные группы могут обратимо окисляться и восстанавливаться и влиять на окислительно-восстановительный потенциал растворов. [c.23]

Сплавы, склонные к межкристаллитной коррозии, характеризуются несколькими анодными кривыми (твердый раствор, обедненный твердый раствор, интермет-аллиди, карбиды, сегрегация технологических примесей на границах). В зависимости от величины окислительно-восстановительного потенциала раствора [c.36]

Эффект щелевой коррозии определяете диффузионными ограничениями, которы.е ириводят или к изменению анодной кривой (при ограничении дифо 5узии анодных замедлителей), вследствие уменьшения концентрации анодных замедлителей., или к смещению в отрицательную сторону рав-иовесного окислительно-восстановительного потенциала раствора (при ограничении диффузии окислителя), вследствие уменьшения концентрации окислителя в щели. [c.41]

Изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора в процессе титрования. Если опустить в раствор, содержащий и Fe -ионы, пластинку из инертного металла (например, платины) и соединить такой электрод с какшм-либо другим окисл ительно-восста нови-тельным (или ред-окс ) электродом, то образуется гальванический элемент. При этом происходит окисление Fe" " в Fe " или восстановление в Fe" [c.178]

Рис. 12. Влияние pH на окислительно-восстановительный потенциал раствора эквимолярных концентраций Р-антрахинонсульфата и его восстановленной формы при 25 С.

Этот электрод сравнения можно использовать в аппаратах, работающих под давлением до 10 МПа и при температуре 100 °С (рис. 5.11). Электрод сравнения 10 представляет собой сурьмяный стержень, размещенный в пробке 6 из фторопласта-4. Электровывод осуществляется по медной многожильной проволоке 4, которая припаяна к сурьмяному стержню и соединена с контактом 7, размещенным на пробке 2 из стеклотекстолита. Все перечисленные элементы заключены в корпус электрода сравнения 5, изготовленный из стали 12Х18Н10Т. Полость 9 корпуса электрода сравнения заполнена эпоксидным компаундом. Для увеличения поверхности сцепления эпоксидного компаунда с корпусом в полости имеется резьба. Корпус электрода сравнения ввинчен в стакан 3, изготовленный из стали 12Х18Н10Т. Стакан приварен к стенке исследуемого аппарата или трубопровода. Для уплотнения зазора между корпусом электрода сравнения и стаканом служит фторопластовая шайба 8. Узел электрода сравнения снабжен кожухом 1 для защиты от атмосферных и механических воздействий. Такая конструкция электрода сравнения позволяет устанавливать дополнительный платиновый электрод для измерения окислительно-восстановительного потенциала раствора. Оксидно-сурьмяный электрод сравнения прошел лабораторные испытания гидравлическим давлением 15 МПа в течение 2500 ч. Такие электроды установлены на оборудовании МЭА-очистки аммиачного производства. [c.103]

Эффект экстрагивной коррозии сплавов может также проявляться при больщой разнице в равновесных потенциалах ионизации компонентов сплава (например, твердый раствор благородного металла с неблагородным). В этом случае растворение благородной составляющей не будет наблюдаться, так как равновес-ь ый потенциал благородной составляющей будет выще стационарного потенциала сплава или окислительно-восстановительного потенциала раствора. [c.66]

По мере растворения менее благородной добавки поверхность сплава обогащается атомами благородного компонента и при определенных условиях будут проявляться границы устойчивости (закон п/8). "При катодной поляризации может быть достигнуто значение равновесного потенциала наиболее aктивнoii составляющей, при этом будет наблюдаться катодная защита сплавов подобно тому, как это рассмотрено на фиг. 16. Защита от экстрагив-ио-й коррозии может быть также достигнута установлением такого окислительно-восстановительного потенциала раствора, при котором все компоненты сплава будут находиться в пассивном состоянии. Для достижения этих условий существенное значение имеет pH раствора. [c.66]

При высоком окислительно-восстановительном потенциале рас-1вора все участки металла, т. е. выступы и впадины, могут быть переведены в пассивное состояние, и если скорости растворения пассивной пленки на выступах и впадинах близки между собой, то эффект полирования будет отсутствовать. При низком значешш окислительно-восстановительного потенциала все участки металла (выступы и впадипы) будут находиться в активном состоянии. Следовательно, будет наблюдаться интенсивное растворение металла также без полирующего эффекта. Значение окислительно-восстановительного потенциала раствора и концентрация окисл -теля должны быть такими, при которых впадины находятся в пассивном, а выступы — в активном состоянии. Так же, как и в случае электрополировання, в этих условиях поверхность будет посте- [c.78]

Влияние стандартного окислительно-восстановительного потенциала раствора на питтинг стали марки Х18Н8Т [c.246]

I — межкристаллптную коррозию стали 1Х18Н9 2 —- потенциал этой стали , 1 —- окислительно-восстановительный потенциал раствора. [c.110]

Окислительно-восстановительный потенциал растворов. В неко-тррых простых случаях можно вывести ряд уравнений, с помощью которых рассчитывают окислительно-восстановительный потенциал раствора. Напомним эти уравнения. [c.51]

Аналогично можно вычислить окислительно-восстановительный потенциал раствора и концентрацию перманганат-иона при его избытке в 0,1%. В этом случае отношение Мп04 /Мп2+равно 10 и потенциал просто рассчитать из значения стандартного потенциала для полуэлемента перманганат—марганец(П). В результате такого расчета потенциал раствора оказывается равным + 1,455 В, а концентрация МпОГ = 8,0-Ю моль/л. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология