ЧТО ПРОИСХОДИТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

В.8. ЧТО ПРОИСХОДИТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.71]

При растворении ионных соединений происходит образование сольватированных ионов, или процесс электролитической диссоциации. В процессе электролитической диссоциации важная роль принадлежит растворителю. Она заключается в разрушении электролита, сольватации образующихся ионов и создании условий для разобщения ионов противоположного знака. При этом чем полярнее молекулы растворителя, тем легче протекает электролитическая диссоциация. При растворении ковалентных полярных соединений образование сольватированных ионов связано с гете-ролитическим разрывом связей. Электронная пара, осуществляющая ковалентную связь, в этом случае целиком остается у одного из атомов или группы атомов, т. е. происходит процесс А I В- -А+- -В или А В- -А - -В+ [c.224]

При растворении ионного соединения процесс сольватации, в результате которого происходит электролитическая диссоциация, может протекать практически необратимо [c.154]

Вода притягивается к ионам на поверхности твердого вещества. Это происходит из-за того, что молекулы воды имеют электрически отрицательный (кислородный) и электрически положительный (водородный) концы. Отрицательно заряженный кислород притягивается к положительно заряженным ионам кристалла. Положительно заряженный водородный конец другой молекулы воды притягивается к отрицательным ионам. При растворении ионного кристалла в воде ионы покидают кристалл и становятся окруженными водными молекулами. Иначе говоря, происходит растворение. Рис. 1.26 иллюстрирует этот процесс. Если силы связывания ионов в кристалле достаточно прочны, то такое ионное соединение плохо растворяется в воде. [c.71]

Гидролизом соли называется реакция, обратная реакции нейтрализации. Сущность этой реакции заключается в соединении катионов соли с ионами ОН или анионов соли с ионами Н+. Следовательно, при растворении гидролизующейся соли в воде происходит связывание ионов Н+ или ОН , что приводит к смещению равновесия диссоциации молекул воды. Этот процесс будет продолжаться до тех пор, пока не наступит равенство между скоростью реакций гидролиза и нейтрализации, т. е. установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза. [c.128]

Возможность и степень распада на ионы определяется природой растворенного вещества и природой растворителя. Распад на ионы (вязан либо с явлением диссоциации (разъединения), либо с явле-пием ионизации (образования ионов). Так, пр,и растворении ионных соединений (поскольку они уже состоят из Ионов) имеет место диссоциация. Роль растворителя в этом случае заключается в создании условий для разъединения ионов противоположного знака и в препятствовании процессу молизации. Диссоциация ионных соединений протекает тем легче, чем полярнее молекулы растворителя. При распаде ковалентных соединений на ионы происходит гетеролитиче-ский разрыв связи, т. е. ионизация. [c.128]

Механизм электролитической диссоциации ионных соединений упрощенно можно представить следующим образом. Каждый из ионов, находящихся на поверхности кристалла электролита, создает вокруг себя электростатическое поле. Полярные молекулы растворителя, попадая в сферу действия этого поля, ориентируются, образуя вокруг иона сольватную оболочку. В результате межионная связь в кристалле ослабляется (в г раз по сравнению с взаимодействием зарядов в пустоте) тепловое движение молекул растворителя способствует отрыву сольватированных ионов друг от друга, т. е. происходит растворение с диссоциацией. [c.219]

В молекулах или в кристаллах соединений с и о и н о й связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Na+ и С " не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы Na l в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс образования ионов, так как при растворении такого электролита происходит лишь разъединение ионов, а не образование их. Переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами растворителя, в результате образования связей между ионом и молекулами растворителя (сольватация ионов) и, в частном случае, молекулами воды (гидратация ионов). [c.383]

Если ионное произведение (ИП) малорастворимого соединения в неравновесном растворе будет превышать произведение растворимости, то будет происходить осаждение данного соединения из раствора до тех пор, пока ионное произведение не станет равным ПР, т. е. пока не наступит равновесие. И наоборот, если ионное произведение меньше произведения растворимости, будет происходить растворение осадка до тех пор, пока не наступит равновесие, т. е. ионное произведение не станет равным ПР. Этот процесс может привести к частичному или полному растворению осадка. Таким образом, все химические процессы в растворе, сопровождающиеся уменьшением концентрации ионов, принимающих участие в реакции осаждения, должны способствовать растворению осадка. Разберем несколько типичных примеров растворения малорастворимых соединений. [c.34]

Рассмотрим растворение полярных соединений на примере НС1. При растворении хлороводорода в воде происходит ориентация диполей воды вокруг растворенных молекул, вызывающая еще больщую поляризацию молекул хлороводорода (рис. 50). Полярная связь между атомами водорода и хлора переходит в ионную. При этом общая электронная пара целиком сдвигается к атому хлора, п в результате происходит гетеролитиче-ский разрыв молекулы. Атом хлора превращается в гидратированный хлорид-ион, а протон с молекулой воды образует сложную положительно заряженную частицу Н3О+, называемую гидроксонием (рнс. 51) [c.215]

Класс И. Вытеснение одного иона водорода. Реакция координации происходит между ионом металла и однозарядным анионом в результате каждой ступени координации зарядность иона металла снижается на единицу, при этом используется два координационных места. Если координационное число атома металла по отношению к данному реагенту вдвое больше заряда иона металла, образуется нейтральное соединение, обычно нерастворимое в воде. В большинстве случаев продукт можно экстрагировать органическим растворителем. Следует отметить, что координация часто заканчивается по установлении нулевого заряда, даже в том случае, когда координационные положения не полностью заняты комплексантом это объясняется тем, что дальнейшая координация потребовала бы ионизации реагента и растворения нерастворимого продукта. А поскольку большинство реагентов имеет лишь очень слабо выраженные кислотные свойства, подобная ионизация энергетически невыгодна. [c.276]

Ионообменные смолы представляют собой нерастворимые высокомолекулярные вещества с кислотными или основными группировками, способными к диссоциации (сульфо-, карбоксильные или аммониевые соединения). При взаимодействии этих групп с растворенными ионами происходит обмен ионов, например [c.622]

При образовании малодиссоциированных соединений, как и в случае малорастворимых соединений, происходит связывание ионов, а значит, и смещение равновесия в растворах. Равновесия реакций между сильными кислотами и сильными основаниями практически полностью смещены в сторону нейтрализации ионов Н+ 1и ОН именно потому, что при этом образуется такой слабый электролит, как вода. Образование малодиссоции-рованных соединений может приводить и к растворению осад- [c.102]

Оптически активные галогениды могут также рацемизоваться по механизму Зк2. Растворение оптически активного етор-бутилхлорида в ацетоне, содержащем растворенный хлористый литий, приводит к образованию рацемата. При замещении хлора в галогениде на хлорид-ион происходит обращение конфигурации (см. стр. 265—267). Второе замещение вновь приводит к исходному энантиомеру. Конечным результатом этого обратимого процесса будет образование равного числа молекул в- и ь-форм таким образом происходит рацемизация исходного соединения. [c.537]

НЫХ соединений от ковалентных в известной мере проявляются также при растворении их в воде. Водные растворы ионных соединений способны проводить электрический ток вследствие наличия в таких растворах свободных (точнее — гидратированных) ионов. Ковалентные соединения зачастую вовсе нерастворимы в воде. Если же они растворяются в воде, то их растворы не содержат ионов, а потому не проводят электрического тока. Следует, впрочем, применять этот критерий с осторожностью. Так, например, молекула хлористого водорода, построенная ковалентно, распадается в воде на ионы вследствие громадного сродства воды к протону (180 ккал моль) здесь происходит уже не простое растворение, а химическая реакция [c.103]

Таким образом, при действии сильной кислоты на uS или HgS реакция не идет в сторону образования HjS и, следовательно, никакого растворения осадка не происходит. Для растворения подобных осадков применяют различные окислители, способные окислять ионы серы до свободной серы или до ионов с другой величиной зарядности. Это вызывает нарушение равновесия и растворение осадка. (Конкретные примеры растворения подобных соединений будут рассмотрены позднее). [c.36]

Рассмотрим в свете этих воззрений процесс диссоциации в воде электролитов с ионной и полярной структурой. Известно, что в молекулах или в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не электронейтральные атомы элементов, а их ионы. При растворении их в воде не происходит образования ионов, а идет только их разъединение. Переход ионов в раствор совершается в результате их взаимодействия с водой. [c.81]

Успех растворения, очевидно, будет зависеть от того, в какой степени удастся понизить концентрацию в растворе окисляемого (или восстанавливаемого) иона. Последнее будет определяться окислительно-восстановительными свойствами среды, о чем будет сказано в следующем параграфе. В общем случае, чисто качественно характеризуя этот процесс, можно сформулировать следующее простое правило растворение малорастворимых соединений за счет реакции окисления одного или обоих ионов, входящих в состав осадка, будет происходить тем успешнее, чем более сильный окислитель применяется и чем более благоприятные концентрационные условия создаются в растворе (например, в приведенном примере желательно, чтобы ионы и соединения, символы которых помещены в левой части уравнений (б) и (в), находились в растворе в возможно больших кон- [c.38]

Кислотно-основные свойства соедииений оценивают в раствора Очень часто в качестве растворителя используется вода (если иссл дуемое вещество в ней растворимо). В процессе растворения происходит взаимодействие между молекулами растворителя и растворенного вещества. Наиболее ярко этот процесс проявляется при растворении ионных соединений в полярных растворителях. Например, при растворении хлорида натрия в воде полярные молекулы воды способствуют диссоциации хлорида натрия на ионы, окружая катион и анион своеобразной оболочкой. Взаимодействие молекул или ионоь растворенного вещества с растворителем называют процессом сольватации (от англ. solvent -— растворитель). Частным случаем сольватации является гидратация, т. е. взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды. Чем эффективнее сольватиру-ется анион, тем он более устойчив. Небольшие по размеру анионы СОЛьватируются лучше, чем анионы с разветвленными углеводородными радикалами. [c.158]

Полагают, что при растворении ионных соединений в жидких растворителях, особенно с н ольшой диэлектрической прошщае-мостью, вначале образуются ионные пары (АВ. А В ), а затем происходит разрыв электростатических связей с образованием сольватированных ионов [c.167]

Проведена сравнительная характеристика анодного растворения хрома, молибдена и вольфрама в метаноловых растворах LiX(X = l, NO3-, IO4-, ОСН3-) [976]. В зависимости от природы фонового электролита и присутствия воды продуктами растворения являются соединения этих металлов в степенях окисления 3+ или 6+. Особенно четко данная закономерность проявляется в случае хрома. В безводных метаноловых растворах хлороводорода происходит активное растворение хрома с прямым участием хлорид-ионов. Пассивация хрома наступает при введении в раствор молекул воды [217]. Пассивируется хром добавками воды и в других растворителях, причем добавки очень малые. Так, для пассивации хрома в ледяной уксусной кислоте достаточно 0,01 % воды [600]. В щелочном растворе этанола анодное растворение молибдена осуществляется в результате последовательных квазиобратимых электрохимических реакций [c.117]

В сплавах N1 - Сг частицы внутреннего окисла СГ1О3 выходят во внешнюю пленку. Дальнейшее взаимодействие окисла с поверхностной пленкой, состоящей из N 0, происходит за счет растворения ионов Сг + в решетке N 0 и вьшадения МСг.Од или путем реакции в твердой фазе с образованием того же соединения. Внутренние окислы обычно выпадают в форме сферических частиц или длинных параллельных пластинок, ориентированных перпендикулярно к внеишей поверхности и распределенных в ней равномерно. [c.7]

Механизм процесса появления свободных ионов в растворе несколько иной, что обусловлено другой причиной разрыва связей в кристаллической решетке ионных соединений. Разрушение ионной решетки происходит под воздействием растворителя, например воды. Полярныг молекулы воды (см. 6.7) настолько понижают силы электростатического притяжения между ионами в решетке, что ионы становятся свободными и переходят в раствор. Таким образом, процесс растворения в воде ионных веществ обязательно сопровождается распадом иа составляющие их ионы. Получающиеся растворы также обладают электропроводимостью. [c.166]

При излишне большой концентрации ионов 0Н диссоциация гидратированных молекул обескремнивающего реагента оказывается подавленной и условия сорбции кремнекислых соединений ухудшаются. При еще большой концентрации ионов ОН происходит растворение ранее поглощенных шламом кремнекислых соединений. Оптимальное значение величины pH несколько различно для разных исходных вод опо меняется для воды одного и того же источника по времени года и должно быть найдено опытн.ым путем. Оптимальная величина pH обычно лежит в пределах 10,1—10,3 и в отдельных случаях достигает значения 10,4. [c.448]

Сопоставление уравнений 40а и 40<) показывает, что хотя в газовой фазе реакция термодинамически возможна, она не может происходить в разбавленном водном растворе. Такое положение является результатом взаимодействия двух факторов 1) того, что свободные энергии растворения органических соединений невелики и 2) того, что свободная энергия растворения бромистого водорода велика. Иными словами, чтобы дать протону из НВг возможность присо единиться к этилену в водном растворе, его сначала нужно вы-, рвать из НдО" иона (гидратация Вг иона относительно мало суще-, ственна). Это уменьшает легкость протекания реакции. Кроме того, то незначительное выделение энергии, которое сопровождает конт денсацию и растворение летучего и сравнительно мало раствориг мого бромистого этила, оказывает лишь небольшое влияние на окончательное равновесие. [c.383]

Если в насыщенном растворе труднорастворимого электролита, соприкасающегося с твердой фазой, что всегда имеет место и в осадочно-хроматографической колонке, изменить концентрацию одного из ионов, то равновесие системы (5) сместится в ту или иную сторону. При уменьшении концентрации ионов равновесие смещается слева направо и происходит растворение твердой фазы при повышении концентрации ионов равновесие смещается справа налево и некоторая часть электролита выпадает в осадок. С этой точки зрения для возможно более полного переведения в осадок компонентов хроматографируемого раствора при прохождении их через осадочно-хроматографическую колонку необходимо, чтобы концентрация осадителя была максимальной. Однако чрезмерное увеличение концентрации осадителя может привести к повышению растворимости осадка за счет образования растворимых комплексных соединений и возрастания ионной силы раствора. Образование осадков труднорастворимых соединений в большой степени зависит от условий опыта, в частности от температуры, pH раствора, наличия в последнем посторонних ионов и т. д. [c.24]

В отличие от других синтетических цеолитов морденит и клиноптилолит проявляют повышенную кислотоустойчивость, а поэтому представляют большой практический интерес. При длительном контакте Na-морденита и клиноптилолита с минеральными кислотами происходит растворение тетраэдрического алюминия (процесс деа-люминирования) скелета. В результате химического воздействия кислот наблюдается изменение размеров эффективного радиуса пор и адсорбционной емкости цеолитов. Кроме кислотной обработки деа-люминирование можно провести веществами, образующими с алюминием комплексные соединения (например, этилендиаминтетраук-сусной кислотой) [638]. В зависимости от концентрации кислоты, температуры и продолжительности обработки образуются кристаллические продукты, обладающие большими термостабильностью и доступностью для органических молекул, чем исходные цеолиты. По мнению авторов [638], изменение структуры происходит в две стадии. В первой стадии А1з+ в тетраэдрах заменяется тремя ионами Н+. Во второй стадии при прокаливании четыре группы ОН тетраэдрической конфигурации конденсируются при выделении воды с образованием новых связей Si—О—Si . [c.27]

Во всех вышеприведенных примерах растворение малорастворимых соединений достигалось за счет понижения концентрации только одного из ионов, участвующих в образовании осадка, — катиона или аниона. Однако, чтобы добиться растворения осадков, можно комбинировать описанные выше способы между собой. Этим, конечно, удается достигнуть значительно большего эффекта. Так, например, сульфид ртути HgS является весьма малорастворимым соединением (ПР = 3-10 ). Ни в сильных кислотах, ни в большинстве окислителей (в частности, в азотной кислоте) сульфид ртути не растворяется. Растворение сульфида ртути происходит только при применении такого сильного окислителя, как царская водка (ЗНС1 Н1Ч0з) при нагревании. Однако если на сульфид ртути подействовать раствором, содержащим соляную кислоту и иодистый калий, то будут протекать следующие реакции [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология