Растворитель протоногенный

Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда [1] позволяет рассматривать диссоциацию кислот и оснований с единой точки зрения, как диссоциацию кислотную. Условие протекания протолитического процесса определяется наличием у растворенного вещества нротоногенных групп и природой растворителя. Если растворенное вещество НА имеет протоногенную группу, а растворитель НЬ может присоединить протон, то в таком протонофильном растворителе растворенное вещество НА ведет себя как кислота [c.74]

Необходимо отметить, что четыре класса растворителей — амфотерный , протоногенный , протонофильный и апротонный — строго не разграничены и вообще точная классифи- [c.310]

В настоящей работе к амфотерный относятся растворители, для которых —lg s не превышает 20. Таким образом, этанол (—lg (s=19,l) рассматривается как амфотерный растворитель, а диметилформамид (—Ig s= 21) — как апротонный. Хотя многие амфотерные растворители обладают преимущественно кислотными или основными свойствами, весьма вероятно, что чисто протоногенные или протонофильные растворители крайне редки. Диэлектрические постоянные и константы автопротолиза некоторых широко применяемых растворителей сведены в табл. 2. [c.312]

Протонные растворители могут классифицироваться и по иному принципу, например, на гидроксидные (вода, спирты, гликоли, фенолы), протоногенные (кислоты, значительно более сильные, чем вода), протонофильные (основания, значительно более сильные, чем вода). [c.126]

Вода и ряд других органических соединений с подвижным атомом водорода, так называемые протоногенные растворители, мало приемлемы для проведения реакций электровосстановления трудновосстанавливаемых веществ. Существенно другое положение в случае применения апротонных растворителей (табл. 5). В апротонных растворителях возможно проведение реакции при потенциалах от +3 до —3,7е, в то время как для водных растворов даже при употреблении ртутного катода этот диапазон составляет от 4-1,2 до —1,9 в. [c.115]

Типы растворителей. Для того чтобы вещество, растворенное в данном растворителе, вело себя как кислота, сам ра творитель должен быть основанием, т. е. акцептором протонов. Такие растворители называют протонофильными примерами протонофильных растворителей являются вода и спирты, ацетон, эфир, жидкий аммиак, амины и, до некоторой степени, муравьиная и уксусная кислоты. С другой стороны, растворители, в которых проявляются основные свойства растворенного вещества, должны быть способны отдавать протоны, т. е. являются веществами кислотного характера такие растворители по своей природе протоногенны. Примерами подобных растворителей могут служить вода и спирты, однако наиболее типичными протоногенными растворителями являются вещества с резко выраженными кислотными свойствами, например чистые уксус-11 а , муравьиная и серная кислоты, а также жидкий хлористый и жидкий фтористый водород. Некоторые растворители, в частности вода и спирты, являются амфипротонными, поскольку они могут и отдавать и получать протоны. В этих растворителях могут проявляться как кислотные, так и основные свойства веществ, в то время как в чистом протонофиль-ном растворителе, например эфире, или в чистом протоногенном растворителе, например фтористом водороде, могут проявляться либо кислотные, либо основные свойства. В дополнение к уже рассмотренным типам растворителей можно указать на другой класс растворителей, которые не способны ни получать, ни" отдавать протоны. Такие растворители можно назвать [c.413]

Для того чтобы иметь возмож- ность определять различие в силе так называемых сильных кислот, необходимо брать менее протонофильный растворитель, чем вода тогда в уравнении (3) равновесие не будет целиком сдвинуто вправо и положение равновесия будет определяться относительной способностью различных кислот отдавать протон, т. е. их силой. Подходящим растворителем для этой цели может быть чистая уксусная кислота. Она является в основном протоногенным (кислым) растворителем, но имеет также слабые основные свойства, так что реакция [c.416]

Конечно, свойство сверхкислотности может наблюдаться только в сильно протоногенных растворителях, которые наряду с этим обладают также и протонофильными свойствами. Так, например, фтористый водород не имеет протонофильных свойств и поэтому не может быть средой, в которой обнаруживаются сверхкислот-ные свойства действительно, как будет показано ниже, ни одно из известных веществ свойств в этом растворителе. [c.417]

Основания. Равновесие между кислым, т. е. протоногенным, растворителем и основанием может быть изображено в другой форме общего уравнения (2), а именно [c.417]

Сила основания, как и сила кислоты, зависит от природы растворителя в сильно протоногенной среде, например в уксусной или иной кислоте, диссоциация [c.418]

Эта реакция происходит потому, что кислота обладает некоторыми протонофильными свойствами, которые проявляются в присутствии сильно протоногенного растворителя. Как и следовало ожидать, чем сильнее кислота в водном растворе, тем более слабым основанием она является в растворе фтористого водорода. [c.419]

Апротонные растворители. Колориметрический метод определения констант диссоциации нашел специальное применение в случае апротонных растворителей, например бензола. Эти растворители не обнаруживают ни кислотных, ни щелочных свойств, и они не дают эффекта уравнивания силы кислот, наблюдаемого в случае растворов кислот в протонофильной среде, или уравнивания силы оснований в случае их растворов в протоногенной среде (ср. стр. 404 и 406). Таким образом, можно сравнивать силу кислот или оснований в таких условиях, когда растворитель не оказывает специфического влияния на процесс диссоциации. Предположим, что в апротонной среде растворено некоторое количество кислоты НА и добавлено известное количество основания В хотя взятые в отдельности кислота или основание не могут обнаруживать свои [c.441]

Если В — слабое основание, то необходимо, чтобы А было еще слабее на стр- 402 было показано, что сильная кислота имеет очень слабое сопряженное основание следовательно, поставленное выше условие удовлетворяется, если НА — очень сильная кислота. Необходимо также, чтобы растворитель был очень слабым основанием для этого нужно взять сильно протоногенный, т. е. кислый, растворитель. В соответствии с этими [c.494]

Предложены также другие классификации (Кольтгоф, частное сообщение), основанные на свойстве отдавать или принимать протоны (протонофильные, протоногенные, инертные и т. п.) и на диэлектрической проницаемости (выще или ниже значения 20—30). Однако границы между классами произвольны, и некоторые растворители не укладываются в предложенные системы. [c.77]

Нейтральные растворители. Нейтральными растворителями на зывают все растворители, которые не имеют преимущественного кислотного (протоногенного) или основного (протонофильного) характера. К ним относятся амфипротные растворители (этиловый и метиловый спирты), растворители, проявляющие слабые основные свойства, но не проявляющие в заметной степени кислотных свойств (простые эфиры, диоксан, ацетон, ацетонитрил, сложные эфиры и др.), и апротонные растворители (бензол, четыреххлористый углерод, 1,2-дихлорэтан и др.). В основном апротонные растворители используют для приготовления смешанных растворителей с целью изменения растворимости реактива. [c.138]

Амфипротные растворители имеют очень разнообразные протонодонорные и протоноакцепторные свойства. Поэтому с точки зрения аналитической практики удобно разделить эти растворители на три группы. В первую группу войдут растворители, близкие к воде по кислотно-основным свойствам к таким растворителям причисляют воду и алифатические спирты. Вторую группу составляют протоногенные растворители они более сильные кислоты, чем вода, но более слабые основания. Такие свойства имеют органические кислоты, [c.70]

В 1923 г. независимо Бренстедом [51] и Лаури [52] была предложена протолитическая теория кислот и оснований, дальнейшая разработка которой преимущественно принадлежит Бренстеду [53]. Теория позволяет рассматривать диссоциацию кислот и оснований с единой точки зрения, как диссоциацию кислотную. Условие протекания протолитического процесса определяется наличием у растворенного вещества протоногенных групп и природой растворителя. Кислоты — это доноры протонов, а основания — акцепторы. В про-толитическом процессе обязательно участие растворителя. Он возможен тогда, когда растворитель обладает большим сродством к протону, чем основание, сопряженное с данной кислотой. [c.28]

Основные положения этой теории можно представить следующим образом. Если вещество НА содержит протоногенную группу, а растворитель НЬ может присоединить протон, то в таком протофилъном растворителе вещество НА ведет себя как кислота [c.29]

При условии, что в системе протекают только протолитические процессы, сопровождающиеся изменением числа протонов в комплексах, эти процессы будут подчиняться тем закономерностям, которые были установлены для органических окислительно-восстановительных систем, содержащих протоногенные группы. Если образование комплексных соединений осуществляется путем координации анионов А , то этому процессу должна предшествовать диссоциация кислоты НА. Формально данному случаю комплексообра ования отвечает уравнение окислительного потенциала (У.28), полученное для условий, когда лигандом является анион сильной кислоты. Отличив заключается в том, что изменение pH вызывает изменение концентрации анионов сложного растворителя (анионов А и ОН"). Оно учитывается уравнением (У.ЗЗ), которое при Ь = 1, 5, I, А = О упрощается [c.143]

Задача количественного описания комплексообразования с катионами металла в двух степенях окисления, помещенных в сложный растворитель вода — двухосновная кислота, облегчается, если константы диссоциации протоногенных групп кислоты отличаются настолько, что в растворе сосуществуют только две протолитические формы. Это условие будет соблюдаться для сильных двухосновных [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология