Чуфаров

ЧУФАРОВ Григорий Иванович (р. 14.Х1 1900) [c.560]

Фриш обрабатывал данные по уравнению Яндера (рис. 11.10, а). Чуфаров с сотрудниками обрабатывали данные но уравнению [c.71]

Чуйко Н. М. Об определении водорода в стали в производственных условиях. Зав. лаб., 1947, 13, № 3, с. 296—297. 6197 Чуфаров Г. И. и Носырева С. С. О методах окисления и горячей экстракции. [Определение водорода в стали]. Зав. лаб., [c.236]

Существует точка зрения, что действие добавок не связано с реакцией газификации (С + СОг). Чуфаров с сотр. [111] изучали влияние добавок на скорость восстановления чистых окислов металлов графитом в вакууме при 900—1000° С. [c.104]

Чуфаров с сотрудниками указывают, что введение одной и той же добавки неодинаково сказывается на восстановлении разных окислов и один и тот же окисел в присутствии различных добавок восстанавливается неодинаково. [c.104]

Г. И. Чуфаров. Исследования в области кинетики восстановления окислов железа и руд. Докторская диссертация. Л., ИХФ АН СССР, 1937, [c.107]

Рассматривая свойства силикагеля , как носителя катализатора, Чуфаров, Татиевская и Кулпина [400] установили, что активность ванадиевого катализатора при окислении двуокиси серы зависит в большой степени от пористости силикагеля, на котором осажден катализатор. Когда пористость силикагеля повьш1ается с 20 до 87%, выход трехокиси серы при 480° увеличивается с 30 до 97%. Предполагается, что с увеличением пористости изменяется рабочая поверхность катализатора, и более интенсивная диффузия реагирующих газовых молекул приводит к увеличению скорости реакции. Энергия активации, [c.482]

Чуфаров и Литовчен ко [Ж. хим. пром., 8, 65 (1931) Brit. hem. Abs. В, 1931, 524] сообщают, что это вещество удаляет только меркаптаны. Более эффективное удаление серы достигается комбинированной обработ.кой серной кислотой и силикагелем. [c.496]

Татиевская ж Чуфаров [17, 23] в своих работах косвенно подтверждают указанное представление о протекании процесса восстановления окиси железа. Изучая восстановление окислов железа окисью углерода при низких температурах, авторы приход/1т к выводу, что кажущаяся энергия активации процесса нри 20- и 40%-ном восстановления РегОз и Рез04 остается постоянной (jEpej j = 16 500 кал/моль] E e Ot = 18 500 кал моль), что по их мнению, указывает на то, что ее значение относится собственно к химической реакции. [c.53]

Чуфаров и Лохвицкая [13] показали, что при восстановлении РегОз в Рез04 существует максимум скорости для этого процесса при различных температурах. На рис. 17 показана зависимость скорости восстановления окиси железа водородом от времени при различных температурах. Как видно из рисунка, инкубационный период длится довольно продолжительное время при 800° С — 20 мин., при 400° С — 45 мин. [c.54]

При 500° С (Р = 0,02 мм рт. ст.) водород восстанавливает РегОз и Рез04 примерно, в 20 раз быстрее, чем окись углерода при 800° С это отношение падает до 10. В работе [25] Чуфаров указывал, что водород является более активным восстановителем, чем окись углерода, нри 400° С, а при температзфах до 300° С таковым является окись углерода. [c.55]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.13 , c.482 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 1 (1970) -- [ c.13 , c.14 , c.346 , c.354 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология