Татиевская

Исследованиями Е. П. Татиевской, Г. И. Чуфарова и В. К. Антонова установлено, что в интервале температур 350—500° и при давлениях порядка 200—300 мм рт. ст. все три окисла — РеО, РеаОз и Рез04 — восстанавливаются до металлического железа с приблизительно одинаковой скоростью. Поэтому железные катализаторы могут быть восстановлены чистым водородом в интервале температур 350—500°. [c.366]

Возможность восстановления железо-медных катализаторов указанными газами объясняется тем, что образующиеся при осаждении окисные соединения меди снижают температуру восстановления железо-медного катализатора до 250°, а кроме того, как показали исследования Е. П. Татиевской, М. Г. Журавлевой, Г. И. Чуфарова, скорость восстановления окиси меди окисью углерода выше, чем скорость восстановления водородом, в то время как для закиси меди наблюдается обратная картина. Восстановление обоими восстановителями протекает автокаталитически. Кажущаяся энергия активации Е для процесса восстановления окисью углерода определена в 10 000—11 ООО кал/моль, а в случае восстановления водородом — 13 000—14 000 кал1моль. Следовательно, можно восстанавливать железо-медные катализаторы водяным газом и водородом. В обоих случаях будет получаться высокоактивный катализатор для синтеза углеводородов, работающий при 200—240°. [c.367]

Рассматривая свойства силикагеля , как носителя катализатора, Чуфаров, Татиевская и Кулпина [400] установили, что активность ванадиевого катализатора при окислении двуокиси серы зависит в большой степени от пористости силикагеля, на котором осажден катализатор. Когда пористость силикагеля повьш1ается с 20 до 87%, выход трехокиси серы при 480° увеличивается с 30 до 97%. Предполагается, что с увеличением пористости изменяется рабочая поверхность катализатора, и более интенсивная диффузия реагирующих газовых молекул приводит к увеличению скорости реакции. Энергия активации, [c.482]

I i Г. И. Ч у ф а р о в и Е. И. Татиевская. Труды совещания Физико-химические 0СН015Ы производства чугуна . Из,ц АН СССР, Свердловск, 1956. [c.524]

Татиевская ж Чуфаров [17, 23] в своих работах косвенно подтверждают указанное представление о протекании процесса восстановления окиси железа. Изучая восстановление окислов железа окисью углерода при низких температурах, авторы приход/1т к выводу, что кажущаяся энергия активации процесса нри 20- и 40%-ном восстановления РегОз и Рез04 остается постоянной (jEpej j = 16 500 кал/моль] E e Ot = 18 500 кал моль), что по их мнению, указывает на то, что ее значение относится собственно к химической реакции. [c.53]

В то же время в работах Чуфарова [14] и Татиевской, Чуфарова [12] по изучению кинетики восстановления РвгОз и Рвз04 водородом и окисью углерода (вакуум, начальный период процесса) указывается, что водород при низких температурах являеля более активным восстановителем, чем окись углерода. [c.55]

В работах Гельда с сотр. [76] по изучению кинетики восстановления закиси марганца, окисей хрома и цинка графитом в условиях глубокого вакуума указывается, что энергии активации для всех этих процессов мало отличаются друг от друга и составляют примерно 45 ккал/моль. Аналогичные результаты были получены Татиевской, Чуфаровым и Стафеевой [98] при исследовании прямого восстановления закиси и окиси меди в вакууме. [c.87]

Такая зависимость для различных окислов металлов и углей установлена в работах Чуфарова [14], Лисняка, Татиевской, Чуфарова [74, 88], Есина, Гельда и др. [1]. [c.89]

По данным Б. В. Дерягина и А. С. Татиевской, при наименьшей толщине мыльной пленки она состоит из двух мономолекулярных слоев мыла, между которыми заключен полимолекулярный слой воды. Молекулы мыла расположены в пленке в виде частокола. [c.386]

Надо полагать, что восстановление фосфата газообразными восстановителями связано или с адсорбцией газа или механизм восста- новления объясняется столкновением газообразныхмолекул с поверх- I ностью фосфата. Мы не имеем данных прямого исследования этого вопроса для выводов о механизме взаимодействия фосфата и газа, но на основании опытов А. П. Любана, можно заключить, что соотношение скоростей реакций восстановления фосфата водородом и окисью углерода находится в согласии с выводами из кинетической теории газов [1 ]. Г. И. Чуфаров и Е. П. Татиевская, основываясь на теории адсорбции, вывели кинетическое уравнение процесса восстановления окислов железа водородом и окисью углерода, 1 [c.90]

Опыты П. В. Гельда, В. Г. Власова и Н. Н. Серебреникова по восстановлению окисью углерода металлических окислов находятся I в согласии с развиваемой Г. И. Чуфаровым и Е. П. Татиевской те- -орией, в соответствии с которой повышение давления газообразного восстановителя должно способствовать процессу. В своих опытах П. В. Гельд, В. Г. Власов и Н. Н. Серебреников наблюдали для металлических окислов повышение скорости процесса при переходе от вакуума к атмосфере окиси углерода (Р = 1 ат 1, и обратную зависимость они констатировали для фосфата. Это указывает на то, что в процессе восстановления фосфата окись углерода как восстановитель не играет решающей роли. [c.90]

Последними исследованиями Е. П. Татиевской, Г. И. Чуфарова и В. К. Антонова установлено, что в интервале температур 350— 500° С и при давлениях порядка 200—300 мм рт. столба все три окисла — РеО, РбзОд и Ред04 — восстанавливаются до металлического железа с приблизительно одинаковой скоростью. Поэтому железные катализаторы могут быть восстановлены чистым водородом в интервале температур 350—500° С. Следует только отметить, что наиболее активные катализаторы получаются при восстановлении в интервале температур 500—840° С. [c.53]

Возможность восстановления водородом, окисью углерода или смесью окиси углерода и водорода железо-медных катализаторов объясняется тем, что образующиеся при осаждении окисные соединения меди снижают температуру восстановления железо-мед-ного катализатора до 250° С, а кроме того, как показали исследования Е. П. Татиевской, М. Г. Журавлевой, Г. И. Чуфарова, скорость восстановления окиси меди окисью углерода выше, чем скорость восстановления водородом, в то время как для закиси меди наблюдается обратная картина. Восстановление обоими вос- [c.53]

Татиевская А. Г., Новикова Р. С., Разработка хроматографического метода анализа реакционных смесей стадии окисления изопропилового спирта. Проверка промышленного автоматического хроматографа ХПА-3-150, Отч. № 69-66, с. 21—26, библ. нет. [c.338]

Реакцию, обратную стадии (IV, г), можно также рассматривать как восстановление поверхности катализатора, но не окисью углерода, а водородом. То обстоятельство, что этап (IV, г) не является лимитирующим, подкрепляется также и опытами Е. П. Татиевской и Г. И. Чуфарова [232], установивших, что водород восстанавливает окислы железа в ряде случаев в 20 раз быст1рее, чем окись углерода. [c.276]

Согласно Е. П. Татиевской и Г. И. Чуфарову [96], упругость диссоциации СиО не зависит здесь от количества разложивше- [c.350]

С одной стороны, обработка ряда экспериментальных данных по упругостям диссоциации СиО и, в частности, результатов исследований Е. П. Татиевской и Г. И. Чуфарова [96] (/ ог= = 40 мм при 1005°С), приводит к следующим значениям [c.351]

Подробные исследования скоростей диссоциации окислов были проведены Г. И. Чуфаровым и сотрудниками. Так, например, им совместно с Е. П. Татиевской [157] было установлено, что скорость диссоциации окиси меди подчиняется уравнению [c.440]

Е. П. Татиевская, Г. И. Чуфаров и В. К. Антонов [162] провели кинетические исследования процессов диссоциации МпОг и МпгОз. Они установили, что для ряда температур (750— 1250° С) и давлений кислорода в газовой фазе (от 8 до 800 мм рт. ст.) зависимость между скоростью диссоциации и ро имеет тот же вид, что и для окислов других металлов. При заданной реакционной ловерхности и температуре она прямо пропорциональна разности между упругостью диссоциации и парциальным давлением кислорода. [c.446]

Более того, как подчеркнул С. Т. Ростовцев [7], описанный механизм диффузии газов в порах твердого тела справедлив только тогда, когда диаметр каналов велик по сравнению с длиной свободного пробега молекулы. По данным Е. П. Татиевской и Г. И. Чуфарова [8] поры в восстановленных слоях гематита и магнетита могут быть меньше этой величины, вследствие чего в них протекает не обычная диффузия, а кнудсенов-ское молекулярное течение. Скорость последнего описывается уравнением [c.578]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология