Серебро гидроксокомплекс

Гидроксокомплексы ионов серебра имеют =102 3, =104.о, = [c.86]

Решение. Полное маскирование ионов серебра можно считать достигнутым, если [Ag+]= [ дg]aдg+ МО-8 моль/л или 1/ +> 1-Ю [Сд ] При [ дg] = О, моль/л l/aдg+> 1-10 . Следовательно, если при избирательном комплексообразовании Ag(I) Ь aдg+ превысит 1-10 , то маскирование Ag (I) можно считать достигнутым. Мольная доля гидроксокомплексов Ag (1), 3 [c.345]

Рейнольдс и Аргерзингер [10] нашли для гидроксокомплекса серебра координационное число 2,2. Эта величина может рассматриваться как среднее значение координационного числа, если предположить, что наряду с Ад(ОН)г существуют также ионы Ад(ОН)з и Ад(0Н)4 [И]. Если в области минимума кривой растворимости в заметных количествах имеются лишь комплексы двух первых типов, то из среднего координационного числа 2,2 могут быть найдены молярные доли комплексов [c.43]

Каждый органический реагент образует экстрагируемые внутрикомплексные соединения только с определенной группой металлов. В общем можно ожидать [562, 7931, что органические реагенты, которые имеютОН-груп-пу (например, Р-дикетоны, трополоны и др.), будут особенно хорошо реагировать с металлами, которые образуют устойчивые гидроксокомплексы [например, с цирконием, гафнием, ураном( У), плутонием(1У) и др.1 реагенты с 5Н-группой (дитизон и его производные, диэтилдитио-карбаматы и т. п.) будут реагировать преимущественно с металлами, которые образуют устойчивые и нерастворимые сульфиды (ртуть, серебро, медь и др.). Поэтому очевидно, что металлы, которые образуют экстрагируемые внутрикомплексные соединения, могут быть отделены от любого избытка других металлов, дающих неэкстра-гируемые соединения, или от металлов, которые вообще не взаимодействуют с реагентом. Так, например, металлы, образующие экстрагируемые дитизонаты — ртуть, серебро, медь, цинк, кадмий и др., — легко можно отделять от любых количеств металлов, которые не экстрагируются растворами дитизона [например, от алюминия, хрома(У1), молибдена(У1), урана(У1), редкоземельных элементов]. После отделения всех металлов, образующих дитизонаты, оставшиеся металлы можно экстрагировать, используя другой органический реагент. Например, многие элементы, мешающие фотометрическому определению алюминия в виде его 8-оксихинолината, могут быть отделены предварительной экстракцией в виде дитизонатов, диэтилдитиокарбаматов, 2-метил-8-оксихинолинатов и т. д. (см. главу 5). [c.62]

Гидроксокомплексы ионов серебра имеют = 102.3, /С° = 10-1.0, а = [c.82]

Электрохимические системы, используемые в серебряно-цинковых и никелево-кадмиевых щелочных аккумуляторах включают образование гидроксокомплексов цинка или кадмия. [c.431]

Такие простые восстановители, как ионы металлов (Ре +, Sn2 -, Т1 +, Сг +), не нашли широкого применения для получения покрытий, поскольку процессы с их участием обычно не обладают достаточной степенью автокатализа. Лишь в последнее время разработаны довольно эффективные методы осаждения серебра и олова при использовании в качестве восстановителей аммиачного комплекса Со(П) и гидроксокомплекса 5п(П) в последнем случае покрытие образуется при диспропорционировании олова(И). [c.58]

Для серебра описаны нормальные и смешаннолигандные комплексонаты с ИДА, НТА, НТФ, ЭДТА, ДТПА, ЦГДТА [182, 284, 696]. Во всех этих соединениях серебро имеет степень окисления + 1. Образование гидроксокомплексов для этого иона нехарактерно Значения констант устойчивости нормальных моноядерных комплексонатов / ml составляют 10 —10 (ЭДТА, [c.370]

Гидроокись серебра AgOH белого цвета образуется при осторожном приливании раствора NHg к растворам солей серебра-При действии едких щелочей сразу выделяется бурая окись серебра AgjO, которая образуется также при разложении неустойчивой гидроокиси AgOH. Окись и гидроокись серебра легко растворимы в кислотах, в растворе аммиака и частично также в щелочах с образованием гидроксокомплексов различного состава. [c.14]

Для получения названных солей [163] концентрированные растворы щелочей насыщают окислом или гидроокисью, затем разбавляют водой до подходящей концентрации или проводят обменную реакцию с раствором гидроокиси щелочноземельных металлов и т. д. При этом образуется гидроксокомплекс, но во многих случаях необходимо нагревать гидроокись и щелочь некоторое время при повышенной температуре. Поэтому опыты следует всегда проводить в колбах из серебра, золота или меди. Часто получение гидроксокомплекса затруднено быстро наступающим старением гидроокиси. Тогда целесообразно сначала получить гидроокись в холодной кон-дентрированной щелочи для этого в щелочь вводят легкорастворимую соль соответствующего металла (нитрат, ацетат, перхлорат), растворенную в небольшом количестве воды, или проводят реакцию между тонкоразмельченным металлом и щелочью. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология