Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Серебро соли, титрованные растворы

    В качестве рабочего раствора в данном случае необходимо выбрать такой электролит, который дает с определяемым ионом малорастворимое соединение. Чаще всего в качестве рабочих титрующих растворов применяются азотнокислое серебро (аргентометрия) или соли ртути (меркурометрия). Эти растворы нашли широкое применение в потенциометрическом титровании по методам осаждения, поскольку для ионов серебра и ртути имеются электроды (серебряный и ртутный), обратимые в широком интервале концентраций своих ионов. [c.52]


    Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе  [c.296]

    Эту соль титруют раствором нитрата серебра, при этом вначале образуется не растворимый в воде цианид серебра, который, реагируя с еще не вошедшим в реакцию цианидом аммония, образует растворимую комплексную соль  [c.150]

    Вместо азотнокислого серебра для титрования можно брать азотнокислую ртуть (более дешевый реактив). 10,82 г окиси ртути (HgO) растворяют в литровой мерной колбе в 40 мл 67 %-ной азотной кислоты и доливают до метки дистиллированной водой. В результате получается 0,1 н раствор Нд(КОз)2. Титр устанавлршают по хлористому натрию. В качестве индикатора применяют 10%-ный раствор нитропруссида натрия (4—5 капель на 25 мл раствора). Водную вытяжку солей титруют до появления мути. По данным [c.604]

    Ход анализа. Навеску стали растворяют в смеси 20—25 мл серной кислоты (1 5) и 5—10 мл фосфорной кислоты (пл. 1,7 е/см ). Затем прибавляют немного азотной кислоты для полного окисления Fe +, выпаривают до дыма, разбавляют водой до 75—100 мл, добавляют 1,0—1,5 мл 1%-ного раствор нитрата серебра и нагревают раствор до кипения прибавляют 15—20 мл 20%-ного раствора персульфата аммония и кипятят 2—3 мин до появления малинового окрашивания (перманганат-ион). Затем переносят стакан с раствором на песочную баню и при слабом нагревании разлагают персульфат аммония (до прекращения выделения пузырьков кислорода). Жидкость охлал<дают и титруют сумму марганца ( П1), ванадия (V) и хрома (VI) 0,1 н. раствором соли Мора. Затем вновь окисляют восстановившиеся при титровании ионы — марганец (II), хром (111) и ванадий (IV)—раствором персульфата при нагревании до появления малиновой окраски, после чего добавляют 2—3 мл 50%-ного раствора хлорида натрия и кипятят раствор до исчезновения малиновой окраски (селективное восстановление перманганата). Охлаждают раствор и титруют сумму хрома (VI) и ванадия (V) раствором соли Мора. Добавляют 0,1 н. раствор перманганата до появления малиновой окраски, т. е. селективно окисляют ванадий (IV), разрушают избыток перманганата, добавляя по каплям 3%-ный раствор нитрита натрия, и тотчас н<е вводят 0,2—0,3 г тиомочевины для связывания избытка нитрита. Затем титруют раствором соли Мора ванадий (V). Хром и марганец определяют по разности. Титрование проводят с двумя индикаторными электродами при напряжении около 0,1 в. Можно титровать и с одним индикаторным электродом , но титрование с двумя электродами (см. гл. IV) несколько проще в техническом отношении и очень удобно в практике производственных лабораторий [c.248]


    Что бы ни определялось по методу Мора — соли галогенов или соли серебра, порядок титрования должен быть всегда такой же, как при установлении титра раствора AgNOa. Другими словами, всегда нужно к измеренному объему раствора соли галогена приливать раствор соли серебра из бюретки, так как только в этом случае получается резкое изменение окраски в конце титрования.  [c.323]

    Метод находит применение для определения серебра, галогенидов и роданидов. Для установления точки эквивалентности индикатором служат железоаммонийные квасцы. Раствор, содержащий соль серебра и индикатор, титруют раствором роданида калня или аммония. Пока осаждение роданида серебра не закончилось, ионы 5СМ , содержащиеся в рабочем растворе, полностью реагируют с ионами серебра в титруемом растворе. При достижении момента эквивалентности избыточные ионы [c.125]

    Титр раствора дитизона в органическом растворителе устанавливают ежедневно аналогичным способом по стандартному раствору соли соответствующего металла. Метод позволяет с удовлетворительной точностью определять микрограммовые количества серебра, платины, золота, меди, висмута и др. [88]. [c.73]

    При образовании осадков часто наблюдается адсорбция, что мешает точному установлению окончания титрования. Кроме того, выпадающий осадок затрудняет наблюдение за изменением окраски индикатора в процессе титрования. Не существует индикаторов, общих для всех методов осаждения. Чаще всего применяют титрование солями серебра — аргентометрию, в особенности раствором нитрата серебра АёЫОз. Титровать хлориды можно как в нейтральной, так и в кислой среде. В нейтральной среде применяют прямое титрование но методу Мора, в кислой — обратное титрование по методу Фольгарда. [c.423]

    Полученный раствор охлаждают, приливают 300— 350 мл воды и перемешивают. Затем приливают 1 мл раствора сульфата марганца, 10 мл раствора нитрата серебра или 10 мл раствора кобальто-никелевого катализатора, 25 мл раствора персульфата аммония и нагревают до появления малиновой окраски, что указывает на полное окисление хрома. Раствор кг,пятят 12—15 мин (до пре-краш,ения выделения пузырьков кислорода), прибавляют к нему 10 мл раствора хлорида натрия и снова кипятят до исчезновения малиновой окраски. После этого раствор охлаждают, приливают к нему 25 мл разбавленной Г. 1 серной кислоты. Раствор вновь охлаждают, вводят 5—6 капель фенилантраниловой кислоты и титруЮт раствором соли Мора до перехода вишневой окраски раствора в зеленую. [c.65]

    К анализируемому раствору соли никеля добавляют раствор аммиака до растворения выпадающего осадка, затем прибавляют немного иодида серебра и титруют раствором цианида. Происходит реакция, представленная приведенным выше уравнением. При добавлении избытка цианида суспензия иодида серебра исчезает вследствие образования комплексных ионов Ag( N)2. [c.737]

    Реакция обмена протекает количественно также с труднорастворимыми солями серебра. Вытесненные ионы, количество которых эквивалентно содержанию серебра, титруют растворами комплексона III или нитрилотриуксусной кислоты обычным способом. Метод пригоден для определения серебра в растворах чистых солей и в цианистых ваннах для электролитического серебрения. В последнем случае цианид серебра следует предварительно разрушить нагреванием с персульфатом [1082] или упариванием в смеси серной и азотной кислот [1293]. Методика определения в цианистых ваннах [1082] сводится к следующему. [c.85]

    Если желательно, можно вместо серебра в серебряных солях титровать избыток серебра в фильтрате. В этом случае производят осаждение избытком 1/10 н. раствора азотнокислого серебра, фильтруют и титруют избыток серебра после подкисления раствора азотной кислотой. Очевидно, этот способ применим только в отсутствии хлоридов или других соединений, осаждаемых серебром в кислом растворе. [c.109]

    Осадок заметно растворим, и при его промывании часть кобальта переходит в раствор. Удовлетворительные результаты получают следующим образом [634]. Подкисляют раствор соли кобальта в мерной колбе раствором азотной кислоты, прибавляют ппридин и затем избыток титрованного раствора роданида аммония. Разбавляют до метки водой и фильтруют через сухую фильтровальную бумагу к аликвотной порции фильтрата прибавляют концентрированную азотную кислоту, избыток титрованного раствора нитрата серебра и титруют последнее раствором роданида аммония в присутствии раствора железоаммонийных квасцов. Осаждение кобальта пиридином и роданидом можно провести также в присутствии алюминия, связав последний в сульфосалицилатный комплекс [1356]. Избыток роданида титруют раствором нитрата серебра в присутствии дифенилкар-базона как индикатора. Было предложено также (483] растворять осадок роданидпиридината кобальта в серной кислоте и титровать связанный в комплекс роданид раствором Нд(ЫОз)2-Окислительный потенциал ионов феррицианида в кислой среде при действии ионов двухвалентной ртути резко возрастает, что можно использовать для установления точки эквивалентности при помощи подходящего окислительно-восстановительного индикатора, например ксиленолового синего У-5 скачок потенциала наступает в момент появления первых ионов двухвалентной ртути, не связанных в роданидный комплекс. [c.129]


    Одновалентный таллий можно титровать раствором иодида калия в присутствии крахмала и иода и синяя окраска появляется только после осаждения всего таллия и появления в растворе небольшого количества свободных ионов иода [358]. Аналогичным способом титруют соли серебра и ртути. В качестве индикатора при титровании одновалентного таллия раствором иодида калия применялся о-дианизидин, однако при этом не были получены удовлетворительные результаты [384]. [c.104]

    Определение общего хрома. 5—50 мл пробы разбавляют дистиллированной водой до 300 мл, прибавляют 15 мл серной кислоты, 3 мл азотной кислоты, 0,2 мл раствора нитрата серебра, 0,5 г персульфата аммония смесь кипятят 10 мин, охлаждают, приливают 3—4 мл одного из индикаторов и титруют раствором соли железа [c.431]

    В литературе опубликованы амперометрические методы определения некоторых гетероэлементов в растворах после разлон ения органических соединений. Так, фосфор в виде фосфата титруют, используя реакции осаждения этого аниона солями различных металлов — свинца [22], урана [23], железа [24]. Для индикации точки эквивалентности служит диффузионный ток избытка осади-теля. Аналогичным же методом находят содержание и мышьяка (осаждением арсената железа) [24]. Описан также способ последовательного титрования трех галогенов нитратом серебра в одном растворе плава после восстановительного разложения органического веш ества с металлическим калием [25]. Тот же прием применен и к определению азота в виде цианида [26]. [c.160]

    Подготовленный таким способом раствор титруют раствором цианида калия (4,6 0 в 1 л), сначала быстро, пока муть усиливается, а затем более медленно до ее исчезновения. Титр раствора цианида калия устанавливают титрованием известных количеств никеля, причем в израсходованный на титрование объем раствора цианида калия следует вводить поправку на количество раствора, потребляемое иодидом серебра. Для определений этой поправки к оттитрованному раствору соли никеля прибавляют по 10 мл растворов иодида калия и нитрата серебра, титруют раствором цианида калия, операцию эту повторяют и берут среднее из близко совпадающих отсчетов. [c.466]

    Определение при малом содержании в воде органических веществ. 100—500 мл пробы выпаривают досуха с 25—50 мг кальцинированной соды на водяной бане, прибавляют 25 мл 0,05 н. раствора дихромата калия и оставляют на 3—5 мин. Раствор переносят в колбу с обратным холодильником. Туда же добавляют серную кислоту, которой промывают чашку, 100 мг сульфата серебра и кусочек пемзы. Колбу равномерно нагревают на песчаной бане в течение 30 мин, переносят содержимое в коническую колбу, доливают дистиллированную воду до объема 300 мл, прибавляют индикатор и титруют раствором соли Мора [c.361]

    Объемный метод. Метод заключается в непосредственном экстракционном титровании с помощью титрованного раствора соли металла группы дитизона. В этом случае применяемый растворитель не имеет значения, так как смешанные растворители не оказывают влияния. Стараются титровать растворы соли того же катиона, который предполагают впоследствии определять. Очень точные результаты дает титрование раствором соли серебра ( 0,2%). Обычные примеси дитизона при этом не оттитровываются и мало влияют на процесс титрования. [c.96]

    Реакция Agi + Tim —> Tiiv . Ag j, Соль серебра (I) титруют раствором сульфата титана (III). Имеем  [c.340]

    Установку титра раствора роданида аммония по нитрату серебра проводят в присутствии индикатора—железо-аммонийных квасцов Fe2(S04)3 (NH4),SO4 24Н2О, отличающихся от других солей железа (III) наименьшей склонностью к гидролизу. При этом протекают следующие реакции  [c.247]

    При оттитровывании персульфат-ионов солью железа к анализируемому раствору прибавляют в избытке титрованный раствор соли железа(П) и соль серебра, каталитически ускоряющую реакцию восстановления персульфата. Затем избыток Fe(II) титруют раствором окислителя [670]. Определению мешают органические вещества, так как реакция между персульфат-ионами и Fe(II) индуцирует окисление органических веществ. Бромиды подавляют такие индуцированные реакции окиеления. Разработан [1003] метод определения персульфат-ионов в присутствии этанола, метанола, аллилацетата, аллилового спирта и метил-изопропиенилкетона с применением бромида натрия в качестве ингибитора индуцированных реакций. [c.108]

    На уравнении (IX,7) основано проведение различных косвенных определений с серебряным электродом. К таким косвенным определениям относится, например, титрование анионов хлора, брома, роданида и других анионов, образующих малорастворимые соли с ионами серебра. Известны также многочисленные примеры титрования с сернистосеребряным электродом. В качестве рабочего раствора можно применять, например, раствор сернистого натрия, а определяемыми ионами могут быть катионы, образующие труднорастворимые сульфиды. Так, ионы цинка можно точно титровать раствором сернистого натрия. В анализируемый раствор вводят небольшое количество твердого сернистого серебра, делают раствор щелочным и титруют раствором сернистого натрия. Пока в растворе есть ионы цинка, концентрация сульфид-ионов определяется в основном растворимостью осадка сернистого цинка и изменяется мало. Величина концентрации сульфид-ионов определяет также концентрацию ионов серебра и потенциал серебряного электрода. Сильное увеличение концентрации сульфид-ионов [c.288]

    Кислоту выделяют перегонкой с паром в вакууме при температуре 50—60° в присутствии серной кислоты и сернокислого серебра, а затем дистиллат титруют раствором гидроокиси бария и после выпаривания получают бариевую соль кислоты. Нейман, Луковников и Иофа [11] описали схему вакуумного прибора. В специальных опытах к твердой двуокиси углерода в охлаждаемом реакционном сосуде прибавляли охлажденный 0,5 н. эфирный раствор реактива Гриньяра и разлагали комплекс 18 н. серной кислотой. Выходы кислоты в этом случае достигали 95—97%. [c.79]

    Цианид определяют путем видоизмененного метода Кьельдаля. Пробу надлежащего объема перегоняют с 125 мя 3 н. серной кислоты. 100 мл дестиллята обрабатывают раствором 0,1 н. едкого натра, который затем титруют раствором азотнокислого серебра. Калий и хром определяют в той же пробе. Пробу разлагают царской водкой, упаривают досуха и обрабатывают водой. Затем осаждают гидрат окиси хрома добавлением аммиака. Фильтрат выпаривают с серной кислотой и содержание калия определяют по весу сульфата. Гидрат окиси хро ма окисляют перекисью натрия, раствор кипятят для удаления избытка кислорода, подкисляют и титруют раствором соли железа (2), применяя в качестве внешнего индикатора гексацианферриат калия. Данные анализа Kз[ r( N)6]  [c.198]

    Хром трехвалентиый. Объемный метод. Метод основан на окислении хрома (II ) в (VI) персульфатом аммония в ирисугстзии катализатора — ионов серебра. Послс разрушения персульфата хромат титруют раствором соли Мора в присутствии дифениламина ни фенил антраниловой [c.74]

    Ход анализа. Навеску 2 г металла растворяют при нагревании в смеси. 25 мл серной (1 5) а 5 мл фосфорной кислот, после растворения навески окйсляют железо азотной кислотой, упаривают до дыма, охлаждают, прибавляют 50 мл воды, 5 мл 1%-ного раствора нитрата серебра, нагревают до кипения и окисляют хром и могущий присутствовать в пробе марганец 10 мл 10%-ного раствора персульфата аммония. Избыток персульфата удаляют кипячением, а марганцевую кислоту восстанавливают хлоридом натрия (5 мл 5%-ного раствора). После охлаждения титруют раствором соли Мора, концентрация которого определяется количеством хрома в титруемом растворе. Можно титровать либо весь раствор, либо, переведя его в мерную колбу, титровать только аликвотную часть (в зависимости от содержания хрома и от взятой навески). Из этого же раствора можно определять и ванадий, как указано в соответствующем разделе. Описанным методом определяют от 0,03 до 0,15% хрома в различных чугунах, сталях и в стандартном образце стали № 20-Г. Метод считается наилучшим (по сравнению с колориметрическим или обычным объемным) методом определения хрома. [c.339]

    Пробу в 20 или меньший ее объем, доведенный дистиллированной водой до 20 мл, помещают-в колбу со шлифом, для кипячения. Прибавляют 10 мл 0J25 и. или 0,05 и. раствора бихромата, 0,4 г сульфата серебра и стеклянные шарики или кусок пемзы. Смесь перемешивают, и к ней осторожно приливают 30 мл концентрированной серной кислоты, затем присоединяют обратный холодильник и равномерно кипятят 2 ч. После охлаждения отсоединяют холодильник, прибавляют в колбу 100 мл дистиллированной воды, смесь вновь охлаждают, прибавляют 3—4 капли раствора ферроина или дифениламина ( 10— 15 капель раствора N-фенилан-траниловой кислоты). Избыток непрореагировавшего бихромата титруют раствором соли Мора соответствующей концентрации до перехода окраски. [c.65]

    Описанное определение хрома и общего железа можно провести также в пробах, в которых определяется железо (И). В этом случае от раствора, переведенного в мерную колбу после разложения пробы смесью серной и фосфорной кислот, отбирают отдельные аликвотные чггсти для определения железа (II), хрома и железа (III). Для определения хрома отбирают 50 мл и окисляют его персульфатом аммония с добавкой 1%-ного раствора нитрата серебра (особенно если присутствует марганец). После разрушения избытка окислителя кипячением раствор переносят в мерную колбу емкостью 200—250 мл, доводят до метки водой. Если присутствует марганец, то предварительно кипятят раствор с небольшим количеством соляной кислоты или хлорида натрия. Титруют аликвотную часть (20 мл) 0,1 н. раствором соли Мора. Титр раствора соли Мора устанавливают по стандартному раствору бихромата, добавив в него несколько капель смеси серкой и фосфорной кислот, применяемой для разложения пробы (см. Железо ). Общее железо определяют в 25 м.л первоначального раствора, восстанавливая и титруя его, как описано выше, раствором бихромата калия. ] 1ожно применять другие окислители — перман- [c.340]

    В другом методе Ag+-noHH титруют раствором соли железа (И) в присутствии фторид-ионов и вариаминового синего [118]. Метод применяют для определения серебра в сплавах с медью. [c.289]

    Для приготовления раствора нитрата серебра помещают 10,788 г имически чистого серебра в коническую колбу, вставляют в ее горло воронку для предотвращения механических потерь и обрабатывают серебро разбавленной азотной кислотой, не содержащей хлоридов. По окончании растворения кипятят для удаления окислов азота, разбавляют водой и, наконец, доводят объем раствора точно до 1000 мл водой при температуре, при которой будут с этим раствором работать. Если имеется нитрат серебра известной чистоты, то растворяют 16,9 9 г этой соли (измельченной и высушенной при 130° С в течение 1 ч) в воде и раствор разбавляют до нужного объема. Если же чистота взятой соли неизвестна, то титр раствора может быть установлен весовым способом (см. стр. 237), а затем раствор разбавлен точно до децинормального.  [c.239]

    Соли серебра можно титровать также раствором NH4S N или NaBr. При обратном порядке титрования определяют концентрацию ионов галогена или роданида. [c.72]

    Типовыми растворами называю т водные растворы солей металлов группы дитизона определенной концентрации. Обычно готовят растворы 25 мкМ, 25/2 мкМ, 25/3 мкМ (1 мкМ = 10 М) в зависимости от валентности металла и взаимодействия его с дитизоном (образование однозамещенных или двузаА4ещенных дитизонатов). Эти растворы применяют вместо неизвестных испытуемых растворов для калибровки при приготовлении шкалы сравнения ими пользуются для титрования. Для установки титра раствора дитизона пользуются титрованным 25 мкМ раствором нитрата серебра. [c.77]

    В Процессе титрования образуется бледно-желтый осадок иодида серебра, при избытке титранта появляется оранжево-желтый осадок хинолиновой соли hin Hn-3[BiIn]. Титрование в присутствии этанола приводит к более резкому изменению окраски. Титр раствора по серебру сохраняется в течение длительного времени. [c.89]

    Опреде л.е ние в присут-ствиилегкоокисляемых веществ. 20 мл пробы помещают в колбу со шлифом, прибавляют 10 мл раствора дихромата калия (0,05 н. при предполагаемой окисляемости до 50 мг 0/л, 0,25 н. при более высоких ее значениях), 0,4 г сульфата серебра, стеклянные шарики и перемешивают. Затем к смеси прибавляют 30 мл концентрированной серной кислоты и кипятят 2 ч с обратным холодильником. После охлаждения в колбу прибавляют 100 мл дистиллированной воды, 3—4 капли индикатора (N-фенилантраниловой кислоты — 10—15 капель) и титруют раствором соли Мора. [c.357]

    Определение в присутствии нелетучих органических веществ. 50— 250 мл пробы выпаривают в конической колбе досуха, прибавляют 10 мл раствора сернохромовой смеси (время стека-ния со стенок не менее 1 мин ) и 100 мг сульфата серебра. Перемешав содержимое колбы, его нагревают до кипения, кп-пятят 5 мин. Охлаждают 20— 30 мин, переводят в коническую колбу вместимостью до 500 мл, доводят объем дистиллированной водой до 100— 150 мл, добавляют 2,5 мл фосфорной кислоты и титруют раствором соли Мора в присутствии индикатора. [c.359]

    Как уже упоминалось, одной из наименее растворимых солей серебра является иодид, и поэтому иоди-дом калия можно пользоваться для потенциометрического титрования очень разбавленных растворов солей серебра. Титруют раствором КЛ растворы солей серебра при концентрациях 10 5 н. с точностью 0,2%, при концентрациях 10" н. — с точностью 1—2%, а при концентрациях 5- 10 н. — с точностью 3%. Определению серебра препятствуют ионы, окисляющие иодид-ионы. Мешающее определению влияние многих ионов и наблюдающиеся явления адсорбции устраняются введением в раствор этилендиа-минтетрауксусной кислоты (ЭДТА) [13]. [c.54]

Смотреть страницы где упоминается термин Серебро соли, титрованные растворы: [c.323]    [c.170]    [c.61]    [c.107]    [c.74]    [c.78]    [c.109]    [c.549]   
Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.469 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Раствор солей

Раствор титрованные

Серебро титрованный раствор

Титр раствора



© 2022 chem21.info Реклама на сайте