Соли названия

В названиях смешанных солей названия анионов также соединяются дефисом, например Са(0С1)С1 — гипохлорит-хлорид кальция. [c.39]

В медицинской практике широко используются различные производные фенола, например трибромфенол, который употребляется в виде основной висмутовой соли, названной ксероформом [c.85]

Кислородные соединения галогенов. Хлорноватистая, бромно-ватистая и йодноватистая кислоты сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств названия и свойства их солей. Хлорная известь, ее свойства и применение. Другие кисло-родные кислоты хлора и их соли, названия кислот и солей. Кислотные свойства кислородных кислот хлора, брома и йода. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств их анионов с учетом реакции среды. Получение, свойства и применение солей кислородных кислот галогенов. [c.96]

Соли. Названия солей получают, объединяя названия катиона и аниона, и указывая степень окисления, если она непостоянна например [c.71]

В названиях двойных солей названия всех катионов ставятся в родительном падеже и соединяются дефисом. [c.66]

Для выделения свободной бифенил-4-карбоновой кислоты 31 от осадок (кальциевая соль названной кислоты) медленно вносят при размешивании в 1200 мл концентрированной соляной кислоты, нагревают до кипения и выдерживают до полного перехода соли в кислоту, что определяют по температуре плавления пробы. [c.72]

Напишите уравнения реакций получения солей, названия которых приведены ниже (укажите все возможные способы) сульфат меди, карбонат кальция, нитрат алюминия. [c.75]

Сложные эфиры назьшают по аналогии с солями. Название радикала К в структуре КО—С (О)— заменяет катион в названии соли, например метилацетат. [c.411]

В то время как в алмазе все электроны заняты в связующих атомы углерода электронных парах, в графите часть электроиов содержится, как в металлах, в виде электронного газа эти электроны и сообщают графиту металлические свойства непрозрачность, блеск, электропроводность и значительную теплопроводность. Графит, в противоположность алмазу, разделяет с металлами не только, их общие физические свойства, но и основное химическое свойство способность образовывать соли. Названная выше окись графита является основным окислом. В самом деле, при осторожном окислении графита в сернокислотной среде можно получить бисульфат графита — продукт внедрения между атомными пластами углерода ионов НЗОг. Каждый атомный пласт при этом становится своеобразным пластообразным катионом. Таким образом, графит по всем признакам является металлической модификацией углерода, как алмаз — его металлоидной модификацией. [c.378]

Эта соль и Б настоящее время считается одним из лучших агентов присоединения уксусной кислоты к ацетилену. Ртутная соль названной двухосновной кислоты может иметь различный хими- [c.274]

В названиях двойных солей названия металлов следуют одно за другим в родительном падеже. [c.389]

Хлорноватая кислота НСЮз. Выпаривая раствор хлора в калийной щелочи, Бертолле получил, наряду с солью Сильвия (хлористым калием), новую соль, названную впоследствии его именем. Бер- [c.246]

В течение последних 900 миллионов лет морские эвапориты обычно идут в последовательности от секции гипс-ангидрит ( aS04 2НгО-СаЗОд) к галиту (Na l). Горькие соли (названные так из-за их горького вкуса) выпадают на последних стадиях испарения и имеют варьирующий состав, включая магниевые соли, бромиды, хлорид калия (K I) и более сложные соли, в зависимости от условий испарения (рис. 1). [c.161]

Фенолы при растворении в водных растворах едких щелочей образуют соли, названные гю аналогии с металлическими производными алифатических спиртов фенолятами [c.477]

Такие красители при нанесении на предварительно протравленную солями названных металлов ткань образуют хелатные комплексы типа [c.410]

В двойных солях названия металлов пишутся через дефис, причем оба в родительном падеже. Можно за названиями солей в скобках указывать атомные числовые соотношения металлов арабскими цифрами через двоеточие. Например [c.157]

Если в альдольной реакции использовать р-дикарбонильные соединения со свободной карбоксильной группой (кислый эфир малоновой кислоты, малоновая кислота, ацетоуксусная кислота— в виде солей), то кислородный анион может взять на себя внутри молекулы функцию основания-катализатора. Тогда при образовании аниона псевдокислоты вместо промежуточного отщепления протона отщепляется двуокись углерода, особенно бедная энергией. Оставщаяся свободная пара электронов обычным образом вытесняет гидроксильную группу из альдольного аддукта. Эта реакция представляет интерес, поскольку соли названных р-дикарбонильных соединений вполне стабильны. [c.304]

Названия солей. Название соли по русской номенклатуре составляется из прилагательного — производного от названия соответствующей кислоты и существительного — названия металла, образующего с кислотным остатком данную соль. Для [c.25]

В двойных (или тройных) солях названия металлов пишутся через дефис (причем оба в родительном падеже), например КА1 (804)2 — сульфат калия-алюминия, KaNaPO — ортофосфат калия-натрия. [c.278]

В названиях двойных солей названия всех катионов ставятся в родительном падеже и соединяются дефисом, например KA SOJj— сульфат калия-алюминия, (NH Fe(S04)2 — сульфат аммония-железа (II), NH4Fe(S04)j—сульфат аммония-железа (III). [c.39]

Химические свойства галогенов. Галогены образуют двухатомные молекулы, распадающиеся на атомы только при высоких температурах (см. табл. 16). При сближении двух атомов галогена облака иеспаренных / -электронов перекрывают друг друга, образуя молекулу Гг (Г — галоген), причем атом галогена в ней приобретает восьмиэлектронную структуру. Галогены энергично, с выделением теплоты соединяются с металлами, образуя соли (название галоген от слов рождать соль ). Так, нагретая медная проволока при взаимодействии с хлором раскаляется, то же происходит с нагретыми железными опилками, а порошок железа горит в хлоре и без предварительного нагревания. Взаимодействие хлора с медью и железом протекает по реакциям Си + С12 = СиСЬ 2Fe-f ЗС12 = 2РеС1з [c.257]

Анализируемый раствор, содержащий нитрат серебра и по 0,01—0,2 г солей названных металлов (NO3, SO4", СН3СОО- и С4Н40в ), разбавляют водой до 125—150 мл, прибавляют 7—8 г нитрата натрия, 0,8—1,5 г комплексона III и титруют 0,1 N раствором реактива при 380 мв. Ошибка определения 3%. Метод рекомендован для анализа медных сплавов [152]. [c.97]

Этот немецкий аптекарь и химик ХУП в. известен не только исследованиями способов получения кислот. На его счету выделение знаменитой соли, названной его именем и применяемой как слабительное средство, и получение множества неизвестных ранее солей — нитратов и хлоридов. Он получил аммиак, сульфат аммония ( саль аммиак секре-тум ), который использовал как минеральное удобрение в своем саду. Сохранились сведения о том, что великий аптекарь первым выделил и использовал в медицинских целях фенол (карболовую кислоту) и ряд растительных алкалоидов, успешно занимался стекловарением и разработал способы получения цветного стекла. Проживший всего 64 года, этот ученый очень многое сделал для химии и химической технологии. Вспомните его имя. [c.273]

Соединения общей формулы К-К=К Х относят к классу диа-зоиневых солей. Названия подобных веществ состоят из названия родоначального гидрида КН с суффиксом диазоний и добавлением названия аниона X [c.188]

Кристаллогидраты солей. Названия кристаллогидратов солей состоят из группового слова гидрат (с приставкой, отвечающей числу моле15 л воды) и традиционного (если оно имеется) или систематического названия соли. Если имеются данные о природе связи молекул воды в кристаллогидратах, что отражено в формуле, то для построения названия используют номенклатуру координационных соединений. О построении формул и названий гидратов см. п. 1.3.1. [c.16]

Для прямого титрования Au(III) применяют иодистый калий [155], мышьяковистый ангидрид [156], восстанавливающие золото (III) до одновалентного, а также гидрохинон [157—159], аскорбиновую кислоту [160—162], сульфат гидразина [163], метол [164], я-амино1фенол, л-фенилендиамин [165], а также соли титана (III) [166, 167], хрома (II) [168], меди (I) [169], олова (II) [170], ванадила [171], железа (II) [79, 172, 173], восстанавливающие золото (III) до металла. Растворы солей названных металлов [кроме железа (II)] неустойчивы, и поэтому лрименение их ограниченно. [c.152]

Хлорноватая кислота НСЮз. Выпаривая раствор хлора в калийной щелочи, Бертолле получил наряду с солью Сильвия (хлористым калием) новую соль, названную впоследствии его именем. Бертолетова соль, как и селитра, при нагревании разла- [c.339]

Названия солей. Названия солей бескислородных кислот составляют из названия неметалла с окончанием -истый и наименования металла, нанриМер КВг — бромистый калий, Zn lj — хлористый цинк. Соли металлов с переменной валентностью имеют различные окончания прилагательного -ный — в случае высшей и -истый — в случае низшей валентности металла. Например Fe lg — хлорное железо, Fe lj — хлористое железо. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология