Иодид Йодная кислота, как окислитель

Галоген. Фиолетово-черный с металлическим блеском, летучий. Плохо растворяется в воде, в ничтожно малой степени (по сравнению с С1г и Вп) подвергается дисмутации. Хорошо растворяется в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием), в водных растворах иодидов металлов (за счет комплексообразования, йодная вода ), жидком 80 . Слабый восстановитель и окислитель реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , металлами, неметаллами, щелочами, сероводородной водой. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. 38 " , 59 - - . 483 52Г , 524, 525 , 560. [c.270]

Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов С1 , СЮ , СЮ 5 , СЮ , Вг , ВгО и ВгО при предельном отношении 100 1. Элементарные хлор, бром и иод также не уменьшают чувствительности реакции. При наличии окислителей необходимо прибавлять избыток арсенита натрия. Ионы Р , ЗгО , N , N07, СН5 , равно как и соли осмия, реагируют аналогично иодиду. Анион щавелевой кислоты мешает реакции, усиливая желтую окраску аналогично влияние анионов железо- и железистосинеродистоводородных кислот, мешающих реакции собственной окраской ионов, сульфид-ионов, образующих желтый осадок, и ионов йодноватой и йодной кислот. Равным образом мешают реакции окрашенные ионы Сц2 Ре +, иО , o2 N1 + и т. п. [c.214]

Большой размер и малый заряд делают ион 1 легко поляризующимся, в связи с чем он охотно образует ковалентные связи. Если связи металл—галогенид в основном ковалентны, то это обусловливает такой ряд прочности комплексов 1>Вг>С1>Р в комплексах с преимущественно ионным характером связей порядок прочности связи обратный. В щелочных растворах иод быстро диспропорционирует (через неустойчивый 10 ) до иодат-и иодид-ионов. Иод также дает йодную кислоту и перйодаты, являющиеся энергичными окислителями. Перйодаты, производные кислоты НбЮб, обнаруживают много общего с теллуратами, производными НбТеОб. [c.324]