Вода йодная

Опыт I. Сероводородная вода. Йодная вода. [c.307]

Реакции окисления-восстановления. Концентрированная азотная кислота окисляет сульфиды сначала до элементной серы, а затем и до серной кислоты. Аналогично действуют хлорная и бромная вода. Йодная вода и перекись водорода окисляют 3 до серы. [c.21]

Растворимость галогенов в воде различна. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как он с водой взаимодействует. В одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора при 20 °С. Желто-зеленый раствор хлора в воде называют хлорной водой. Растворимость брома в воде составляет около 3,5 г/л, а иода — 0,3 г/л. Раствор брома в воде окрашен в красно-бурый цвет и называется бромной водой. Йодную воду обычно приготавливают, добавляя в воду небольшое количество иодида калия. [c.256]

Проделайте то же, взяв вместо бромной воды йодную, а вместо сернистой кислоты — раствор сульфита натрия. [c.139]

Кроме Оа образуются озон Оз, оксид фтора ОРа и НаО . Растворимость хлора в воде сравнительно мала при 20 °С 1 объем НаО поглощает 2,5 объема хлора. Этот раствор называется хлорной водой. Растворимость брома составляет 3,5 г (бромная вода), а иода — всего 0,02 г на 100 г воды (йодная вода). С1а, Вг, и 1г реагируют с водой по схеме [c.340]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Опыт 3. Окисление сероводородной воды йодной водой [c.97]

Бромная вода содержит до 3,5 г брома на 1 л воды, йодная вода — до 0,3 г иода. [c.144]

Опыт 4, Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Раствор перекиси водорода. Азотная кислота, концентрированная. [c.311]

Почему есть хлорная вода, бромная вода, йодная вода, но нет фторной воды Ответ мотивировать. [c.179]

Реактивы раствор тиосульфата натрия ЫагЗгОз, хлорная вода, йодная вода. [c.115]

Оборудование и реактивы. Три цилиндра с притертыми пробками емкостью 200—300 мл, белый экран бензол или четыреххлористый углерод, хлорная вода (свежеприготовленная), хорошо насыщенная хлором, бромная вода, йодная вода. [c.39]

Оборудование и реактивы. Три демонстрационных бокала, источник сероводорода бромная вода, йодная вода, 0,5 н. раствор перманганата калия, 1 н. раствор серной кислоты. [c.52]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, стеклянная палочка суспензия мышьяковистого ангидрида в воде, йодная вода. [c.159]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Вода — йодное олово — бензол. [c.202]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Символ I, формула ( в газообразном агрегатном состоянии) 1 сине-черные пластинчатые кристаллы с металлическим блеском при нагревании образует фиолетовые едкие пары, при охлаждении которых получают твердый иод ядовит слабо растворим в воде йодная вода (желтая окраска) растворим в спирте настойка иода (коричневая окраска) реагирует с водородом с образованием иодистого водорода. [c.165]

Выполнение. Через склянки Дрекселя пропустить ток диоксида серы. В результате реакций бромная вода, йодная вода, растворы трихлорида железа и перманганата калия обесцвечиваются, а раствор дихромата калия из оранжевого превращается в зеленый [c.149]

По окончании опыта анод промойте раствором тиосульфата натрия НааЗгОз для удаления иода, а затем дистиллированной водой. Йодные остатки слейте в специальную банку. [c.41]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

III), тиосульфат натрия (0,01 и.), гидросульфит натрия (свежеприготовленный), сероводородная вода (свежеприготовленная), хлорная вода, бромная вода, йодная вода, раствор 1фахмала (свежеприготовленный). Сухие реактивы кусочки серы и порошок, сульфид железа (И), кристаллогидрат сульфата меди (11), кристаллогидрат сульфата никеля (II). Пластинки цинка. Стружка меди. Парафин. Волокнистый асбест. Лакмусовая бумага. [c.203]

Чому е хлорна вода, бромна вода, йодна вода, а фторно води немае [c.61]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Пинцет. Фарфоре-вая пластинка. Сера. Медь проволочка и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и пыль). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат кялия (или аммония). Лакмусовая бумага. Спирт этиловый. Хлорная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (уд. веса 1,19 и 2 н.), серной кислоты (уд. веса ,84, 2 н. и 4 н.), едкого натра (6 н.), сульфида аммония, хлорида бария (0,5 н.) хлорида стронция (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), сульфата кадмия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.), тиосульфата натрия (0,5 п.), персульфата аммония или калия (0,5 и.), сульфита натрпя (насыщенный). [c.143]

Приборы иреактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гвоздь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 н. 4 н. плотность 1,84 г см% соляной кислоты (плотность 1,19 г см. азотной кислоты (0,2 к. 2 н,) едкого натра или кали (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хлорида сурьмы (0,5 и.) бихромата калия (0.5 н.) арсенита натрия (0,5 н.) бикарбоната натрия (0,5 н.) перманганата калия (0,05 н.) роданида аммония (0,01 н.) хлорида олова (0,5 н.) нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) перекиси водорода (Б%-ный). [c.112]

Ее также можно получить непосредственно, например электролизом раствора йодноватой кислоты. Йодная кислота HglO образует бесцветные призматические, быстро расплываюпщеся на влажном воздухе кристаллы, которые плавятся несколько выше 130°. При немного более высокой температуре йодная кислота уже начинает разлагаться она переходит при этом в ангидрид йодноватой кислоты, пятиокись иода, выделяя, кроме воды, также кислород. Следовательно, ее собственный ангидрид не удается получить, В воде йодная кислота легко растворима. Она является пятиосновной кислотой, и притом весьма слабой. Ее нормальные соли типа [lOg ] (ортопериодаты) сильно гидролизованы в водном растворе. [c.869]

Синтез 1,2-динитро-1,2-дииодэтилена, 4 г дииодацетилена помещают в 25 г дымящей азотной кислоты и нагревают 1 час на кипящей водяной бане при пере-.мешивании. Раствор выливают в воду, йодную кис.тоту обесцвечивают сернистым газом и желтый осадок 1,2-динитро-1,2-дииодэтилепа с т. пл. 68—69° (бензин, лигроин или разбавленная уксусная кислота) отфильтровывают. Выход 25%. [c.136]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Предметные и покровные стекла. Пробирки цилиндрические. Тигель фарфоровый. Чашка фарфоровая. Стакан емкостью 200 мл. Фарфоровый треугольник. Держатель для микропробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Тигель. Асбестированная сетка. Пинцет. Микростаканчик. Фильтровальная бумага. Сера. Медь (проволока и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и порошок). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы сульфида натрия (конц.) ирдида калия (0,1 н.) сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути(1) (0,5 и.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.) соляной кислоты (2 и. [c.183]

Дхар и Рам [152] обнаружили в дождевой воде (йодным титрованием)- от 1,5 1О7З до 1 10-2% формальдегида, причем большие величины подучались после длинных периодов солнечного освещения. Они предположили, что фотохимическое образование формальдегида происходит или на уровне образования озона, или выше его (око-то 50 км над земной поверхностью), так как ни один из лучей с длиной волны < 290 M J. не может проникнуть ниже этого слоя. С точки зрения искусственного или естественного фотосинтеза, протекающего в обычных условиях, совершенно безразлично, могут или не могут образоваться следы формал ьдегида при освещении ультрафиолетовыми лучами. В оценке фотохимических реакций надо иметь в виду, что энергия, доставляемая одним квантом, особенно квантом ультрафиолетового света, значительно больше энергии активации, потребной для значительной части, если не для всех химических реакций. [c.88]

Реактивы бромная вода, йодная вода, растворы перманганата калия КМПО4 (0,1 н.), дихромата калия К2СГ2О7, серной кислоты Н2504, сернистой кислоты НгЗОз. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология