Иодиды Йодная кислота

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

В качестве исходного сырья для получения йодной кислоты и перйодатов используют иод [105], иодид [111, 112 яп. пат. 52-31320], иодат [113], йодноватую кислоту [114]. Процесс образования йодной кислоты из иода, по-видимому, протекает [c.116]

Железо(III)хлорид, 5%-ный раствор Иод — иодид калия, раствор Иод-крахмальная индикаторная бумага Йодная кислота, реактив [c.592]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

Высоты волн йодной кислоты (соответствующие восстановлению в иодат и иодид) в присутствии ацетатного буфера при pH 4,7 линейно зависят от концентрации. Ни избыток йодноватой кислоты, ни продукты окисления гликолей не мешают анализу. Этот же метод был применен для определения 1,2-гликолей в поливиниловых спиртах при исследовании образования поперечных связей в поливинилацетата [111]. [c.377]

Иодзамещенные кислоты получают действием иода на кислоты в присутствии йодной кислоты или обменом галогена бромзамещен-ных кислот с иодидом калия. [c.189]

Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов С1 , СЮ , СЮ 5 , СЮ , Вг , ВгО и ВгО при предельном отношении 100 1. Элементарные хлор, бром и иод также не уменьшают чувствительности реакции. При наличии окислителей необходимо прибавлять избыток арсенита натрия. Ионы Р , ЗгО , N , N07, СН5 , равно как и соли осмия, реагируют аналогично иодиду. Анион щавелевой кислоты мешает реакции, усиливая желтую окраску аналогично влияние анионов железо- и железистосинеродистоводородных кислот, мешающих реакции собственной окраской ионов, сульфид-ионов, образующих желтый осадок, и ионов йодноватой и йодной кислот. Равным образом мешают реакции окрашенные ионы Сц2 Ре +, иО , o2 N1 + и т. п. [c.214]

Значительное внимание в последнее время уделяется электрохимическому синтезу кислородных соединений иода — йодноватой, йодной кислот и их солей [233, 238—244], а также механизму анодных процессов при окислении иодидов [231, 245—248]. Наибольший интерес представляет исследование pH раствора и его влияния на анодное окисление иодида [246, 247]. [c.70]

Обнаружение йодной кислотой и крахмалом. Хорошо высушенную хроматограмму слегка опрыскивают 0,01 М водным раствором йодной кислоты, сушат 8—10 мин на воздухе при комнатной температуре и опрыскивают 35%-ным раствором тетрабората натрия, содержащим 0,8% иодида калия, 0,9% борной кислоты и 3% растворимого крахмала (чтобы он растворился, смесь некоторое время кипятят). В результате такой обработки на синем фоне появляются белые пятна. Контрастность достигает максимума через 10 мин. [c.103]

Вещество сжигают над платиновым контактом в токе кислорода и образовавшийся иод окисляют до йодной кислоты бромом в среде уксусной кислоты. После удаления избытка брома муравьиной кислотой к раствору прибавляют иодид калия и выделившийся иод титруют тиосульфатом. Метод дает очень точные результаты, так как при титровании количество иода увеличивается в 6 раз по сравнению с содержанием его в веществе. [c.54]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

М раствора чистой йодной кислоты разбавляют дистиллированной водой до 10 мл, Раствор нейтрализуют твердым бикарбонатом натрия (около 1,5 г). Прибавляют избыток раствора арсенита натрия (25 мл) и 1 мл раствора иодида калия и оставляют стоять 10—15 мин в закрытом сосуде при комнатной температуре. После этого избыток арсенита титруют, как обычно, 0,1 н, раствором иода. Титр йодной кислоты вычисляют по расходу арсенита. 1 лл 0,1 н. раствора арсенита соответствует 0,00960 г йодной кислоты или 6,01070 3 перйодата натрия. [c.351]

Выполнение анализа. В коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой помещают от 0,005 до 0,01 моль исследуемого вещества и прибавляют 100 мл окислительного раствора. Для полного окисления вещества обычно бывает достаточно выдержать реакционную смесь 30 мия в закрытой колбе. В точно таких же условиях проводят контрольный опыт для определения титра йодной кислоты. После прибавления 20 мл раствора иодида калия титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата, пользуясь крахмалом в качестве индикатора. [c.352]

Исследуемое соединение окисляют известным избытком йодной кислоты. После получасового выдерживания при добавлении иодида калия выделяется иод, который титруют растворо тиосульфата натрия. [c.458]

Анализ раствора йодной кислоты [2, 3]. Для анализа применяется титрованный 0,1 н. МазАзОз, содержащий 20 г бикарбоната натрия в 1 л, и 0,1 н. раствор Ь- В коническую колбу помещают 2 мл 0,5 М йодной кислоты, разбавляют водой до 10 J iл и нейтрализуют добавлением 1,5 г кристаллического бикарбоната натрия или эквивалентного количества в виде насыщенного водного раствора. Приливают избыток (25 мл) 0,1 н. МадАзОз и 1 мл 20%-ного водного раствора иодида калия и оставляют при комнатной температуре на 10—15 мин. После этого избыток арсената натрия титруют 0,1 н. раствором 12. Концентрацию раствора йодной кислоты рассчитывают по количеству израсходованного арсената натрия 1 мл О, н. МадАзОз соответствует 0,0095965 г НЮ4 или 0,010696 г МаЮ4. [c.131]

Объем титранта, пошедший на титрование пробы, должен составлять более 80% от расхода титранта в холостом опыте, так как иодат, образуюп ийся при реакции, также выделяет иод из иодида калия. Когда вся йодная кислота прореагирует, расход раствора тиосульфата на титрование должен составить 75% от объема титранта в холостом опыте. Если продуктами реакции являются формальдегид или муравьиная кислота, необходимо учитывать, что эти соединения подвержены медленному окислению при комнатной температуре. [c.42]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Общее содержание свободных гидроксильных групп в этил-деллюлозе определяют окислением пробы йодной кислотой и тетраацетатом свинца На основании полученных данных вычисляют содержание гидроксильных групп в положении 2 и 3. Первичные гидроксильные группы можно определить тозилиро-ванием в растворе пиридина . В качестве реагента применяют л-толуолсульфонилхлорид (тозилхлорид). Тозилированный продукт нагревают с иодидом натрия в среде растворителя происходит замещение первичных тозилокси-групп иодом [c.251]

Большой размер и малый заряд делают ион 1 легко поляризующимся, в связи с чем он охотно образует ковалентные связи. Если связи металл—галогенид в основном ковалентны, то это обусловливает такой ряд прочности комплексов 1>Вг>С1>Р в комплексах с преимущественно ионным характером связей порядок прочности связи обратный. В щелочных растворах иод быстро диспропорционирует (через неустойчивый 10 ) до иодат-и иодид-ионов. Иод также дает йодную кислоту и перйодаты, являющиеся энергичными окислителями. Перйодаты, производные кислоты НбЮб, обнаруживают много общего с теллуратами, производными НбТеОб. [c.324]

Дезоксисоединения. Выше было указано, что при гидрировании вещ,ества Р образуются веш.ества К и эпи-К (схема 87), и были приведены частичные синтезы веш,ества К (схема 87) и эпимерных веществ Л и О (схема 88). Было показано, что вещество Ь представляет собой 20-кетон, соответствующий двум последним соединениям, потому что при гидрировании (никель Рэнея) оно превращается в смесь веществ Л и О, с преобладанием вещества Окислением йодной кислотой 20-ме-тилкарбинола, полученного из диацетата вещества Р, Рейхштейну удалось сопоставить соединения диоксиацетонового ряда, например, вещество Р, с соединениями типа 17-оксипрогестерона (вещество Ь) вещество Ь получалось с низким выходом (187о) вследствие образования значительного количества (347о) 17-оксиэтиокислоты. Метод восстановления гидроксильной группы в положении 21 через толуолсульфонат и иодид неприменим к соединениям с гидроксильной группой в положе-иии 17 . [c.413]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология