Анион щавелевой кислоты

Оксалат-ион является анионом щавелевой кислоты Hj 0 структурная формула ее следующая [c.481]

Оксалат-ион является анионом щавелевой кислоты Н2С.2О4 структурная формула ее [c.474]

Эта реакция превосходна, но мало специфична вот почему рекомендуется производить прежде всего отделение аниона щавелевой кислоты В виде оксалата кальция. [c.244]

Соль практически нерастворима в воде. При обработке ее раствором щавелевой кислоты образуется золь. Потенциалопределяющим ионом в данном случае является анион щавелевой кислоты. [c.18]

Анион щавелевой кислоты (оксалат-ион) бесцветен соли этой кислоты, образованные неокрашенными катионами, тоже бесцветны. [c.521]

Способ выполнения. В микропробирке. Анион щавелевой кислоты отделяют от других ионов, осаждая его из нейтрального раствора сульфатом кальция [1169] осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в теплой серной кислоте. В микропробирку переносят несколько капель полученного раствора и восстанавливают последний несколькими стружками магния. После этого приливают 2 мл раствора диоксинафталина и нагревают в водяной бане в течение 20 мин. В присутствии щавелевой кислоты появляется фиолетовая окраска. [c.244]

Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов С1 , СЮ , СЮ 5 , СЮ , Вг , ВгО и ВгО при предельном отношении 100 1. Элементарные хлор, бром и иод также не уменьшают чувствительности реакции. При наличии окислителей необходимо прибавлять избыток арсенита натрия. Ионы Р , ЗгО , N , N07, СН5 , равно как и соли осмия, реагируют аналогично иодиду. Анион щавелевой кислоты мешает реакции, усиливая желтую окраску аналогично влияние анионов железо- и железистосинеродистоводородных кислот, мешающих реакции собственной окраской ионов, сульфид-ионов, образующих желтый осадок, и ионов йодноватой и йодной кислот. Равным образом мешают реакции окрашенные ионы Сц2 Ре +, иО , o2 N1 + и т. п. [c.214]

В дальнейших исследованиях [26, 34—40] реакция аддитивной димеризации была подвергнута тщательному изучению. Наиболее интересный с теоретической точки зрения вид аддитивной димеризации наблюдается при электролизе метанольного раствора щавелевой кислоты и бутадиена [38], когда на аноде разряжаются анионы щавелевой кислоты [c.514]

Пример 3-33. Вычислить концентрацию аниона щавелевой кислоты С О " в растворе с pH = 2, когда общая концентрация оксалатов (т.е. [Н С О ] + [c.132]

В начале МпОТ реагирует с СгО медленно, но когда в процессе восстановления перманганата в растворе появится некоторое количество ионов Мп2+, окисление аниона щавелевой кислоты идет быстро. Этому способствует также сравнительно высокая температура раствора, которая должна быть не выше 80° в начале и не ниже 60° в конце титрования. [c.54]

Оксалатные (с анионом щавелевой кислоты) [c.188]

Oj- Анион щавелевой кислоты р [c.328]

С,0Г Анион щавелевой кислоты Р [c.328]

В. Д. Безуглый установили, что щавелевая кислота дает четкие волны на фоне раствора хлорида или ацетата магния с рН=8,25. Волна получается при —1,92 в, и ее высота линейно зависит от концентрации аниона щавелевой кислоты. [c.450]

Иногда для осаждения кальция пользуются титрованным раствором щавелевой кислоты или щавелевокислого аммония в этом случае оттит-ровывают избыток анионов щавелевой кислоты, оставшихся в растворе после осаждения щавелевокислого кальция. Количество кальция вычисляют по разности между объемом рабочего раствора КМпО,, затраченного на титрование такого же количества щавелевой кислоты, какое было прибавлено для осаждения, и, с другой стороны, объемом раствора КМпО , затраченного на титрование фильтрата после осаждения щавелевокислого кальция. Более точным является титрование по первому способу. [c.384]

Оксалатные, малонатные и сукцинатные комплексы. В растворе образуются оксалатные комплексы двухвалентного кобальта следующего состава [379] Со (0304)2 и Со ( 204)3 для трехвалентного кобальта доказано существование Со (С204)з и [( 304)2 Со (0Н)2Со (0204)2] . Для взаимодействия ионов двухвалентного кобальта с одно- и двухзарядными анионами щавелевой кислоты были найдены константы равновесия [1281] [c.25]

Оксалатный метод основан на образовании нерастворимого осадка оксалата кальция при взаимодействии с анионом щавелевой кислоты. При весовом методе осадок прокаливают и взвешивают, а при объемном определении титруют 0,1 н. раствором КМПО4. [c.87]

СзО — анион щавелевой кислоты Н2С2О4 — кристаллического вещества белого цвета, растворимого в воде. Из водного раствора эта кислота кристаллизуется с двумя молекулами воды Н2С204-2Н20. Щавелевая кислота — двухосновная средней силы. Соли ее называются оксалатами. [c.138]

Оксалат-ион СгО " является анионом щавелевой кислоты Н2С2О4. [c.502]

В последние годы уточнены и дополнены сведения о составе и свойствах комплексов, образуемых шестива-лентным вольфрамом и анионом щавелевой кислоты, однако данных о растворимости и скоростях растворения вольфраматов в щавелевокислых растворах в литературе нет. [c.203]

Совершенно нет обмена между анионом 1N цианистого натрия и СК-группами нитрилов, даже при 100° в присутствии кислот или щелочей. Также нет обмена между радиоактивным С О з " и анионом щавелевой кислоты С2О4 в ее натриевой соли. [c.217]

III. Поляризация при электроосажденин меди из щавелевокислых растворов. С анионом щавелевой кислоты медь образует двухзарядный комплексный анион u( 20j". [c.801]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология