Иодиды щелочных металлов

Действие иодидов щелочных металлов вообще более надежно, чем действие иодистого водорода, так как при применении последнего всегда возможна побочная реакция восстановления. Присутствие иодидов фосфора способствует реакции. Иодиды щелочных металлов применяются в виде растворов в воде, метиловом и этиловом спирте, ацетоне или ледяной уксусной кислоте. [c.180]

Теплоты образования иодидов щелочных металлов следующие [c.247]

Замещение диазогруппы на иод легко происходит при добавлении иодидов щелочных металлов к раствору соли диазония Иодид-анион является сильным восстановителем, поэтому перенос электрона и вызываемый им гомолитический распад диазокатиона осуществляется в отсутствие катализаторов [c.254]

Иодиды щелочных металлов являются сильными электролитами. Гидролизу не подвергаются. [c.247]

Наряду с четвертичными ониевыми солями в качестве катализаторов используются и краун-эфиры [43—45, 48]. В табл. 3.4 представлены данные об эффективности различных катализаторов при реакции 5-молярного избытка водного насыщенного раствора иодида щелочного металла с н-октилбромидом в присутствии 0,05 мол. экв. соответствующего катализатора. [c.110]

Физические константы, теплоты образования и растворения иодидов щелочных металлов [c.247]

Иодид меди (I) — соль, еще более трудно растворимая в воде (2,2 10 моль л), чем другие галиды одновалентной меди. При нагревании близко к температуре плавления иодид меди (I) начинает диссоциировать на медь и иод. Легко окисляется кислородом воздуха. Точно так же, как и остальные галиды, способен образовать комплексы с иодидами щелочных металлов и с аммиаком [ UI2], [Си (NN3)2) . [c.400]

Использование стеклоуглерода в качестве электрода в среде расплавленных хлоридов калия, натрия и лития показало его высокую стойкость [121]. В этих же условиях углеродные материалы оказались неработоспособными. Так, в расплаве иодида щелочного металла электрод из СУ-2000 проработал 140 ч при постоянном значении электродвижущей силы с точностью 1 мВ, тогда как при работе электрода Из графита МГ колебания потенциала цепи достигали 20 мВ. Электроды из стеклоуглерода характеризуются постоянством сопротивления и малыми величинами дифференциальных емкостей, сравнимыми с величинами для жидких металлических электродов, что указывает на близость величин рабочей и геометрической поверхностей электродов из стеклоуглерода. [c.207]

Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять молекулы галогенов с образованием полииодидов. Одну из таких реакций можно рассматривать как взаимодействие основного иодида щелочного металла с кислотным иодидом иода (I) [c.334]

Этим путем Борн и Гейзенберг получили значения частот, согласующиеся с точностью до 5% со значениями частот, найденными спектроскопически для иодидов щелочных металлов. [c.400]

Характерны комплексные галогениды рения (IV) [3, 4]. Их получают, восстанавливая перренаты в кислых растворах иодидами щелочных металлов, гипофосфористой кислотой и т. п. [c.288]

Описана [21 измененная методика, согласно которой удается избежать расходования половины введенного в реакцию иода на образование иодида щелочного металла. Реакцию проводят согласно уравнению [c.693]

Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять молекулы галогенов с образованием полигалидов. Одну из таких реакций можно формально рассматривать как взаимодействие основ- [c.304]

Иодид имеет две модификации красную и желтую. Красная модификация при нагревании до 150° С переходит в желтую. Иодид ртути (II) нерастворим в воде, растворяется в растворах тиосульфата натрия и иодистого калия. Йодная ртуть (II) получается осаждением иодидами щелочных металлов. [c.18]

Иодид серебра AgJ при осаждении из водных растворов солей серебра растворами иодидов щелочных металлов выделяется в виде желтого творожистого осадка. Плавится без разложения при 522° С. Существует в трех модификациях при обычной температуре устойчива а-модификация, кристаллизующаяся по типу цинковой обманки при 137° С происходит превращение в -моди-фикацию, имеющую гексагональную решетку типа вюрцита. Наконец, выше 146° С стабильна -модификация, образующая кубическую решетку. [c.24]

Разбавленная серная кислота (1 10) действует на иодиды щелочных металлов только при нагревании. [c.352]

Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять молекулы галогенов с образованием тлигалидов. Одну из таких [c.319]

Иод, малорастворимый в воде, хорошо растворим в присутствии иодидов щелочных металлов, что обусловлено образованием поли-иодидных комплексов. Интересно отметить, что широко используемая в медицинских целях настойка иода является водно-спиртовым раствором иода, содержащим добавку иодида калия. Полииодидов известно довольно много, можно указать на соединения К1з, ЯЫз, СзТз, а также на многочисленные соединения этого типа, в которых роль катионов играют катионы органических оснований и комплексные катионы. Число молекул галогенов, способных присоединиться к ионам иода, может максимально достигнуть четырех, причем образуются [c.26]

Бесцветнг1Я маслянистая жидкость, дымит на воздухе, чрезвычайно ядовита. Г . = —16,2 °С иже этой температуры существует в виде бесцветных кристаллов с перламутровым блеском. Гкип= 130,2 °С. Растворяется в воде и-НС1. Растворяет иодиды щелочных металлов, серу, фосфор и масла. [c.541]

Иодиды щелочных металлов — бесцветные кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку типа Na l (рис. 78), за исключением sl, у которого кубоцентрированная решетка (рис. 78). Lil и Nal образуют кристаллогидраты состава Lil ЗН О, Nal 2Н2О. [c.246]

Иодид серебра Agi в природе встречается крайне редко. Известны 3 модификации Agi а, р и 7, отличающиеся структурой кристаллической решетки. Искусственно полученный Agi имеет желтую окраску. В воде еще труднее растворим, нежели остальные галогениды серебра точно так же чувствителен к свету. Очень трудно образует комплекс с аммиаком, но с концентрированными растворами иодида щелочного металла и с иодистоводородной кислотой дает комплексы типа [Aglj] и [Aglg] . [c.408]

Иодид кадмия dI2 — блестящие бесцветные кристаллы т. пл. 385° С т. кип. 708° С плотность 5,70. При обычных условиях в одном литре воды растворяется 2,о моль иодида кадмия. Теплота растворения — 3,6 кдж моль, что говорит о том, что иодид кадмия не образует гидратов. Он легко дает с иодидами щелочных металлов комплексы с координационным числом 3 и 4. [c.423]

Иодид ртути [Н 2]12 — желто-зеленый порошок, практически почти не растворимый в воде и спирте. Нагретый до 120 С (Hg2]I2 начинает возгоняться. Под влиянием света частично разлагается на ртуть и Н 12. (НёаНз получается взаимодействием нитрата комплексного иона ртути lHgз](NOз)2 с иодидом щелочного металла [c.430]

Дегалогеннрующими средствами служат металлы медь, магний, цинк, алюминий, железо, щелочные металлы, а также гидроокиси или иодиды щелочных металлов, растворенные в этиловом спирте или ацетоне. Обычно отщепление галогена связано со значительным тепловым эффектом поэто.му целесообразно применение растворителей [53]. Общим методом дегалогеннроиания соединений, содержащих атомы галогена J у соседних углеродных атомовт является обработка цинковой пылью спиртового раствора соединения. [c.678]

Мы разработали новый способ получения алкилдииод-фосфинов, заключающийся во взаимодействии алкилди-хлорфосфинов с иодидами щелочных металлов при этом выходы достигают 60—70%. [c.12]

Бесцветная легколетучая тяжелвя жидкость. Легко гидролизуется во влажном воздухе ( дымит ). При смешивании с малым количеством воды (до 18 моль Н]0 на 1 моль А СЬ) образуется прозрачный раствор, при разбавлении гидролизуется с образованием осадка. Окисляется концентрированной азотной кислотой. Разлагается щелочами. Проявляет свойства донора и акцептора хлорид-ноиа. Апротонный автоионизирующийся растворитель растворяет иодиды щелочных металлов, серу, фосфор. Получение см. 359 . 361 , 364. [c.191]

Дегалогенирующими реагентами являются щелочные металлы, медь, цинк, магний, алюминий, гидроксиды и иодиды щелочных металлов, растворенные в ацетоне или спирте, например [c.146]

Свойства. Чисто-белый, кристаллический порошок, inn 605 °С кип 1290 °С. Сравнительно устойчив по отношению к действию света и воздуха, плавится без разложения в высоком вакууме в атмосфере азота, не содержащего кислорода. При затвердевании расплава образуется прозрачная бесцветная масса. d 5,667 (30 °С). Энтальпия образования ЛЯ°29в —67,8 кДж/моль. Встречается в jrpex модификациях ниже 396 °С — v- uI, тип цинковой обманки (пр. гр. F43m а= 6,059 А) при 396—407°С — - uI, тип вюртцита свыше 407 °С — a- uI, кубическая структура. Мало растворяется в воде (4,2-10-5 г в 100 мл воды при 25 °С) и в водном аммиаке растворяется в иодидах щелочных металлов. [c.1066]

Свойства. Желтое кристнлличбскоб в01ц0ство. пл 55G,8 j кип 1506 С, Чри 25 °С в 100 г Н2О растворяется 0,25-10 г препарата. Очень плохо растворяется в аммиаке заметно растворяется в конц. HI и в концентрированных растворах иодидов щелочных металлов, особенно при нагревании растворяется в растворе Na2S203. Энтальпия образования —01,9 кДж/моль. [c.1087]

Для замещения гидроксильной группы на бром или иод спирты можно предварительно переводить также в эфиры органических сульфокислот. Обработка этих эфиров, которые обычно выделяют в индивидуальном состоянии, бромидами и иодидами щелочных металлов также приводит к алкилгалоге-Ш1дам. Таким путем обычно получают галогениды со сложным углеродным скелетом, поскольку последний не изменяется при подобной обработке. Примером может служить синтез неопентилбромида [c.186]

В новейшее время при реакциях обмена между 0рганически1ии хлор-производными и бромпроизводпыми и иодидами щелочных металлов D качестве растворителя с большим успехом применяют ацетон и другие кетоны, как-то метилэтилкетон, диэтилкетон и ацетоуксусный эфир . При этом не имеют места побочные реакции, наблюдаемые ири употреблении спирта (ср. однако также стр. 427). [c.447]

Определение в виде AsjSg [74]. Для определения мышьяка в виде AsjSg необходимо, чтобы весь мышьяк был трехвалентным. Если в растворе имеется мышьяк(У), то его предварительно восстанавливают до мышьяка(П1) обработкой раствора сульфитом или бисульфитом натрия, иодидами щелочных металлов или аммония. [c.37]

Таблица 4 . Иодирование нчжтилбромида иодидами щелочных металлов с участием краун-эфиров в условиях межфазного катализа в системе жидкосгть- жидкость [41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология