Константа неводиых растворителей

Современная теория исходит из того, что диссоциация кислот или основа1ШЙ происходит при нх взаимодействии с молекулами воды или неводиого растворителя. В разных растворителях диссоциация различная. Меняя растворитель, можно слабые кислоту и основание сделать сильными. В некоторых растворителях молекулы растворенного вещества вообще недиссоциированы, так как невозможен переход протонов от одних молекул к другим. Константы диссоциации различных кислот и оснований имеют значения <я Ш до 10 и даже меньше. [c.64]

Почти все точные данные о зависимости констант диссоциации от температуры были получены путем измерения электродвижунщх сил элементов без жидкостных соединений, содержащих слабые электролиты. Кроме того, все имеющиеся в настоящее время точные значения констант диссоциации для растворов в смесях воды с неводиыми растворителями в широком интервале температур были получены также путем измерения электродвижущих сил элементов без жидкостных соединений. В настоящей главе будут рассмотрены основы этого метода и его применение к определению констант диссоциации воды, слабых кислот п амфолитов в воде и в водных растворах солей, а также в смесях воды с органическими растворителями. Будут описаны методы определения зависимости констант диссоциации от температуры и рассмотрены таблицы термодинамических величин, связанных с реакциями диссоциации. [c.449]

В неводи ых растворителях галондоводороды большей частью ведут себя как неэлектролиты или слабые электролиты. При этом обычно наблюдается гораздо более резкое усиление ионизации по мере повышения атомного номера галоида, чем в водных растворах. Так, в пиридине константы диссоциации галоидоводородов имеют следующие значения 3-10 (НР), 4-10 (НС1), 1-10 (НВг), 3-10 (HI). [c.280]

На рис. 9, 10 изображены зависимости констант скорости образования комплексов при 25°. Для [Ni NHз]2+ скорости образования комплексов растут при увеличении концентрации неводиой добавки. Снижение констант скорости диссоциации и увеличение константы скорости образования при изменении состава смешанного растворителя определяет увеличение устойчивости моноаммиаката никеля (И). В водных растворах ацетона, этилового и изопропилового спиртов влияние растворителя па коистанту устойчивости определяется в осповпом пзмсиепием константы скорости образования. В водных растворах метилового спирта при 25°С определяющее влияние оказывает измепепие констапты скорости диссоциации. [c.43]