Метанол Метиловый спирт водные растворы

Настоящие спирты — это древесный — метанол (метиловый спирт), винный спирт — этанол (этиловый спирт). Соляный спирт — концентрированная соляная кислота, серный или кислый спирты — разбавленная серная кислота, селитряный спирт — концентрированная азотная кислота. Мочевой спирт — это устаревшее название нашатырного спирта, 10%-ного водного раствора аммиака. Муравьиный, борный, салициловый спирты — это медицинские препараты, растворы муравьиной, борной, салициловой кислот в этиловом спирте. [c.260]

В промышленности формальдегид получают преимущественно двумя путями неполным окислением метана (или его гомологов) и окислительным дегидрированием метилового спирта. Формальдегид выпускают в полимерной форме (параформ по МРТУ 6-05-930—65) или в виде водного раствора — формалина. Последний, согласно ГОСТ 1625—61, изготавливают двух марок ФБМ—нестабилизированный и ФМ — стабилизированный метанолом. Основные технические требования к формалину приведены в табл. 39. В наибольших количествах формальдегид идет на производство полимеризационных и поликон-денсационных полимеров, смол, а также изопрена, фармацевтических препаратов и т. д. [c.168]

Цианокобаламин из растворов в метиловом спирте осаждается ацетоном из водного раствора извлекается фенол-хлороформной смесью, а из раствора, насыщенного сернокислым аммонием,—к-бутиловым спиртом. Цианокобаламин легко адсорбируется из водного раствора активированным углем и вымывается 65%-ным спиртом, водным раствором фенола или водно-пиридиновым раствором он адсорбируется из водного раствора или раствора в метаноле окисью алюминия. [c.578]

К наиболее эффективным и распространенным из перечисленных способов предупреждения образования гидратов относится способ ввода в газовый поток метанола, т. е. метилового спирта (СНзОН), являющегося понизителем точки замерзания паров воды. Метанол вместе с парами воды, насыщающей газ, образует спирто-водные растворы, температура замерзания которых значительно ниже нуля. Так как колич.ество водяных паров, [c.187]

Раствор, полученный в первой абсорбционной колонне, содержит 16—25% формальдегида. Из него вначале отгоняют летучие примеси, а затем водный формальдегид, оставляя в кубе высококипящие продукты. Полученный 35—40%-ный водный раствор формальдегида (формалин) очищают от кислот на ионообменных смолах, а от других примесей — экстракцией растворителем. Многокомпонентную смесь летучих продуктов из второго абсорбера подвергают ректификации, азеотропной перегонке, гидрированию и др. Из нее вначале отгоняют наиболее летучий ацетальдегид, а затем в виде азеотропной смеси с водой и гептаном — метиловый спирт. Опирт очищают от ацетона и ацеталя ректификацией, кроме ацетальдегида и метанола из продуктов реакции иногда выделяют ацетон, а смесь остальных веществ выпускают в виде смешанного растворителя. Из 1 кг углеводородов Сз—С4 этим путем получают 200—300 г ацетальдегида, 200—300 г формальдегида, 150—220 г метанола, 30—60 г ацетона и 200—250 г смешанного растворителя. [c.528]

Обычно в реактор с катализатором подают смесь, состоящую из 30— 40 об.% паров метанола и 60—70% воздуха. Газ, выходящий из реактора, содержит 20% водорода, несколько процентов двуокиси углерода, а также следы окиси углерода и метана. Кислород реагирует почти целиком. Метиловый спирт расходуется неполностью некоторую его часть преднамеренно оставляют непрореагировавшей, так как присутствие метилового спирта стабилизирует получающийся водный раствор формальдегида. Выход формальдегида, считая на метиловый спирт, вступивший в реакцию, составляет 85—90%. Этот процесс подробно описан в литературе [1, 2]. [c.295]

Формалин не должен содержать взвешенного параформальдегида. Водный раствор формальдегида уд. веса 1,078/20° содержит 35% по весу формальдегида. Однако, как указано в примечании 1 на стр. 279, технический формалин содержит метиловый спирт поэтому содержание формальдегида в техническом формалине выше того, которое находят в таблицах удельных весов для растворов формальдегида, не содержащих метанола. Поэтому число 18,9 моля для Количества формальдегида занижено точное количество формальдегида указано быть не может поскольку формальдегид берут в избытке, выход вычислен по цианистому натрию. [c.257]

В системе вода — метанол (рис. 50) минимум экзотермичности растворения четко виден изотермы, отвечающие содержанию спирта 5 и 17 мол. %, расположены ниже изотермы для водного раствора и только кривая, соответствующая 63 мол. % спирта, лежит в более экзотермичной зоне. В водно-диоксановых растворах Nal (рис. 54, а) все изотермы смещены в сторону повышения экзотермичности растворения, и уже кривая, отвечающая 8 мол. % диоксана, приближается к виду, характерному для зоны перехода от водного к неводному типу изотерм. Фактически кривые 14,8 10,5 и 30,4 мол. % диоксана начиная от концентрации Nal 0,2, идут горизонтально,т. е. практически перестает зависеть от концентрации. Ограниченная растворимость соли не позволяет установить, существует ли при избытке электролита тенденция к сближению изотерм, наблюдаемая для растворов в водно-метанольных смесях. По своему виду изотермы 14,8—30,4% весьма похожи на аналогичные кривые, установленные, например, для растворов пикриновой кислоты в метиловом спирте [28], где горизонтальный ход может быть объяснен малой диссоциацией электролита и возникновением молекулярных, термодинамически эквивалентных, структур замещения (см. раздел Х.З). Такой вывод подтверждается результатами работы [29] по определению констант диссоциации сильных (в воде) электролитов в диоксан-водных растворителях с содержанием диоксана от 20 мол. % и выше. [c.255]

Область малых концентраций. Водные растворы неэлектролитов представляют обширный класс жидкостей, структура и свойства которых изучаются различными методами. При исследовании рассеяния рентгеновского излучения смесями метилового спирта с водой И. В. Радченко и Ф. К. Шестаковским обнаружено, что присутствие в воде молекул метанола укрепляет ее структуру, вызывая образование более прочных молекулярных ассоциаций, чем в чистой воде. М. Ф. Букс, и А. В. Шурупова, изучая рассеяние света растворами спиртов в воде, обнаружили узкий максимум интенсивности в области малых концентраций спирта. Проведенный ими теоретический анализ концентрационного рассеяния света показывает, что наблюдаемый максимум интенсивности при малых концентрациях спирта не связан с флуктуациями концентрации. Теоретическая кривая светорассеяния проходит через экспериментальные точки во всей области концентраций выше 0,1 мольных долей спирта. При концентрации (0,05 0,7)т на экспериментальной кривой выделяется узкий максимум, которого нет на теоретической кривой. Можно предположить, что этот максимум интенсивности светорассеяния при малых концентрациях спирта обусловлен флуктуациями структуры раствора, связанными со стабилизацией структуры воды. [c.298]

Формальдегид сильно отличается от других альдегидов по своему отношению к воде. Он образует с ней химические соединения (гидраты), и поэтому поглощается водой очень энергично и в большей степени, чем спирт (у других альдегидов отношение обратное). Абсорбция формальдегида проводится в аппарате 6 разбавленным водным раствором метанола, получающимся в скруббере 8. Режим работы абсорбера 6 подбирается таким, чтобы снизу из него выходил готовый формалин, содержащий 36—37 вес. % формальдегида и 7—9 вес. % метилового спирта. Часть воды и весь метанол, необходимые для этого, уже содержатся в реакционных газах. Недостающее количество воды поступает с водным метанолом, орошающим абсорбер 6. Первая стадия абсорбции является весьма экзотермичной вследствие выделения теплоты конденсации водяных паров из газа и теплоты растворения формальдегида. Поэтому абсорбер 6 имеет несколько промежуточных холодильников (не показаны на схеме). [c.659]

Если фосфорную кислоту извлекать не из водного продукта, а из смеси, получаемой при разложении фосфатов бисульфатом аммония, то в качестве экстрагента можно использовать метанол [183, 184] с последующим отделением его от фосфорной кислоты дистилляцией. Кроме метилового спирта можно применять этиловый и изопропиловый спирты. Недостатком этого способа является то, что в результате образования геля кремневой кислоты неорганические примеси выделяются в форме, плохо отделяемой от органического раствора. [c.235]

Экстракция ингибитора и очистка от примесей. Растертый материал экстрагируют 80%-ным метиловым спиртом. Для экстракции используют перегнанный метанол. Соотношение метанола к навеске 30 мл на 1 г почек. Экстракцию проводят следующим образом три экстракции по 2 часа каждая при постоянном встряхивании и одна с оставлением на ночь. После каждой экстракции материал заливают новой порцией растворителя. Объединенный экстракт упаривают под вакуумом при 40° до исчезновения запаха метанола. Очищенный центрифугированием водный остаток подкисляют раствором [c.91]

Обмен ионов на ионообменных смолах в неводных растворах протекает в условиях, отличных от обмена ионов в водных растворах [15—19]. Константы обмена в неводных системах обычно приближаются к единице. Экспериментальные исследования показали, что константа обмена ионов окситетрациклина с ионами водорода на смоле СБС-3 в метиловом спирте падает до 10, а обратная ей константа обмена возрастает до 0.1. В соответствии с этим десорбция окси- и хлортетрациклина раствором НС1 в метаноле приводит к вытеснению всего антибиотика с довольно высокой концентрацией (рис. 63, б 64), так как в процессе десорбции размывание границы зон ионов протекает не очень сильно. Однако обострения границы зон ионов не происходит, вследствие чего невозможно достичь равновесных концентраций антибиотиков в элюате (равных нормальности ионов вытеснителей в элюирующем растворе). Кроме того, сорбционный процесс необходимо проводить в колонках ограниченной высоты, так как размывание границы зон ионов может привести к снижению концентрации антибиотиков в элюате. На колонках высотой до 1 м при элюции хлор-или. окситетрациклина 1 н. раствором соляной кислоты в метиловом спирте при скорости протекания раствора 25 мл/см час средняя концентрация антибиотиков в элюате близка к 10 ООО ед./мл. Мало отличается от описанного процесс десорбции замещенных тетрациклинов с сульфосмол растворами хлористого водорода в других спиртах или в ацетоне (рис. 65). Однако для последующей очистки антибиотиков использование этих растворителей менее желательно. [c.147]

ЕЮ реакцию 5-ацилтиогликолевой или тиосалициловой кислоты или их эфиров с натриевой солью аминокислоты можно закончить нагреванием при 80—85° или кипячением с обратным холодильником Б растворе метилового спирта в течение 1 час. Рас творитель отгоняют в вакууме, остаток растворяют в воде и смесь подкисляют, чтобы Продукт реакции выпал в осадок [336]. Такая методика в случае тиофенилового зфира позволяет получить 90% аналитически чистого карбобензилоксиглкцилаланн-на. Обычно в метаноле получают лучшие выходы, чем в водных растворах. Реакция тиолового эфира с аминокислотой в нейтральном растворе не идет, так как происходит образование кислоты, которая снижает концентрацию незаряженных аминогрупп и прекращает реакцию. Если в качестве буфера применять пиридин, то можно получить хорошие выходы прн кипячении с обратным холодильником в течение 1 час [336]. [c.274]

Первоначально для реакции Кольбе использовались водные растворы исходных веществ в последнее время стали широко применять метанольные растворы. Явное преимущество метанола заключается в том, что он является превосходным растворителем для большинства органических кислот. Более того, экспериментальные условия, обеспечивающие оптимальные выходы (большая концентрация кислот, высокая плотность тока на аноде, низкая температура, небольшая величина pH электролита), легче создать в метанольной, чем в водной среде [59, 63, 119, 149]. Недостатком при использовании метанола в качестве растворителя являются значительное возрастание сопротивления электролизера и, следовательно, выделение большего количества тепла в процессе электролиза. Другой недостаток состоит в превращении незначительных количеств исходных кислот КСООН в их метиловые эфиры [17, 26, 96]. С другой стороны, побочные реакции, приводящие к образованию спиртов КОН [41, 45, 47, 51, 53, 58, 70, 86], сложных эфиров КСООК [83, 113], а также смесей предельных углеводородов КН и соответствующих этиленовых соединений [63, 85, 91, 126], в метаноле протекают в значительно меньшей степени, чем в водной среде [59, 63, 119]. [c.10]

Этилендиамин-С , дву солянокислая соль. Полученный этиловый эфир этилен-С2 -ликарбаминовой кислоты (0,104 г) нагревают с обратным холодильником в течение 2 час. в присутствии 5 мл 48%-ной бромистоводородной кислоты (примечание 15). Смесь испаряют в вакууме и затем обрабатывают избытком метанольного раствора едкого кали. Испаряют растворитель, перегоняют в вакууме этилендиамин-Сг и при добавлении раствора хлористого водорода в метиловом спирте получают двусслянокислую соль. Выход 0,052 г (76%). Продукт перекристаллизовывают из водного метанола. [c.569]

Это предположение было поддержано Адлером с сотрудниками [I, 11, 14], которые нашли, что при нагревании дегидродикониферилового спирта и его метилового эфира с 0,5%-ным раствором хлористого водорода в метаноле или с хлористым водородом в водном растворе диоксана, насыщенная фенилкумарановая структура превращается в ненасыщенную кумароновую структуру. [c.276]

Хлорид 7-окси-3-метокси-4 -р- )-глюкозидо-флавилия (III). Раствор 1,5 г пирилиевой соли (II) в 150 мл сухого метанола охлаждают до 0° и медленно насьвдают аммиаком. Смесь выдерживают 15 ч при 0°, после чего осторожно отгоняют в вакууме (18—20°) насьщенный аммиаком метиловый спирт до тех пор, пока остаток не будет иметь объем 10—12 мл. После прибавления к остатку 4%-ного водного раствора соляной кислоты хлористый антоцианидин кристаллизуется в виде тончайших красных игл. Кристаллы промывают 2%-ным раствором соляной кислоты и высушивают в вакууме над серной кислотой. Выход соли 1,1г. [c.59]

Однако повышенное содержание метанола в фор-малине отрицательно сказывается на процесс конденсации формальдегида с другими альдегидами (масляным, изомас-ляным, иропионовым) нри получении многоатомных спиртов. Было показано, что при использовании формалина с содержанием метанола более 6—7% выходы многоатомных спиртов снижались на 10% [1], поэтому перед применением формалина в реакции конденсации требуется его очистка от метилового спирта. Так, предлагается обрабатывать растворы формальдегида ионообменной смолой Амберлит 1КС-50 [5]. По американскому патенту [6] водный раствор формальдегида можно отделить от метанола, применяя инертный сульфат, ацетат или хлорид металла I пли II группы. [c.176]

Извлечение фенолов из каменноугольной смолы. Фенолы можно выделять из каменноугольной смолы также щелочным методом. Этот процесс, однако, является дорогим. Другим способом может служить экстракция смолы водным раствором метилового или этилового спирта (процесс Метасольвап ) или водным триэтиленгликолем. Кроме того, можно применять экстракцию двумя растворителями — водным метанолом и гекса-ном. С помощью этих двух растворителей можно отделять фенолы друг от друга. [c.647]

Метиловый эфир борной кислоты (не являющийся, правда, чисто неорганическим продуктом) получают при реакции борной кислоты с метанолом. Отделение эфира от избытка метанола, с которым он образует азеотропную смесь, осуществляют экстракцией углеводородами. Борную кислоту можно также из-влекать из водных растворов высшими спиртами. Однако вряд ли этот метод может приобрести промышленное значение. [c.651]

Интересным примером нерасслаивающихся растворов, но с заметными флюктуациями концентрации, являются спиртово-водные растворы. На рис. 5 приведены изотермы интенсивности изотропного рассеяния для растворов метанола, этанола, пропанола и бутанола в воде. Как видно, для растворов первых трех членов ряда спиртов в воде характерно наличие максимума на изотермах в области 20—30 мол. % спирта. Величина максимумов возрастает и их положение несколько смещается в сторону меньших концентраций спирта при переходе от растворов метилового спирта к рас- [c.113]

Смотреть страницы где упоминается термин Метанол Метиловый спирт водные растворы: [c.25] [c.130] [c.410] [c.199] [c.25] [c.149] [c.341] [c.117] [c.85] [c.389] [c.153] [c.43] [c.132] [c.20] [c.231] [c.162] [c.21] [c.265] [c.162] [c.54] [c.302] [c.117] [c.147] [c.147] [c.42] [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология