Внутренняя энергия система переменного состава

Внутренняя энергия. Для простоты примем, что система сохраняет постоянными массу и состав и что единственным видом работы является работа расширения бЛ = pdV. Если внутреннюю энергию рассматривать как функцию объема и энтропии, т. е. и = f v, S), то другие параметры Т и р) будут связаны с S и и согласно уравнению (VI.8) dU TdS — pdv. Свойства внутренней энергии как критерия направления процесса и состояния равновесия выявляются, если поддерживать постоянный объем и энтропию. При и, S = onst dil 0 (другие переменные могут изменяться). Следовательно, в изохорно-изоэнтропных условиях самопроизвольно протекают те процессы, в результате которых внутренняя энергия системы уменьишется при достижении равновесия внутренняя энергия минимальна. Условия равновесия [c.104]

Переменные величины, определяющие состояние системы, называются параметрами состояния. Среди них в химии наиболее часто используются давление, температура, объем, состав системы. Состояние системы и происходящие в ней изменения характеризуются также с помощью функций состояния, зависящих от параметров состояния и не зависящих от пути перехода системы из одного состояния в другое. К ним относятся внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал и др. [c.90]

Рассмотрим систему, представляющую собой однородную смесь нескольких компонентов. Такая смесь может представлять собой фазу многофазной многокомпонентной системы. Выясним, какое минимальное число параметров должно быть известно, чтобы однозначно определить состояние фазы. Прежде всего нужно, очевидно, знать химический состав фазы, который определяется числами молей компонентов М., взятых для приготовления смеси. Для характеристики состояния фазы нужно также знать ее объем, который является переменной величиной, зависящей от давления и температуры. Однако для полного описания состояния фазы этих параметров мало, так как фаза может обмениваться теплом с внешней средой без изменения объема и состава. Чтобы исключить эту неопределенность, нужно, следовательно, задать еще один параметр, который определял бы состояние системы. В качестве такого параметра можно принять температуру Т, давление Р, энтропию 5 или внутреннюю энергию и. Выбрав значение одного из этих параметров, мы однозначно определяем состояние системы заданного состава и объема. Все свойства системы при этом можно рассматривать как функции выбранных параметров состояния. Если, например, за параметр состояния принять энтропию, то. 5 внутреннюю энергию фазы можно представить как функцию энтро-гО ПИИ, объема и чисел молей компонентов, образующих фазу, т. е. [c.17]

Это уравнение эквивалентности механической работы и тепла являемся частным случаем первого закона. Изменение внутренней энергии Д /, сопровождающее всякое изменение состояния системы, определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути, по которому Jи тeмa переходит из первого состояния в послед нее. Состояние системы определено, если такие переменные, как да-вление, объем, температура, масса и химический состав, которые характеризуют ее свойства, заданы и известны. [c.92]