Система внутренняя энергия

Внутренняя энергия системы. Закон сохранения энергии. Любая система состоит из материальных частиц (атомов, молекул, ионов), находящихся в непрерывном движении. Движение и материя взаимосвязаны. Нет материи без движения и движения без материи. Количественной характеристикой движения является их энергия. В соответствии с формой движения частиц в системе различают поступательную и вращательную энергию молекул, колебательную энергию атомов и групп атомов в молекуле, энергию движения электронов (энергия оптических уровней), внутриядерную и другие виды энергии. Совокупность всех видов энергии частиц в системе называется внутренней энергией системы. Внутренняя энергия является частью полной энергии системы. В величину полной энергии входят внутренняя, кинетическая и потенциальная энергии системы в целом. Внутренняя энергия системы зависит от природы вещества, его массы и от параметров состояния системы. С увеличением массы системы пропорционально ей возрастает и внутренняя энергия, так как она является экстенсивным свойством системы. [c.185]

Это уравнение, которое в общем случае имеет вид / (р, V, Т) = О, связывает переменные, определяющие состояние системы, и называется уравнением состояния. В термодинамике уравнение состояния рассматривается как основная опытная характеристика системы. Внутренняя энергия реального газа при [c.13]

Энергетический эффект химического процесса возникает за счет изменения в системе внутренней энергии U или энтальпии Я. Внутренняя энергия — это общий запас энергии системы, который складывается из энергии движения и взаимодействия молекул, энергии движения и взаимодействия ядер и электронов в атомах, молекула л и кристаллах, внутриядерной энергии и т. п. (т. е. все виды энергии, кроме кинетической энергии системы как целого и ее потенци-альной энергии положения). [c.159]

Внутренняя энергия — это свойство тела (системы), т. е. наряду с температурой, давлением, объемом, массой и другими параметрами состояния, может быть использована для характеристики состояния тела (системы). Внутренняя энергия — свойство экстенсивное, т. е. ее значение зависит от количества вещества в системе. Тогда, когда система состоит из множества частей, ее внутренняя энергия равна сумме внутренних энергий составляющих частей [c.48]

Сформулируем еще раз полученный результат. Полный запас энергии системы (внутренняя энергия ее) в результате циклического процесса возвращается к исходному значению, т. е. в н у т-ренняя энергия системы, находящейся в данном состоянии, имеет одно определенное значение и не зависит от того, каким изменениям система подвергалась перед тем, как прийти к данному состоянию. Иными словами, внутренняя энергия системы [c.31]

Изменение внутренней энергии системы определяется выражением (I, 26) для кругового процесса справедливо выражение (I, 3). При бесконечно малом изменении некоторых свойств (параметров) системы внутренняя энергия системы изменяется также бесконечно мало. Это—свойство непрерывной функции. [c.32]

Энергетический эффект химического процесса возникает за счет изменения в системе внутренней энергии и. Внутренняя энергия системы складывается из энергии движения и взаимодействия составляющих его частиц (молекул, атомов, ядер, электронов). [c.113]

При химических реакциях происходит изменение внутренней энергии (энтальпии) системы. Внутренняя энергия (энтальпия) веществ, взятых для реакции, обычно отличается от внутренней энергии продуктов реакции. Если внутренняя энергия продуктов реакции меньше, чем у исходных веществ, т. е. 02< <ии то разность внутренних энергий АО выделяется в виде теплоты. При увеличении внутренней энергии иг>11 ) реакция идет с поглощением теплоты. [c.37]

Уравнения (11.55) и (И. 56) связывают для любой системы внутреннюю энергию и и энтальпию Н с экспериментальными данными р, V и Т, поэтому их иногда называют термодинамическими уравнениями состояния и представляют следующим образом [c.56]

Следовательно, внутренняя энергия, подобно обобщенным координатам, обладает сохраняемостью. Утверждение о том, что у всякой изолированной системы внутренняя энергия остается постоянной, называется законом сохранения внутренней энергии. [c.43]

Еще раз обращаем внимание читателя на то обстоятельство, что тепловой энергии не существует. Теплота должна рассматриваться как способ передачи энергии или, в другом аспекте, как энергия в переходе. Когда энергия системы (внутренняя энергия) возрастает, то это может происходить путем передачи энергии в систему в виде тепла или в виде работы. Как только процесс передачи энергии закончился, уже нельзя говорить о теплоте или о работе, так как переданная энергия вошла в состав внутренней (полной) энергии системы. Внутренняя энергия системы является сложной величиной, включающей и кинетическую энергию движения частиц вещества, и потенциальную энергию взаимодействия этих частиц, и внутримолекулярную химическую энергию, и ряд других составляющих. Нельзя выделить из этой сложной величины какую-то часть, которую можно было бы назвать тепловой энергией.— Прим. перев. [c.216]

Принято изменение внутренней энергии обозначать отрицательной величиной —и, когда в результате изменения состояния системы внутренняя энергия ее увеличивается, и положительной величиной - и, когда внутренняя энергия уменьшается. Тепло, поглощаемое системой из внешней среды, обозначают положительной величиной +9 и отрицательной —ц, когда система отдает тепло во внешнюю среду. [c.23]

Какой физический смысл имеет функция состояния системы — внутренняя энергия системы [c.17]

Так как в изолированной системе внутренняя энергия является постоянной величиной, то в любом процессе изменение внутренней энергии Аи какой-нибудь системы равно разности между количеством сообщенной системе теплоты и количеством работы, совершенной системой, т. е. [c.47]

С развитием в XIX—XX вв. термодинамики — науки о взаимопревращениях теплоты и энергии — стало возможно количественно рассчитывать превращение энергии в биохимических реакциях и предсказывать нх направление. Термодинамический метод основан на ряде строгих понятий система , состояние системы , внутренняя энергия системы , функция состояния системы . [c.11]

Крайне важный пример таких законов — закон сохранения и превращения внутренней энергии. Этот закон устанавливает связь между приращением свойства системы — внутренней энергии и количествами работы и теплоты. [c.140]

Всякая система, независимо от того, в каком состоянии она находится, всегда обладает определенным запасом энергии. Эта энергия называется внутренней энергией системы. Внутренняя энергия может быть тепловой, химической и т. п. Точно измерить внутреннюю энергию системы практически невозможно. Поэтому обычно измеряют и сравнивают не всю внутреннюю энергию системы, а увеличение или уменьшение ее при различных процессах. [c.286]

Внутренняя энергия Е), энтальпия (Я). Сумма всех видов энергии, присущих данной изолированной системе и переходящих друг в друга (исключая энергию ее механического движения в пространстве), называется внутренней энергией системы. Внутренняя энергия является функцией состояния системы, т. е. не зависит от пути процесса. [c.232]

Обратно, если для некоторой системы из двух атомов функция V (ч) имеет описанный вид, то существуют состояния системы, внутренняя энергия которых, т. е. величина Ей лежит ниже диссоциационного предела У(оо), В этих состояниях внутренней энергии недостаточно для диссоциации системы и она может суще- [c.31]

Таким образом, изменение энтропии, так же как и двух других функций состояния системы — внутренней энергии и энтальпии, представляет собой экспериментально определяемую величину. Физический смысл энтропии, как и внутренней энергии, отчетливо выявляется при рассмотрении с молекулярно-кинетической точки зрения процессов, протекающих в изолированных системах. [c.24]

Если в термохимии положительным считалось тепло, отданное системой во время процесса, то в термодинамике положительным считается тепло, полученное системой (внутренняя энергия или энтальпия возрастает). [c.55]

Первый закон термодинамики гласит внутренняя энергия системы вместе с ее окружением остается постоянной. Это одна из формулировок закона сохранения энергии. Она утверждает, что при любых изменениях системы внутренняя энергия не утрачивается и не приобретается. Вместе с тем внутри рассматриваемой системы энергия может переходить от одной ее части к другой или превращаться из одной формы в другую. Например, химическая энергия может переходить в тепло, превращаться в электрическую энергию, энергию излучения или в механическую энергию. [c.111]

Рассмотрим важнейшие следствия из принципа эквивалентности теплоты и работы. Для замкнутой системы внутренняя энергия постоянна, т. е. /=сопз1, а следовательно, /=0. Если сообщить такой системе какое-то количество теплоты (иначе — повысить ее температуру) и объем при этом останется постоянным, то никакой работы, связанной с расширением, не производится. И, стало быть, вся сообщаемая системе теплота пойдет на изменение ее внутренней энергии, т. е. [c.37]

Как бы разнообразны и сложны ни были процессы в изолированной системе, внутренняя энергия ее сохраняется, onst. [c.37]

Характер ЖгесиЛ нкц системы являются функциями состояния, поз м т описать термодинамические свойства системы. внутренняя энергия V, энтальпия Я,, даотекч, ., [c.17]

Чтобы 6Q было полным дифференциалом, т. е. тепловой эффект не зависел бы от пути реакции, кроме у = onst, необходимо постоянство всех Xi (dXi = Q). В сумму входят все виды работ, исключая работу химической реакции, которую необходимо проводить полностью необратимо, так, чтобы работа равнялась нулю. При этих условиях выделяемая из системы внутренняя энергия полностью переходит в тепло. [c.26]

Разделив обе части уравнения (1.4) на п, получим рУ=НТ, где V — объем одного моля газа. Уравнение (1.4) в общем случае имеет вид /(р, V, 7)—0. Оно связывает переменные, определяющие состояние системы, и называется уравнением состояния. В термодинамике оно рассматривается как основная опытная характеристика системы. Внутренняя энергия реального газа при постоянной температуре зависит от объема, т. е. (ди дУ)тфО. Это обусловлено тем, что при изменении объема газа изменяются расстояния между молекулами и, следовательно, меняется потенциальная энергия. В идеальном газе внутренняя энергия не зависит от объема, так как отсутствует взаимодействие между частицами, и в этом случае (д111дУ)т=( . В справедливости этого можно убедиться, рассмотрев опыт, проведенный Джоулем. [c.16]

Э. внутренняя (символ — U, единицы —Дж, Дж) — энергия, зависящая только от термодинамического состояния системы. Существование внутренней энергии постулируется первым законом термодинамики. Абсолютное значение внутренней энергии не может быть определено, так как нельзя привести систему в состояние, лишенное энергии. Изилерению поддается только изменение внутренней энергии системы UlU=1 2 — и,, где и, и Uj — внутренняя энергия исходного и конечного состояний системы. Внутренняя энергия является суммой кинетической энергии хаотического движения частиц и ми1фочастиц вещества, межмолекулярной энергии, химической энерпии, внутриатомной и внутриодерной энергии частиц, составляющих систему, энергии электронного возбуждения и фавитационной энергии, [c.367]

Термодинамика высокоэластичности. При равновесной высокоэластич, деформации изменяется свободная энергия W и энтропия 3 системы. Внутренняя энергия и изменяется очень мало, и в классич. теории высокоэластичности принято считать, что Г/=сопз1. Для любого процесса справедливо первое начало термодинамики f)Q=dU -ЬA ЬQ — элементарное количество теплоты, сообщенное системе — элементарная термодинамич. [c.278]

Термодинамическими потенциалами являются следующие функции состояния систелш , посредством которых выражают термодинамические свойства системы внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия (или изохорный потенциал) и изобарный потенциал. Нередко термин термодинамический потенциал применяют и в более узком смысле, обозначая им изохорный и изобарный изотермические потенциалы или даже только изобарный потенциал. Уравнения (40) и (41) дают уравнение для свободной энергии [c.90]

Напомним, что, по определению, с помощью характеристической функции и ее аргументов (переменных, от которых зависит эта функция) можно ипритом в явном виде выразить все термодинавшческие свойства системы (см.,например, [6, с.но] или [7, С.13] ). Так, для закрытой (не обменивающейся веществом с внешней средой) системы внутренняя энергия (Ю как функция температуры (7 ) и объема (V) не является характеристической, а как функция энтропии (5) и объша является харакхеристической.Действительно,применение зависимости [/= (Г. V) для оцределения, например, давления (Р) требует использования дополнительной информации. Это следует из известного соотношения [c.133]

Общая химия (1984) -- [ c.21 , c.203 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.90 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.90 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.90 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.90 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.121 , c.122 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология