Лиофильные коллоиды высаливание

Важнейшим фактором устойчивости лиофильных коллоидов является наличие у частиц сольватных оболочек. Чтобы вызвать коагуляцию, эти оболочки необходимо разрушить. Разрушение их может быть достигнуто различными способами и в том числе прибавлением электролитов, но в гораздо больших концентрациях, чем в случае лиофобных коллоидов. При больших концентрациях ионы электролита, сольватируясь, отнимают молекулы растворителя от коллоидных частиц, придавая последним свойства частиц лиофобного коллоида. Так 1 ак ионы электролита, кроме того, разряжают частицы, происходит коагуляция коллоида, называемая в этом случае высаливанием. [c.223]

Факт высаливания высокими концентрациями получает свое объяснение с точки зрения дегидратации лиофильных коллоидов. [c.288]

В то время как для коагуляции лиофобных коллоидов достаточно уменьшить до некоторой критической величины заряд частиц, в случае лиофильных коллоидов необходимо, кроме того, разрушить их сольватные оболочки. Разрушение сольватных оболочек может быть тоже достигнуто прибавлением электролитов, но, в отличие от уменьшения заряда, требует большой концентрации электролита. При больших концентрациях ионы электролита, сольватируясь, отнимают молекулы растворителя от коллоидных частиц, придавая последни.м свойства частиц лиофобного коллоида. Так как ионы электролита, кроме того, и разряжают частицы, то происходит коагуляция коллоида (называемая в этом случав высаливанием- ). [c.150]

Выделение типичных лиофильных золей из раствора прибавлением электролитов настолько резко отличается от соответствующей коагуляции типичных лиофобных коллоидов, что даже самое название коагуляции в значительной степени теряет здесь свой первоначальный смысл и часто заменяется термином высаливание. В то время как концентрации электролита, вызывающие [c.427]

Выделение типичных лиофильных золей из раствора прибавлением электролитов настолько резко отличается от соответствующей коагуляции типичных лиофобных коллоидов, что даже самое название коагуляция в значительной степени теряет здесь свой первоначальный смысл и часто заменяется термином высаливание. В то время как концентрации электролита, вызывающие коагуляцию лиофобного золя, исчисляются миллиграммэквива-лентами, при коагуляции (высаливании) лиофильных коллоидов речь идет о нормальных или даже насыщенных растворах. Поэтому высаливание напоминает процессы в истинных растворах, когда выделение вещества из раствора производится путем понижения присущей ему растворимости. Эта аналогия делается еще более полной, если учесть, что для выделения лиофильного золя можно вместо электролита применить также спирт, ацетон или другую жидкость, в которой данный коллоид не может быть диспергирован. [c.388]

Дегидратация достигается также прибавлением солей в больших количествах. Первые порции последних снимают заряд с коллоидальных частиц, а дальнейшие отнимают воду от их гидратных оболочек. Поэтому для высаливания лиофильного коллоида необходимы значительно более высокие концентрации электролита, чем для лиофобных. Примером применения высаливания на практике может служить высаливание ядрового мыла из коллоидального раствора триглицерида. В отсутствии избытка соли раствор застывает в гель с большим количеством воды. Ядровое мыло представляет значительно более плотный гель с сравнительно небольшим содержанием воды (10 — 257о)- [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология