Дисперсные системы истинные растворы

Дисперсные системы. Истинные растворы. Система, состоящая из двух (и более) веществ, одно из которых распределено в виде очень мелких частиц в другом, называется дисперсной системой. Распределенное вещество называется дисперсной фазой, а вещество, в котором распределена дисперсная фаза, — дисперсионной средой. [c.105]

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. ИСТИННЫЕ РАСТВОРЫ [c.118]

Однофазные (гомогенные) макромолекуляр-но-дисперсные системы (истинные растворы) [c.422]

Истинные растворы. Их иначе называют молекулярно-дис-персными или ионно-дисперсными системами. Эти растворы устойчивы, не разрушаются и получаются самопроизвольно. [c.293]

Истинные (ионно-молекулярные) растворы. Частицы дисперсной фазы истинных растворов весьма малы — меньше 1 ммк. Такие растворы прозрачны и в проходящем, и в отраженном свете они, как говорят, являются однородными, или гомогенными, системами. При исследовании капли истинного раствора в отсутствии случайных взвешенных загрязнений (пыли и пр.) под микроскопом или ультрамикроскопом невозможно заметить какой-либо неоднородности. Если учесть, что растворенным веществом может быть электролит, а молекулы и ионы в растворе могут гидратироваться (сольватиро-ваться), то можно дать следующее определение истинного раствора. [c.32]

Коллоидные системы представляют собой частный вид дисперсных систем. К коллоидным относятся системы со сравнительно высокой степенью дисперсности размер частиц составляет от 10 до 2000 А. Таким образом, коллоидные системы по степени дисперсности частиц должны быть помещены между грубодисперсными системами и молекулярно-дисперсными, т. е. истинными растворами (в последних растворенное вещество находится в растворителе в виде отдельных молекул или ионов). В коллоидных системах частицы не могут быть обнаружены с помощью обычного микроскопа. Таким образом, коллоидные системы являются системами гетерогенными (точнее — микрогетерогенными), так как частицы дисперсной фазы составляют самостоятельную фазу, обладающую некоторой поверхностью, отделяющей ее от дисперсионной среды. Вследствие малого размера частиц общая поверхность их в коллоидных системах очень велика и составляет десятки, сотни и тысячи квадратных метров на грамм дисперсной фазы. Очень сильное развитие этой поверхности раздела и обусловливает особенности в свойствах, присущие коллоидным системам. [c.504]

Коллоидные системы, истинные растворы и грубодисперсные системы различаются размерами частиц дисперсной фазы, т. е. степенью дисперсности, или просто дисперсностью. [c.213]

Б. К молекулярно- и ионно-дисперсным системам (истинным растворам) относятся а) растворы высокомолекулярных соединений (ВМС), б) растворы низкомолекулярных веществ (электролиты и неэлектролиты). Размер частиц 10 —10 см для ВМС и 10 см для низкомолекулярных веществ. Структура частиц для ВМС представлена [c.147]

Гомогенные дисперсные системы с диаметром частиц дисперсной фазы менее 10 см, т. е. по размерам близкие к молекулам и ионам, называют истинными растворами. Их степень дисперсности максимальна. Истинные растворы устойчивы в течение сколь угодно долгого времени (при неизменных внешних условиях). [c.70]

В гл. 2 отмечалось, что смешение линейного или разветвленного полимера с низкомолекулярной жидкостью может привести либо к растворению, либо к образованию коллоидной системы -в зависимости от достигаемой степени дисперсности. При достижении молекулярной степени дисперсности образуются истинные растворы, для которых характерны самопроизвольность образования, равновесность, гомогенность, стабильность. [c.194]

Лиофильные системы являются полуколлоидами (семиколлоидами) и характеризуются высокой дисперсностью. Предельный случай лиофильных систем соответствует безграничной взаимной растворимости, когда а = О, т. е. образованию однофазной системы — истинного раствора, обычного, или высокомолекулярного, в данной среде. [c.15]

По мере приближения дисперсной системы (по степени дисперсности) к истинному раствору гетерогенность проявляется все слабее и соотнощение (11.28) становится предпочтительнее. Однако следует иметь в виду, что оба соотношения эквивалентны, поскольку, [c.209]

В зависимости от размеров мелких частиц какого-либо вещества, распределенного в другом веществе (среде), двухкомпонентные системы подразделяют на истинные растворы, коллоидные растворы и механические смеси. Свойства этих систем, в первую очередь их стабильность, зависят от размеров распределенных частиц. Если распределенное вещество находится в виде отдельных молекул, системы получаются вполне устойчивые, не разделяющиеся при сколь угодно долгом стоянии. Такие системы называются истинными растворами у них растворенные частицы проходят через все фильтры, не оседают, не обнаруживаются в ультрамикроскопе. Если размеры частиц очень велики по сравнению с молекулами, дисперсные системы непрочны и распределенное вещество самопроизвольно оседает или поднимается вверх. Это — механические смеси (мути, суспензии, взвеси), они не проходят через тонкие фильтры, видимы в обычный микроскоп. Коллоидные растворы занимают промежуточную область размеры распределенных частиц средние между размерами частиц истинных растворов и механических смесей. Коллоидные растворы проходят через самые тонкие фильтры, но задерживаются в ультрафильтрах в таких растворах частицы заметно не оседают, невидимы в обычный микроскоп, но обнаруживаются при помощи ультрамикроскопа. [c.33]

Когда размеры частичек настолько малы, что их можно сравнить с наибольшей толщиной граничного слоя (по работам Б. В. Дерягина 0,1 мк = 10 см), система становится предельно дисперсной— коллоидной. В таких системах наиболее резко выражены характерные свойства, определяемые своеобразием поверхностных слоев на границе раздела фаз. Дальнейшее диспергирование дисперсной фазы, если оно возможно в данной среде, привело бы к образованию гомогенной однофазной системы — истинного раствора, в котором уже нет внутренних поверхностей раздела в упомянутом выше статистическом смысле и, следовательно, нет особых свойств, характерных для дисперсных и коллоидных систем. [c.14]

Если какое-либо вещество равномерно распределено в другой среде, то такая система называется дисперсной. Следовательно, истинные растворы, коллоидные растворы, а также суспензии и эмульсии объединяются общим названием — дисперсные системы. Эти дисперсные системы, как было указано выше, отличаются друг от друга степенью дисперсности. [c.181]

Дисперсность — важнейший признак объектов коллоидной химии. Она придает новые свойства не только отдельным элементам дисперсной системы, но п всей дисперсной системе. С ростом дисперсности увеличивается роль поверхностных явлений в системе, т. е. более сильно проявляется специфика гетерогенных дисперсных (коллоидных) систем. Одиако ссли гетерогенность является универсальным признаком, так как любая многофазная система в принципе может быть объектом коллоидной хпмии (иаиример, ее межфазная поверхность), то одиа только дисперсность без гетерогенности не может определить принадлежность конкретного объекта к коллоидной химии. Например, истинные растворы представляют дисперсию растворенного вещества в растворителе, но коллоидной системой не являются. Н. П. Песков в том же учебнике пишет ...в понятии дисперсности не заключается ничего, что указывало бы на гомогенность или гетерогенность данной системы... и еще ...одна степень дисперсности не может считаться исчерпывающей характеристикой коллоидного состояния, одним из самых важных признаков коллоидности является многофазность системы, то есть существование в ней физических плоскостей раздела... . Эту плоскость раздела Н. П. Песков называл коллоидной поверхностью . [c.11]

При растворении полимеров и олигомеров в органических растворителях образуются термодинамически равновесные однофазные системы с молекулярной дисперсностью компонентов (истинные растворы). Содержание растворителей в них может изменяться в широких пределах (от 10 до 90% масс.). [c.71]

Используемые для опрыскивания жидкости представляют собой различные дисперсные системы — истинные и коллоидные растворы, суспензии и эмульсии. В большинстве случаев дисперсионной средой в этих системах является вода, дисперсной фазой— твердые или жидкие частицы пестицидов, распределенные в данной дисперсионной среде. [c.77]

Мицеллообразование. В определенных условиях могут образовываться более или менее прочные агрегаты — комплексы макромолекул с возникновением микрогетерогенности системы. Так, при кристаллизации полимеров в растворе возникают частицы коллоидной дисперсности, причем истинный раствор полимера приобретает характер гетерогенной коллоидной системы. [c.421]

ВМС при смешении с НМС могут образовывать истинные растворы (молекулы находятся в неассоциированном состоянии), обратимые нефтяные дисперсные системы, в которых дисперсной фазой служат ассоциаты, и необратимые дисперсные системы (типичные коллоидные растворы), в которых дисперсной фазой являются комплексы (кристаллиты). [c.12]

Диаметр диспергированных частиц (глобул) в эмульсиях обычно составляет 0,1—10 л4к (10" —Ю см). В наиболее дисперсных коллоидных системах содержатся частицы от 1 до 100 ммк (10 —10 сж), а при дальнейшем дроблении вещества и переходе от агрегатов молекул вещества к отдельным молекулам диаметром порядка 10 см получаются истинные растворы. [c.24]

Г астворами (истинными) обычно называются устойчивые жидкие или твердые гомогенные дисперсные системы, состав которых может изменяться в довольно щироких пределах. В более щироком смысле слова к растворам могут быть отнесены и газовые смеси. Однако в отличие от газовых смесей для жидких и твердых растворов характерны ограниченность содержания компонентов, а также различная роль их в составе раствора. Следует, однако, отметить, что при больших давлениях и в газовых системах может наблюдаться ограниченность содержания компонентов и избирательность растворения. [c.154]

Диффузия в дисперсных системах — это естественный процесс, ведущий к равномерному распределению составных частей по всему объему системы. В коллоидных системах диффузия приводит к выравниванию частичной концентрации (т. е. концентрации частиц дисперсной фазы) по всему объему системы. Поскольку равномерное распределение частиц дисперсной фазы в коллоидной системе наиболее вероятно, процесс диффузии идет с возрастанием энтропии и является самопроизвольным. Однако скорость диффузии в коллоидных системах невелика — она во много раз меньше, чем в истинных растворах. [c.196]

В отличие от истинных растворов (гомогенных), нефтяные дисперсные системы гетерогенны и состоят из двух и более фаз. [c.13]

Исходя из исследования поверхностей активности асфальтенов [267, 268] в интервале 20—150°С была найдена критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) в групповых компонентах соответствующих нефтяных остатков. Показано, что истинные растворы получаются при массовом содержании асфальтенов 0,005—0,6 %. Более концентрированные растворы образуют гетерогенные дисперсные системы. При дальнейшем концентрировании образуются первичные надмолекулярные образования и затем асфальтены выделяются в отдельную фазу. Частицы асфальтенов в коллоидных системах имеют размеры 2—30 нм и образуют коацерваты размером до 2 мк. Размеры асфальтеновых частиц [c.280]

Одно из девяти сочетаний Г/Г в обычных условиях не может образовать коллоидной системы, так как газы при любых соотношениях дают истинные растворы. Однако и газы могут проявлять некоторые свойства коллоидных систем благодаря непрерывным флуктуациям плотности и концентрации, вызывающим неоднородности в системе. Ближе к коллоидным системам жидкие растворы, в которых молекулы растворителя и растворенного вещества значительно отличаются по размерам и природе. К таким растворам относятся растворы сильно ассоциирующих веществ и растворы полимеров, которые при определенных условиях могут образовывать ассоциативные и молекулярные гетерогенные дисперсные системы. Размеры молекул (ассоциатов) растворенного вещества иногда превышают размеры обычных коллоидных частиц. Эти системы обладают многими свойствами, характерными для типичных гетерогенно-дисперсных систем. Они как бы связывают в единое целое все дисперсные системы и указывают на непрерывность перехода от истинных растворов к истинным гетерогенным дисперсным системам. [c.14]

Как МОЖНО видеть в таблице, при последовательном измельчении вещества число частиц постепенно увеличивается, а степень дисперсности растет на первый взгляд создается впечатление, что между всеми дисперсными системами, от грубых механических смесей до молекулярно-дисперсных (истинные растворы, 10 см —средний размер молекул), не должно существовать качественных различий в свойствах, а может наблюдаться лишь постепенное непрерывное изменение количественного характера. На самом деле это не так. Дисперсные системы можно разбить на три группы, качественно отличающиеся друг от друга 1) гетерогенные и микрогетерогенпые смеси 2) коллоидно-дисперсные системы 3) молекулярно-(ионно)-дисперсные системы, истинные растворы (табл. 16). [c.209]

Для оценки устойчивости нефтяной дисперсной системы при нагреве, когда усиливаются процессы диспергирования сложных структурных единиц и система стремится к состоянию истинного молекулярного раствора с бесконечной устойчивостью против расслоения, введено понятие термодинамической устойчивости [26]. Термодинамическая седиментационная устойчивость, обусловленная статическими законами диффузии, связана с дифф) зионно-седиментационным равновесием. Мерой ее является высота Ие, на протяжение которой концентрация дисперсной фазы изменяется в е раз [c.28]

Дисперсные системы значительно различаются по степени дисперсности одни из них — грубые суспензии, частицы которых можно ввдеть с помощью обыкновенного микроскопа, другие являются истинными растворами, в которых растворенные частицы представляют собой молекулы или ионы. Между ними находятся коллоидные растворы. Представляет ли собой дисперсная система истинный раствор, коллоидный раствор или грубую суспензию, зависит не от природы вещества, но исключительно от размера дисперсных частиц. [c.128]

Ко второй гр л1пе относятся так называемые критические лиофиль-ные эмульси11 днсперсные системы, термодинамически устойчивые, самопроизвольно образующиеся эмульсии с межфазной поверхностной энергией, меньшей граничной энергии а . Лиофильные системы являются полуколлоидами (семиколлоидами) и характеризуются высокой дисперсностью. Предельный случай лиофильных систем соответствует безграничной взаимной растворимости, когда а=0, т. е. образованию однофазной системы — истинного раствора. Непрерывный переход от лиофобных к лио-фильным системам, т. е. от грубо дисперсных систем через полуколлоиды [c.15]

Возникновение коагуляционных структур возможно в дисперсных системах не слишком лиофильных. В случае предельной лио-фнльности происходит самопроизвольное диспергирование и возникает однофазная система—истинный раствор. В то же время при большой степени лиофобности коагуляционные структуры образуются лишь в очень плотных, предельно концентрированных системах. [c.45]

Предельный случай лиофильных систем соответствует безграничной взаимной растворимости (о = 0), т. е. образованию однофазной системы — истинного раствора обычного или высог.одсоле-кулярного вещества в данной среде. Изменения температуры и концентрацпи дисперсной фазы в таких системах дают возможность непрерывно смещать равновесие и переходить от двухфазных коллоидных и полуколлоидных систем к истинным растворам. [c.56]

I До 0- Ионная дисперсность, например истинные растворы неорганических солей и осисванин в воде. СОТС является гомогенной системой [c.6]

Истинные растворы обладают максимальной степенью дисперсности, ибо их дисперсная фаза раздроблена на отдельные мо.пекулы и даже ионы. Если молекулы в результате агрегации образуют коллоидные частицы, то тем самым степень дисперсности будет уменьшена. Следовательно, с этой точки зрения коллоидная система будет отличаться от системы истинных растворов количественно, величиной частиц. В коллоидах они будут больше, в истинных растворах меньше. [c.229]

Коллоидными системами или коллоидами (от греч. olla — клей) называются дисперсные системы, промежуточные между молекулярнодисперсными системами (истинными растворами) и грубодисперсными (суспензиями, эмульсиями). Величина частиц дисперсной фазы в коллоидных системах составляет 10 —10 см (0,1—0,001 мк), [c.26]

Основное различие в процессах разделения в рамках приведенной выше цепочки фильтрование микрофильтрование -> ультрафильтрованиеобратный осмос заключается в том, что в процессах классического фильтрования разделяются только двух- или многофазные макрогетерогенные системы метод обратного осмоса позволяет разделять на компоненты однофазные низкомолекулярные системы (истинные растворы), т. е. смеси с молекулярным или близким к нему уровнем дисперсности. Это, пожалуй, единственное принципиальное различие между процессами классического фильтрования и обратного осмоса. В процессах ультра- и микрофильтрования может быть осуществлен процесс разделения как одно-, так и многофазных систем но разделение однофазных систем возможно только в тех случаях, когда размеры молекул одного из компонентов существенно (на несколько порядков) превышают размеры молекул другого компонента. К таким системам относятся растворы полимеров с высокой степенью полимеризации. [c.15]

Обратный осмос качественно отличается от известного в практике водоподготовки и химической технологии процесса фильтрования. При фильтровании природных и сточных вод, представляющих гетерогенные системы, обычно необходимо задерживать взвешенные частицы различной степени дисперсности (диаметром не менее 10 нм). Обратноосмотической обработке подвергаются в основном гомогенные системы -истинные растворы, в которых задерживаемое вещество представлено в виде молекул и ионов. Эта характерная особенность обусловливает различия как по типу фильтрующих сред, так и по величине давлений, под действием которых идут процессы. Величина пор в обратноосмоти-ческих мембранах значительно меньше, чем в средах, применяемых для фильтрования, что обусловливает значительные потери напора при продавливании даже дистиллированной воды. При продавливании раствора через полупроницаемые мембраны возникает (практически отсутствующая при фильтровании) дополнительная противодействующая сила — разность осмотических давлений исходного раствора и фильтрата, величина которой может быть соизмерима с величиной рабочего давления, действующего на исходный раствор [c.11]

Лиофильными принято называть такие коллоиды, частицы которых в большом количестве связывают молекулы дисперсионной среды, например некоторые мыла в водной среде. Сюда относили раньше и растворы высокомолекулярных органических соединений (белки, целлюлоза и ее эфиры, каучук, многие искусственно получаемые соединения). Однако, как показало изучение внутреннего строения и свойств таких систем, производившееся в недавнее время, и, в частности, работы В. А. Каргина, Добри и Флори, эти системы представляют собой истинные растворы, т. е. молекулярно-дисперсные, а не коллоидные системы. Они являются гомогенными системами. Характерные отличия их свойств от свойств других групп истинных растворов обусловливаются в основном сильным различием в величине частиц растворителя и растворенного вещества и строением этих частиц, представляющих собой очень длинные и гибкие молекулы (цепное строение). Переход их в раствор облегчается высокой степенью сольватации. Благодаря большому размеру молекул растворы этих веществ по многим свойствам являются близкими коллоидным растворам и образуют самостоятельную группу растворов — растворы высокомолекулярных соединений. Более детально свойства этих растворов будут рассмотрены в гл. XVII ( 244). [c.508]

В отличие от истинных растворов коллоидные системы являются гетерогенными. Размеры коллоидных частиц по сравнению с размерами молекул диспергирующей среды настолько велики, что между ЖИД1С0Й и твердой фазами образуется поверхность раздела, и чем вынш дисперсность материала, тем выше эта поверхность. [c.239]

Смолисто-асфальтеновые вещества могут находиться в нефти в молекулярно-растворенном, коллоидно-диспергированном состоянии или в виде макрофазы. Переход из одного состояния в другое может быть вызван дс1 1ствием разнообразных внешних факторов, самыми распространенными среди которых являются изменение состава растворителя и температуры. На основе исследования поверхностной активности асфальтенов [68] в интервале 20—150°С была найдена критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) в групповых компонентах соответствующих нефтяных остатков, и показано, что при концентрации асфальтенов 0,005—0,60% (мае.) содержащие их нефтяные системы являются истинными растворами, С увеличением ко1щентрацин асфальтенов растворы переходят в дисперсные системы с последующим выделением асфальтенов в виде отдельной фазы. Частицы асфальтенов в коллоидных системах имеют размеры 2—30 нм и образуют коацерваты размером до [c.35]

Фазовое состояние, в котором находятся асфальтены, будет определяться природой нефти, количеством смолисто-асфальтеновых веществ, температурой системы [220]. В высокоароматизированной углеводородной среде, при небольшой концентрации асфальтенов сравнительно невысокой молекулярной массы образуется истинный раствор. Увеличение молекулярной массы и концентрации, снижение температуры и ароматично сти дисперсионной среды приводят к появлению ассоциатов и образуется термодинамически неустойчивая лиофобная система. Образуют ли выделившиеся асфальтены дисперсную фазу и коллоидный раствор или, агрегируясь, образуют самостоятельную псевдофазу [219] будет зависеть от концентрации и растворяющей способности смол, вязкости среды [218]. Смолистые фракции, играя роль поверхностно-активных веществ, образуют в ассоциате сольватный слой, так как они ориентированы к асфальтеновому ассоциату полярными фрагментами, а углеводородными к дисперсионной среде. Они представляют собой барьер, препятствующий укрупнению частиц. Устойчивость таких систем будет определяться толщиной сольватной оболочки. Неустойчивые системы стремятся к разделению фазы. Результатом этого может быть расслоение продукта в процессе хранения и компаундирования, при нагреве в змеевиках и др. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология