Высаливание

Катапин-А (алкилбензилпиридинийхлорид, радикал которого содержит 12—18 атомов углерода)—катионоактивное ПАВ, один из лучших ингибиторов солянокислотной коррозии стали. При концентрации 0,1 % коррозионная активность рабочего раствора снижается в 55—65 раз. Реагент не способствует образованию осадков в пласте за счет высаливания после нейтрализации всей НС1. [c.11]

Кристаллизация может производиться также путем высаливания, т. е. добавления в раствор веществ, понижающих растворимость выделяемой соли. Такими веществами являются вещества, связывающие воду (кристаллизация сульфата натрия при добавлении спирта или аммиака), или соединения, содержащие одинаковый ион с данной солью (кристаллизация хлористого натрия при добавлении хлористого магния, кристаллизация железного купороса при добавлении концентрированной серной кислоты). [c.513]

Этот процесс идет особенно гладко при более низких температурах. В данном случае, когда процесс ведут со сравнительно небольшим количеством поваренной соли и в сравнительно разбавленном растворе, происходит не высаливание твердой соли сульфокислоты, а одно лишь отслаивание. Раствор солей сульфокислот (верхний слой) разбавляется водой, причем часть растворенного масла при этом выделяется. Примерно 20%-ный раствор сульфоната смешивают с небольшим количеством щелочи (чтобы избежать остаточной кислотности) и выпаривают в трубчатых выпарных аппаратах. [c.416]

Органические (нефтяные) кислоты и их соли. Выпариванием воды из щелочных отходов от очистки керосиновых, соляровых и других маловязких дистиллятов нефтей и высаливанием раствором 1 аС1 получают натриевые соли нафтеновых кислот — мылонафт. Разложением серной кислотой натриевых солей нафтеновых кислот получают асидол. Как и мылонафт, асидол применяется главным образом в мыловарении в качестве заменителя жиров, а также в про- [c.144]

Введение некоторых количеств неорганических солей в водный раствор эмульгатора способствует снижению критической концентрации мицеллообразования (ККМ), повышению солюбилизации эмульгируемых мономеров, снижению поверхностного натяжения и повышению устойчивости образующегося латекса, улучшению его реологических свойств. В отсутствие электролитов образуется латекс, характеризующийся высокой вязкостью, вследствие чего нарушается нормальный отвод теплоты реакции полимеризации. В особенности высокую вязкость имеют латексы, полученные с применением жирнокислотного эмульгатора. В производстве бутадиен-стирольных каучуков применяются хлорид калия и тринат-рийфосфат (НазР04 12НгО), которые вводят в раствор эмульгатора совместно или в отдельности. Выбор указанных электролитов основан на отсутствии их влияния на скорость полимеризации и высаливание эмульгатора. [c.245]

Ряд исследователей считают, что коагуляция связана с преодолением энергетического барьера в результате сжатия диффузной части двойного слоя ионов [32] другие полагают, что коагуляция латексов электролитами происходит в основном за счет понижения растворимости ПАВ, стабилизующего латексные частицы (высаливание ПАВ) [33]. Степень ионизации молекул ПАВ в адсорбированном слое в значительной степени зависит от содержания электролита в водной фазе, от концентрации и природы адсорби->ованного ПАВ, от степени гидролиза мыла или от pH [34, 35]. Ломимо этого, степень заполнения поверхности латексных частиц адсорбированными ПАВ оказывает огромное влияние на агрегативную устойчивость этих коллоидных систем, особенно при заполнении поверхности более чем на 40—50% [36—38], что, по-видимому, связано с изменением энтропии коагуляции коллоидной системы. [c.256]

Водный раствор, собирающийся в нижней части сепаратора 7, охлаждают в холодильнике 9 до 5—10 °С и отстаивают в сепараторе 10. При указанной температуре и определенном количестве воды в смеси происходит высаливание алкилсульфонатов из раствора, и они собираются вверху в виде клейстера. Нижний слой водного раствора поваренной соли (рассол) еще содержит до 20% алкилсульфонатов, которые приходится экстрагировать спиртом. [c.340]

Высаливающее влияние отдельных ионов растет с их зарядом и уменьшается с увеличением радиуса. Оно объясняется в основном тем, что ионы притягивают молекулы воды и не притягивают неполярные и слабо поляризуемые молекулы малорастворимых газов, в результате чего проявляется эффект высаливания молекул газа из раствора, увеличивается летучесть растворенного газа, т. е. растет положительное отклонение от закона Рауля и падает растворимость. [c.228]

Эффективность и полнота извлечения могут быть повышены также путем уменьшения растворимости целевого продукта в водном слое. Один из таких приемов, называемый высаливанием, заключается в насыщении исходного раствора нейтральной неорганической солью, например хлоридом натрия, В некоторых случаях высаливание позволяет в несколько раз сократить расход растворителя, что уменьшает трудоемкость как самого извлечения, так и последующего выделения продукта. При экстрагировании хорошо растворимых в воде соединений высаливание является необходимой мерой. [c.124]

Экстракция тория в виде свободных ионов может быть проведена метилизобутилкетоном из водной фазы, содержащей нитрат кальдия (3 моль/л) и HNO3 (3 моль л) [407, 4191, пентаэфиром [418], окисью мезитила [414, 416], трикрезилфосфатом [415, 418], а также моно-и диал кил фосфатами [415]. Наивысшие коэффициенты распределения (порядка нескольких тысяч) у последних (например, у монооктил фосфата или дибутил фосфата), но для технических целей пользуются предпочтительно трибутилфосфатом. При концентрации HNO в водной фазе 6—15 моль л коэффициент распределения у чистого трибутилфосфата составляет /n=100-f400. При высаливании, например, нитратом кальция уже из 0,1 М раствора выход экстрак- [c.438]

ДЛЯ высаливания второй жидкой фазы. Обычно для этого применяют различные соли. В некоторых случаях при добавлении другой жидкости к азеотропной смеси характеристики растворимости изменяются таким образом, что этого оказывается достаточно для разделения фаз. [c.127]

За сравнительно немногими исключениями щелочные соли сульфокислот хорошо растворимы в воде растворимость понижается при введении в молекулу высокомолекулярных ароматических групп и повышается с увеличением числа сульфогрупп. Щелочные соли обычно выделяются из раствора путем высаливания их избытком какой-нибудь легко растворимой соли соответствующего щелочного металла. Более общий способ выделения соли сульфокислоты и щелочного металла заключается в нейтрализации продукта сульфирования известью или другим основанием, дающим нерастворимый осадок с ионом 804" с последующим отфильтровыванием и обработкой фильтрата карбонатом или сульфатом щелочного металла. Фильтрат, полученный от этой операции, упаривается, пока из него не начнет выкристаллизовываться щелочная соль сульфокислоты. Свинцовые соли и соли щелочноземельных металлов сульфокислот, вообще говоря, хорошо растворимы в воде, но соли изомерных кислот часто сильно различаются между собой по растворимости, что дает возможность разделять продукты сульфирования посредством фракционированной кристаллизации кальциевых, бариевых или свинцовых солей. [c.10]

Высаливание разделяющего агента. В некоторых случаях азеотропную смесь можно разделить на две жидкие фазы, добавляя внешнее вещество [c.126]

Рассматривая теоретические принципы нарушения агрегативной устойчивости синтетических латексов электролитами, надо иметь в виду, что агрегативная устойчивость этих коллоидных систем обусловливается наличием адсорбционного слоя, который имеет достаточно высокий заряд диффузного ионного слоя ( -потенциал для большинства латексов равен 100- 60 мВ) [32], обеспечивающий стабилизацию таких систем за счет электростатических сил отталкивания, и достаточно высокую степень гидратации, наряду с вязкоупругими свойствами и достаточной механической прочностью. С другой стороны, стабилизация синтетических латексов осуществляется в большинстве случаев ионными ПАВ, у которых при введении электролитов в систему резко меняется растворимость и происходит их высаливание из раствора. [c.255]

В общем случае применение смеси электролитов, один из которых способствует флокуляции (снятию заряда частиц и высаливанию эмульгатора), а второй осуществляет химическую реакцию перевода эмульгатора в форму, не являющуюся активным стабилизатором дисперсии, и способствует коагуляции системы, приводит к значительному сокращению расхода электролита. [c.259]

ЦИК составляет 99,9%. В случае применения разбавленных растворов трибутилфосфата в бензоле, четыреххлористом углероде, бутиловом эфире или керосине коэффициенты распределения уменьшаются, но зато увеличивается избирательность по отношению к другим ионам. Для концентраций трибутилфосфата 10—20% самый высокий выход экстракции тория получается при концентрации 0,5 М НЫОз и высаливании 4—6 М раствором ЫаЫОз. Для выделения тория из органической фазы в промышленности пользуются разбавленной азотной кислотой. [c.438]

Влияние растворителя изучалось в работе [7], где приводятся данные по исследованию кинетики превращения глюкозы в водно-спиртовых растворах (вода — этанол и вода — изопропа-нол) в присутствии различных катализаторов. Так, например, в присутствии катализатора 5% Ни на А Оз с добавлением к воде этанола (до 40%) скорость гидрогенизации возрастает. Увеличение концентрации этанола выше 40% практически не сказывается на интенсивности процесса. Повышение скорости реакции с добавлением этанола объясняется ростом воспроизводства водорода в растворе и уменьшением растворимости глюкозы (что способствует высаливанию ее на поверхности катализатора). По мере добавления изопропанола (до 40%) скорость реакции уменьшается, а затем увеличивается, проходя через небольшой экстремум (60%). [c.71]

Системы, в которых действует адсорбционно-сольватный фактор, могут быть агрегативно устойчивы даже при практическом отсутствии электрического потенциала на поверхности частиц. Та-Кие системы значительно менее чувствительны к добавлению электролитов. Действие электролитов в этих системах подобно высаливанию ими в растворах неэлектролитов, т. е. сводится только к уменьшению активности растворителя (воды). Особенно большую роль адсорбционно-сольватный фактор приобретает в системах с неполярными средами, где возможности диссоциации, и соответственно образования двойного электрического слоя проявляются слабо. Для создания количественной адсорбционно-сольватной теории устойчивости напрашивается проведение аналогий с теорией ДЛФО. Однако если энергию притяжения в системах с адсорбционно-сольватным фактором устойчивости можно определить исходя из представлений Гамакера и де Бура, то количественная оценка энергии гидратации, выступающая в роли энергии отталкивания частиц, до сих пор не разработана. Для оценки агрегативной устойчивости в обсуждаемых системах часто используют толщину адсорбционного слоя, равную половине расстояния между частицами, на котором энергия молекулярного притяжения уменьшается до величины кТ. [c.338]

Уменьшение растворимости в присутствии солей называется высаливанием. Оно наблюдается не только для газов, но и вообше для неэлектролитов, [c.227]

И наконец, происходит выделение, выпадение, как говорят, высаливание углеводорода из растворов и эмульсий. Это процесс, необходимый для появления обособленных скоплений нефти — залежей. Надо признать, что детали этого процесса обособления нефти и воды еще недостаточно ясны. Здесь остается обширное поле для дальнейших исследований. Сейчас предполагается, что высаливанию углеводородов из вод способствуют перепады температур, изменения солености вод, некоторые другие явления, например процессы типа просеивания молекул через сита. Так, ряд минералов, играя роль молекулярных сит, пропускает через себя молекулы НоО, но задерживает более объемистые молекулы нефтяных углеводородов, в результате чего эти углеводороды могут образовать самостоятельную фазу. [c.42]

Эфиры легче всего образуются с олефинами, содержащими третичный углеродный атом (гидролиз этих эфиров ведет к образованию третичных спиртов). Так, например, изобутилен растворяется в 63%-ной серной кислоте при комнатной температуре и атмосферном давлении. При этом образуется моноизобутилсерная кислота (но не диизобутилсерная), которая легко гидролизуется в третичный бутиловый снирт. Спирт может быть выделен путем отгонки с водяным паром пли высаливания сульфатом аммония. Образование сложных эфиров серной кислоты протекает наиболее интенсивно с олефинами Сб—Се [23]. [c.225]

Отходы щелочной очистки. Щелочные отходы, получаемые при выщелачивании нефтяных фракций, являются ценными продуктами в производстве мылонафта и эмульсола. Нафтеновые кислоты, содержащиеся в этих отходах, заменяют растительные и животные жиры в производстве мыла. При очистке нефтепродуктов нафтеновые кислоты извлекаются щелочью в виде водного раствора натриевых мыл, после концентрации которого и высаливания из него мыл получают мылоиафт, применяемый как полутвердое мыло. [c.68]

Коэффициент распределения экстрагируемого вещества можно изменять, добавляя в систему некоторые вещества. Например, органические кислотй и. оли органических кислот в водных растворах распадаются на ионы. В эфире и<е растнори.мы лишь недиссоциированные молекулы. Следовательно, для сдвига распределения в сторону эфира необходимо понизить степень диссоциации органических кислот и солей в воде. Это достигается добавлением к водному раствору сильной кислоты или соответственно сильного осноаания. Добавление нейтральных веществ, например солей, также часто повышает активносгь органического соединения, растворенного в воде (эфс[)ект высаливания), и способ-аиует его извлечению эфиром. [c.219]

Понижение растворимости в присутствии солей называется высаливанием. Одной из ее причин может быть сольватация солей, ведущая к уменьшению числа свободных молекул растворителя, а с ним и к понижению растворяющей способности жидкости. [c.149]

Мылонафт —мазеобразное вещество от соломенно-желтого до темно-коричневого цвета. Содержит в своем составе натриевые мыла нефтяных кислот, неомыляемые вещества, минеральные соли и примерно 50% и выше воды. Для выделения мылонафта из щелочного раствора применяют высаливание, т. е. вытеснение мыл из раствора поваренной солью. Поваренная соль лучше растворяется в воде, чем натриевые мыла нафтеновых кислот, вследствие чего мылонафт всплывает на поверхность раствора. Кроме высаливания применяют также выпаривание во.аы. [c.389]

Уменьшение растворимости газов р присутствии солей называется высаливанием. Высаливающее действие иона повышается с ростом заряда и уменьшается с увеличением радиуса иона. Уменьшение растворимости газов в присутствии электролитов объясняется в основном тем, что ионы притягивают молекулы воды и не притягивают неполярные и слабо поляризуемые молекулы газов, вследствие чего увеличивается фугитивность растворенного газа. [c.383]

Низкомолекулярные карбоновые кислоты Высаливание сульфатами натрия и магния 250 ООО— 300 ООО 55 [c.334]

Частным случаем кристаллизации является высаливание, т.е. процесс выделения твердой фазы путем введения в концентрированный раствор веществ, понижающих растворимость растворенного вещества. [c.252]

Этиловый эфир [374] вымывает из раствора, кроме нитратов. ще и галогены. Присутствие нитратов некоторых металлов увели-Ч1 вает коэффициент распределения урана, причем самое выгодное действие оказывают нитраты магния, кальция и алюминия. Обяза-телен taкжe некоторый избыток азотной кислоты. Наименьшая кон-це трацня азотной кислоты равна 0,05 моль1л, обычно же применяются растворы М. Рекомендуется высаливание, например, 2,ЪМ. Мй(НОз).2 и (0,5ч-1,0)М Н1 Ьд. Хорошие результаты дает также нитрат аммония. Влияние высаливания и концентрации кислоты на степень экстракции нитрата уранила показано в табл. 6-4. [c.426]

Для трибутилфосфата коэффициенты распределения нитратов двух соседних редкоземельных элементов изменяются от 0,1 до 100, следовательно они относительно велики в среднем р = 1,9 (т. е. благоприятен). Для этилового эфира и н-пентанона с высаливанием водным раствором нитрата лития Ь1К0з до состояния насыщения коэффициенты -избирательности отдельных редкоземельных элементов по отношению к Ьа при 20 С даны на рис. 6-44. На оси абсцисс деления соответствуют отдельным редкоземельным элементам, начиная с Ьа, а на ось ординат нанесены величины логарифма коэффициента р. Так как для двух любых редкоземельных элементов, например, для Рг и Се, существует зависимость [c.443]

Являясь неполярными, углеводородные жидкости слабо растворяются в воде. Возможность растворения в воде углеводородов, как и других неполярных веществ, определяется числом льдоподобных структур. Чем больше этих структур, тем больше полостей, куда могут внедриться неполярные молекулы, и тем больпзе величина их растворимости. Эти факторы редко учитывают, например, при бурении в интервалах многолетнемерзлых пород, когда при повышении температуры водородные связи молекул замерзшей воды разрываются, уменьшая число льдоподобных образований, и изменяют адгезионные характеристики углеводородных пленок. Больнюе значение при этом имеет соотношение размеров молекул углеводородных жидкостей и пустот в льдоподобных структурах, наличие в воде органических и неорганических веществ, стабилизирующих ее структуру и приводящих к возникновению в системе процессов высаливания и всаливания неполярных молекул. Эти явления, кажущиеся несущественными на первый взгляд, оказывают большое влияние на процессы, происходящие на различных поверхностях раздела в промывочных жидкостях. [c.28]

При высаливании, например, нитратом алюминия актиний экстрагируется полностью. Из водного раствора 0,3 М HNO3, насыщенного нитратом аммония, получается особенно хорошее вымывание [438]. [c.440]

Разделение актинидов и лантанидов. Из сильноконцентрированных растворов HNO3 или НС1 трибутилфосфат экстрагирует трехвалентные актиниды [439, 440], тогда как лантаниды в этих условиях менее растворимы. Высокие коэффициенты распределения получаются при высаливании водной фазы. [c.442]

Если в воде экстрагируемое вещество частично диссоциирует, то перед экстракцией его диссоциацию подавляют добавлением электролита с одноименным ионом. Увеличение содержания недиссоцииро-ванных молекул в водной фазе, способствует переходу вещества в органическую фазу. Для увеличения полноты извлечения экстраги руе-мого вещества из водной фазы также понижают его растворимость в воде, прибавляя к водному слою соли (высаливание). [c.428]

Основное количество г.т1ицерипа производят, особенно в Европе, переработкой подмыльных щелоков. Последние содержат в первых и вторых промывных водах после высаливания около 10% глицерина, при последующих отмывках — значительно меньше. Степень отмывки мыла от глицерина зависит от существующего рыночного спроса. [c.373]

Физическая химия (1980) -- [ c.151 ]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.303 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.334 ]

Химия (1986) -- [ c.201 ]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.131 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.134 ]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.333 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.231 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.258 ]

Химия (1979) -- [ c.209 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.119 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.47 ]

Практикум по органической химии (1956) -- [ c.26 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.466 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.111 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.590 ]

Приготовление синтетических химико-фармацевтических препаратов Изд.2 (1923) -- [ c.15 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.159 ]

Методы получения особо чистых неорганических веществ (1969) -- [ c.2 , c.3 ]

Общая химия (1979) -- [ c.211 ]

Лабораторная техника органической химии (1966) -- [ c.207 , c.208 , c.282 , c.287 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.184 , c.185 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.119 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.47 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1952) -- [ c.62 ]

Газовая экстракция в хроматографическом анализе (1982) -- [ c.125 ]

Технология белковых пластических масс (1935) -- [ c.12 , c.13 , c.27 , c.69 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.130 ]

Основные процессы синтеза красителей (1952) -- [ c.40 , c.79 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.63 , c.65 , c.367 , c.368 , c.376 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.119 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1965) -- [ c.8 , c.151 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.65 ]

Выращивание кристаллов из растворов Изд.2 (1983) -- [ c.21 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.119 ]

Общая химическая технология (1964) -- [ c.120 ]

Жидкостная экстракция (1966) -- [ c.28 , c.38 , c.65 , c.144 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.303 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.111 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.32 ]

Техника лабораторной работы в органической химии (1963) -- [ c.100 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.250 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.170 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.387 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.163 ]

Коллоидная химия (1959) -- [ c.184 , c.185 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.161 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.103 , c.157 , c.162 ]

Экстракция внутрикомплексных соединений (1968) -- [ c.13 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.524 , c.528 , c.529 ]

Неформальная кинетика (1985) -- [ c.198 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.554 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.570 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.619 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.198 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.54 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.209 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.209 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.109 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.223 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.223 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.95 , c.96 , c.113 , c.117 , c.184 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.448 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.239 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.32 , c.464 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.65 ]

Курс коллоидной химии (1964) -- [ c.207 ]

Вода в полимерах (1984) -- [ c.57 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.283 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.292 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.109 ]

Методы эксперимента в органической химии Часть 1 (1980) -- [ c.125 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.242 ]

Анализ воды (1955) -- [ c.66 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.347 ]

Химия (1975) -- [ c.200 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.155 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.158 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.188 ]

Лабораторное руководство по химии промежуточных продуктов и красителей (1948) -- [ c.109 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.221 , c.270 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.231 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.42 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.168 ]

Практикум по органической химии Издание 3 (1952) -- [ c.26 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.279 , c.288 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.407 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.400 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.95 , c.96 , c.117 , c.181 ]

Техника лабораторных работ Издание 9 (1969) -- [ c.591 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.256 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.197 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.47 , c.48 ]

Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов (1976) -- [ c.256 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1961) -- [ c.8 , c.174 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.39 , c.336 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.44 ]

Применение равновесных диаграмм растворимости в технологии минеральных солей (1982) -- [ c.17 , c.18 , c.26 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.110 ]

Основы технологического проектирования производств органического синтеза (1970) -- [ c.258 ]

Ионообменный синтез (1973) -- [ c.92 ]

Химия и биология белков (1953) -- [ c.12 , c.112 , c.114 , c.171 , c.173 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.214 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.214 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.152 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.82 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.432 ]

Химия красителей (1970) -- [ c.86 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.225 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.229 ]

Практикум по органической химии (1950) -- [ c.26 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.427 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.90 , c.91 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.47 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.280 , c.282 , c.290 , c.297 , c.300 , c.301 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.152 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.270 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.123 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.616 ]

Техника лабораторного эксперимента в химии (1999) -- [ c.390 ]

Основные процессы синтеза красителей (1957) -- [ c.40 , c.79 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.63 , c.65 , c.367 , c.368 , c.376 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.120 , c.197 ]

Производство азокрасителей (1952) -- [ c.104 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.81 , c.94 , c.98 , c.100 , c.102 , c.159 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям Издание 2 (1965) -- [ c.8 , c.151 ]

Практическая химия белка (1989) -- [ c.48 , c.49 ]

Методы исследований в иммунологии (1981) -- [ c.58 , c.59 ]

Физическая Биохимия (1980) -- [ c.531 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология