Реакции двуокиси азота, ассоциация

Иногда, даже при относительно низких давлениях, наблюдаются необычайно большое отклонение от законов идеального газа. Считают, что эти отклонения должны обусловливаться химическими изменениями, приводящими к ассоциации молекул. Двумя классическими примерами являются пары уксусной кислоты и двуокись азота, в которых происходят соответственно следующие реакции [c.212]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла по уравнению реакции N0, + N02 гг N203 + 40,2 кДж. В этой реакции, как и в предыдущей, равновесие устанавливается практически мгновенно. В практических условиях в нитрозных газах, образующихся при окислении аммиака, содержание НзОз незначительно. В результате реакций окисления и ассоциации окислов образуется смесь нитрозных газов, которая кроме азота и кислорода, поступивших с воздухом, содержит N02, N204, N203, N0, N20 и Н2О. Соотношение концентраций различных окислов азота сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой при атмосферном давлении является НОд. [c.58]