Аммиак окисление

Катализ имеет огромное значение в технике и природе. Подбирая соответствующим образом катализаторы, можно осуществить процессы в желаемом направлении и с нужной скоростью. Область применения каталитических реакций в химической промышленности в настоящее время совершенно необозрима. Напомним лишь, что такие важные процессы, как производство серной кислоты, синтез аммиака, окисление аммиака до азотной кислоты и многие другие, являются каталитическими. [c.274]

Рассмотрим построение оптимального температурного профиля на примере обратимых экзотермических реакций. К ним относится большое число известных промышленных процессов — синтез аммиака, окисление ЗОг, конверсия окиси углерода. Повышение температуры в этих реакциях уменьшает константу равновесия и достижимую степень превращения, но увеличивает скорость реакции. Для увеличения скорости реакции полезно, чтобы на входе в реактор, где количество образующегося продукта мало, температура была достаточно высокой, а на выходе низкой это положительно влияет на константу равновесия. Можно показать, что температуру, при которой проводится процесс, нужно понижать по мере увеличения количества продукта. [c.304]

Монография посвящена одной из самых актуальных проблем современной химической технологии — расчету аппаратуры каталитических процессов на основе количественного описания физико-химических явлений в реакторах. В книге подробно рассмотрены теория и методы расчета химических реакторов для контактных процессов, вопросы использования математического моделирования и методов теории подобия при оптимальном проектировании и проектировании конкретных аппаратов для процессов синтеза аммиака, окисления двуокиси серы, каталитического крекинга нефтяных фракций и др. [c.4]

Здесь нужно познакомить учащихся с определением азота по методу Кьельдаля. Анализ состоит из двух стадий окисления органического соединения серной кислотой в присутствии солей ртути и отгонки образовавшегося аммиака. Окисление ведут в специальной колбе из тугоплавкого стекла — колбе Кьельдаля. Учащиеся должны хорошо освоить приемы работы. В колбу вносят навеску анализируемого вещества, концентрированную серную кислоту и каплю ртути. Смесь осторожно нагревают, вносят безводный сернокислый калий и нагревают до получения бесцветного прозрачного раствора. Раствор количественно переносят в колбу для перегонки. Следует помнить, что этот раствор — концентрированная серная кислота и обращаться с ним нужно осторожно. Колбу Кьельдаля и пробку (представляющую собой полую стеклянную грушу) ополаскивают водой и промывную воду осторожно вносят в колбу для перегонки. [c.175]

Рений и его сплавы с вольфрамом и молибденом применяются в производстве электрических ламп и электровакуумных приборов они имеют больший срок службы и являются более прочными, чем вольфрам. Из сплавов вольфрама с рением изготовляют термопары, которые можно использовать в интервале температур от О до 2500 °С. Жаропрочные и тугоплавкие сплавы рения с вольфрамом, молибденом, танталом применяются для изготовления некоторых ответственных деталей. Рений и ei o соединения служат катализаторами прн окнслении аммиака, окислении метана, гидрировании этилена. [c.666]

Оптимизация по производительности лучше всего изучена для обратимых экзотермических реакций, к которым относятся многочисленные промышленно важные реакции, например, синтез метанола и аммиака, окисление ЗОг, гидратация этилена [c.136]

Многие каталитические процессы (синтез аммиака, окисление 50з в 50з и др.) обратимы. Нет оснований полагать, что при удале- [c.102]

Существенной особенностью той трактовки кинетики реакций на поверхностях, которая была здесь вкратце представлена, является постулат о существовании определенного вида связи между кинетическими и адсорбционными характеристиками различных мест неоднородной поверхности, а именно связи, выражаемой уравнением [21]. Этот постулат устанавливает определенное соответствие между уравнениями, описывающими адсорбционное равновесие, и кинетическими уравнениями. Опирающаяся на него теория кинетики гетерогенных каталитических процессов дала возможность установить рациональные кинетические уравнения для важнейших контактных процессов химической технологии—синтеза аммиака, окисления сернистого газа, конверсии окиси углерода, чего не в состоянии была сделать прежняя теория Лэнгмюра — Хиншельвуда — Шваба. [c.65]

В качестве примеров гетерогенно-каталитических реакций можно указать на окисление диоксида серы в триоксид при контактном методе производства серной кислоты, синтез аммиака, окисление аммиака при производстве азотной кислоты. [c.200]

Большая часть промышленных процессов, проходящих в фильтрующем слое, тормозится внутренней диффузией. В частности, такими являются крупномасштабные каталитические процессы конверсии метана с водяным паром, конверсии окиси углерода, синтеза аммиака, окисления сернистого ангидрида, нафталина и т. д, [c.32]

При производстве газа для синтеза аммиака окисление метана осуществляют водяным паром и кислородом, для синтеза метанола и высших спиртов — смесью водяного пара и двуокиси углерода пли по реакции (И) кислородом. Обычно конверсию метана проводят при небольшом избытке водяного пара. [c.187]

Напряженность катализатора [в кг м -сутки)] измеряется количеством аммиака, окисленного на 1 м активной поверхности катализатора за сутки [c.235]

В разд. 3.3.2 было найдено общее уравнение получения НКОз из аммиака окислением последнего и дальнейшей абсорбцией водой образовавшихся оксидов азота. С массовыми стехиометрическими коэффициентами превращение описано уравнением [c.221]

Рассмотрим теперь подробнее соображения, связанные с оптимизацией по производительности, на примере реакций синтеза метанола и аммиака, окисления ЗОг, гидратации этилена и т. п. [c.221]

PbO РЬОз РЬОа+СеОг на асбесте 350—500 °С Получение водорода из конверсионного газа Окисление аммиака Окисление метана в СОг и НгО [c.386]

Реакция типа 11 является основной во многих промышленных процессах, рассмотренных в последующих главах учебника, например при окислении сернистого газа, абсорбции серного ангидрида, синтезе аммиака, окислении окиси азота, синтезе хлористого водорода, синтезах высокомолекулярных соединений и во многих других органических и неорганических синтезах. [c.59]

Для процессов, протекающих при относительно простом составе продуктов, например при синтезе или окислении аммиака, окислении двуокиси серы и т. п., роль катализатора сводится только к ускорению медленно идущего некаталитического превращения. [c.5]

Ес.ти бы взаимодействие окиси азота и аммиака было значительным, оно заметно снижало бы выходы нри работе, например, с 20 рядами сеток. Действительно, выходы окиси азота остаются высокими — порядка 95—100%. Отсюда можно сделать определенные выводы о том, что реакция окиси азота с аммиаком при обычных условиях протекает в незначительной степени. При больших линейных скоростях газа необходимо применять большее число сеток. В промышленной практике для полного завершения реакции необязательно использовать многослойные сетки. Однако обычно желательно применять несколько сеток в качестве механической опоры для тех сеток, которые первыми вступают в контакт с окисляв мым аммиаком. Окисление сравнительно быстро разрушает не- [c.306]

Ввиду термической лабильности высокомолекулярных азотистых соединений определение общего азота должно проводиться либо непосредственно в сырой нефти, либо в остатках, полученных с применением низкотемпературных методов ее разделения. Азот при полном разрушении азотистых органических соединений может выделяться в виде аммиака, окислов азота, дициана и элементного азота. Образование этих веществ зависит от способа разрушения и от характера связи азота в молекулах. Например, при сжигании продукта в присутствии концентрированной серной кислоты азот выделяется в виде аммиака. Окисление твердыми Окислителями в токе инертного газа приводит в основном к образованию элементного азота. [c.45]

Одна из этих реакций, например (а), протекает лишь при наличин в системе вещества С, т. е. она индуцируется реакцией (б). В таких случаях вещество А называют актором, вещество С — индикт.опом. а вещество В — атептором. Например, окисление аммиака перманганатом идет лишь в присутствии НСЮ, также окисляющего аммиак окисление HI перекисью водорода идет лишь в присутствии FeS04 и др. Согласно Н. А. Шилову, химическая индукция объясняется тем, что сопряженные реакции протекают через общие "активные промежуточные вещества. [c.220]

Разложение аммиака Окисление уксусной кислоты в ацетон Дегидратация и дегидрирование этилового спирта [c.376]

СеОа СеОа 250—400° С 1а Взаимодействие окиси углерода с аммиаком Окисление окиси углерода [c.377]

Гидразин получается путем окисления аммиака. Окисление непосредственно с помощью кислорода [c.260]

Реакции окисления. А.нион lFe( N)J, в состав которого входит трехвалентное железо, легко восстанавливается в анион [Fe( N) J " и потому является окислителем. Он способен окислять не только такие легко окисляющиеся вещества, как сульфиды (ион S—), сульфиты (ион SO ) ИТ. д., но и органические вещества (щавелевая кислота, клетчатка, сахар) и аммиак. Окисление феррицианидами обычно легче всего проходит в щелочной среде. Рассмотрим следующие реакции окисления феррицианидами. [c.495]

Вследствие того, что причины, вызывающие большие изменения хлоропоглощаемости при наличии аммиака, довольно сложны и неясны, этот вопрос был подвергнут изучению также и нами. Материалом для исследования в наших работах служила киевская артезианская вода, освобождённая от аммиака окислением его путём длительного выстаивания. [c.42]

Изучение продуктов различных реакций деструкции лигнина (этанолиза, ацидолиза, тиоацетолиза, гидрогенолиза, расщепления металлическим натрием в жидком аммиаке, окисления и др.) в сравнении с продуктами реакций модельных соединений - работы Адлера и его школы, Фрейденберга, Нимца, Сакакибары и других исследователей. [c.390]

Напряжеиность катализатора измеряется массой аммиака, окисленного иа I м активной поверхности катализатора в сутки, и вычисляется по формуле [c.159]

В качестве примеров гетерогсиио-каталитических реакций можно указать на окисление диоксчда серы в триоксид при кон-laKTHOM методе производсгва се , Пой кислоты, синтез аммиака, окисление аммиака при производстве азотной киелоты. [c.180]

Серьезные успехи получены в области теории отдельных процессов (гидрирование и дегидрирование, синтез аммиака, окисление сернистого газа и окиси углерода, 1лубог<ое каталитическое окисление, ароматизация, дегидратация и т. [c.10]

В разделе 5.4.2 было получено суммарное стехиометрическое уравнение последовательного получения HNO3 из аммиака окислением последнего и дальнейшей абсорбцией водой образовавшихся оксидов азота. С массовыми стехиометрическими коэффициентами превращение описывается уравнением [c.281]

В работе [371] иа молибдатах висмута разного состава (В1 Мо = 0,73 1 и В1 Мо = 2 1) изучено несколько реакций окисление аммиака, окисление пропилена в акролеин, окислительный аммонолиз пропилена и акролеина. Кроме того, сследоващо вос-стаиовление катализатора пропиленом и влняние аммиака на эту реакцию. В табл. 90, и 91 приведены константы скоростей этих реакций при 400 °С и энергия их активации. [c.236]

Ход анализа. Выделившийся арсин в количестве, эквивалентном не более чем 0,3 мг мышьяка, поглощают в смесь 10 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра и 5 мл 15%-ного раствора аммиака. Окисление до арсената происходит медленно, и поэтому образовавшуюся суспензию надо держать на паровой бане в течение 4 час., прибавляя каждый час по 2 мл 15%-ного раствора аммиака. Затем дают остыть в течение 2 час., при-бавлякуг еще 2 мл 15%-ного раствора аммиака и фильтруют. Осадок серебра растворяют в азотной кислоте и определяют серебро по Фольгарду, титруя его 0,01 н. раствором роданида. (Авторы применяют нефелометрический метод.) [c.358]

Если окисление проводится в растворах, содержащих аммиак, активным агентом является, по-видимому, комплекс 0б04 с аммиаком в отсутствие аммиака окисление протекает медленнее [c.333]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.350 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.2 , c.4 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.427 ]

Технология неорганических веществ и минеральных удобрений (1983) -- [ c.140 , c.149 ]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.45 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.76 , c.77 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.170 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.269 , c.400 , c.415 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.260 , c.386 , c.402 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.93 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.327 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.350 , c.351 , c.367 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.350 , c.351 , c.367 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.237 , c.257 ]

Химико-технические методы исследования Том 2 (0) -- [ c.125 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.356 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.356 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.396 , c.412 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.269 , c.400 , c.415 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.372 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.356 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.76 , c.77 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.196 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.390 , c.395 , c.426 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.45 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.45 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология