Двуокись азота взаимодействие

Двуокись азота взаимодействует с водой [c.255]

Двуокись азота взаимодействует с водой (в присутствии кислорода воздуха) и дает азотную кислоту. Эту реакцию можно изобразить следующим упрощенным уравнением [c.172]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла (азотистого ангидрида) по реакции [c.262]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла (азотистого ангидрида) по реакции N0 + N0, 5 КгОз + 40,2 кдж [c.348]

Наконец, двуокись азота взаимодействует с водой (в присутствии кислорода воздуха) и дает азотную кислоту [c.196]

Абсорбция двуокиси азота. Двуокись азота взаимодействует с водой с образованием азотной и азотистой кислот [c.280]

Кроме того, окись и двуокись азота, взаимодействуя друг с другом, образуют азотистый ангидрид [c.183]

Одновременно с инверсией азотистокислых солей азотной кислотой протекает реакция окисления окиси азота в двуокись. Двуокись азота взаимодействует с водой с образованием азотной и азотистой кислот. [c.155]

Двуокись азота взаимодействует с водой, образуя азотную и азотчгетую кислоты по реакции [c.61]

В ряде работ [1, 51—53] описывается успешное разделение окислов азота на пористых полимерных сорбентах. Одна из хроматограмм приведена на рис. 29. Разделение осуществлено на колонке с порапаком Р длиной 5 м при температуре 30° С [52]. Однако Троуэл [53], определявший окислы азота в выхлопных газах, полагает, что при газохроматографическом анализе окислов азота на порапаке или хромосорбе 102 двуокись азота взаимодействует с указанными сорбентами. В результате образуются окись азота, вода и происходит нитрование ароматических колец полимерных сорбентов. [c.114]

Было исследовано влияние воды на протекание реакции. В тех случаях, когда порядок содержания воды и двуокиси азота совпадал, реакция практически прекраш,алась. Для проверки гипотезы, согласно которой прекращение реакции окисления вызывается разбавлением двуокиси азота водой, был проведен опыт, в котором исходное сырье содержало столько же двуокиси азота и воды, как и при прекращении реакции в предыдущем опыте. Двухосновная кислота не образовалась реакция нитрования протекала лишь в очень слабой степени. Двуокись азота взаимодействует с образующейся при реакции водой, давая азотную кислоту, которая, вероятно, является по отношению к циклану менее энергичным окислителем, чем двуокись азота [6]. [c.308]

Азотистая кислота распадается на азотную кислоту, окись азота и воду. Поэтому в результате двуокись азота, взаимодействуя с водой, образует только азотную кислоту и окись азота (ЗN02 -H20 = 2HN0з -N0 -32 520 кал.). [c.103]

Двуокись азота NO2 — газ красно-бурого цвета с резким запахом. При понижении температуры двуокись азота полимери-зуется в N2O4 и при 21,5° С четырехокись азота конденсируется в жидкость красно-бурого цвета. При 10° С жидкость приобретает желтый цвет, при —10° С затвердевает в бесцветные кристаллы. Теплота испарения жидкой двуокиси азота 32,2 кал(г (135 дж1г), плотность 1,51 кг/м теплоемкость 477 кал [г-град), или 2000 дж (г-град). Двуокись азота взаимодействует с N0 с образованием N263. [c.148]

Метод включает предварительную сорбцию N0 на кварце, пропитанном Ре304, десорбцию ее нагреванием при 350° С и окисление до N02 раствором КМПО4 в 10%-ной Н2304 [161]. Двуокись азота, взаимодействуя е в проточной кулонометрической ячейке, выделяет 2, предельный ток восстановления которого регистрируется детектором. Время анализа 15 мин. Определяемая концентрация N0 в азоте составляет 5-10 %. Ошибка определения <23%. [c.257]

Двуокись азота взаимодействует с окисью азота с образованием полуторного окисла по уравнению реакции N0, + N02 гг N203 + 40,2 кДж. В этой реакции, как и в предыдущей, равновесие устанавливается практически мгновенно. В практических условиях в нитрозных газах, образующихся при окислении аммиака, содержание НзОз незначительно. В результате реакций окисления и ассоциации окислов образуется смесь нитрозных газов, которая кроме азота и кислорода, поступивших с воздухом, содержит N02, N204, N203, N0, N20 и Н2О. Соотношение концентраций различных окислов азота сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой при атмосферном давлении является НОд. [c.58]

Одновременно с инверсией азотистокислых солей азотной кислотой протекает реакция окисленйя окиси азота в N02. Двуокись азота взаимодействует с водой, образуя азотную и азотистую кислоты. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология