Окисление, механизм низкотемпературного света

Участие свободных радикалов в процессах окисления органических веществ, в частности углеводородов, молекулярным кислородом исследовано и обсуждалось в литературе значительно меньше, чем их роль при термической диссоциации различных соединений. В особенности это относится к низкотемпературному окислению. При изучении окисления метана на свету в присутствии хлора [117] найдено, что реакцию вызывает возбужденный хлор. Высокий квантовый выход (от 80 до 800) и наличие периода индукции указывают на цепной механизм. В реакционной смеси удалось идентифицировать перекиси в качестве промежуточных, продуктов. В связи с этим авторы считают, что схему реакции можно построить как для чистого окисления. [c.39]

Энергии активации низкотемпературного окисления водорода или окиси углерода на окислах р-типа обычно составляют всего лишь несколько килокалорий на моль. С ростом температуры энергии активации увеличиваются, возможно, вследствие возрастающей роли реакций, приводящих к образованию дефектов. При увеличении температуры от О до 300° скорость реакции вначале пропорциональна затем различным соотношениям pQ и p Q и, наконец, становится пропорциональной [43], В этом же интервале температур в случае NiO примерно на 5—6 ккал моль изменяется и положение уровня Ферми [41].. Поэтому бывает трудно выявить механизм реакций. Недавно Хауффе [32] и Парравано и Будар [43] рассмотрели эту проблему в свете имеющихся данных. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология