Водород степень окисления

I группы, но все они являются в достаточной степени формальными. Так, энергия ионизации атома водорода намного больше атомов щелочных металлов. Следует отметить и другое важное различие для щелочных металлов невозможно существование отрицательно заряженных ионов, тогда как для водорода степень окисления -1 достаточно характерна (например, + 1-1 [c.156]

Изменение скорости образования водорода степени окисления [c.41]

Из изменения величин степеней окисления видно, что молекула аммиака окислилась, а молекула кислорода восстановилась, т. е. аммиак является восстановителем, а кислород окислителем. Из этой схемы также вытекает, что атом азота, изменяя степень окисления от —3 до +2, отдает кислороду 5 электронов. Поскольку водород степени окисления не меняет, то молекула аммиака будет отдавать также 5 электронов. Атом кислорода принимает 2 электрона (степень окисления меняется от О до —2), следовательно, молекула кислорода будет принимать 4 электрона. Запишем числа отдаваемых и принимаемых электронов соответственно под молекулами восстановителя и окислителя [c.103]

Неметаллы могут иметь и положительные, и отрицательные степени окисления. В соединениях с металлами и водородом степени окисления неметаллов всегда отрицательные. [c.114]

Для окисления диалкилсульфидов чаще всего применяют 30%-ный водный раствор перекиси водорода. Степень окисления алкилсульфидов перекисью водорода зависит от условий реакции количества окислителя, применяемого растворителя и температуры. Даже при избытке окислителя в ацетоне, как правило, образуются сульфоксиды, а в уксусной кислоте при кипячении — сульфоны. Более глубокое окисление в ледяной уксусной кислоте, по-видимому, следует объяснить тем, что при взаимодействии перекиси водорода с ледяной уксусной кислотой образуется надуксусная кислота, являющаяся более сильным окислителем. [c.132]

С активными неметаллами водород образует газообразные гидриды, в которых у водорода степень окисления +1. Так, хлор сгорает в водороде, образуя хлористый водород [c.167]

Как уже отмечалось, аммиак проявляет свойства очень слабого окислителя и очень медленно окисляет растворенные в нем щелочные и щелочно-земельные металлы с выделением водорода. Степень окисления азота при этом не изменяется. Вместе с тем известно большое число реакций, в которых NHg и катион NH проявляют восстановительные свойства и окисляются до соединений с более высокими степенями окисления атома азота. [c.397]

Окисление проводят чаще всего 30%-ным водным раствором перекиси водорода. Степень окисления зависит от количества окислителя, применяемого растворителя и других факторов. При окислении в зависимости от условий могут образовываться и сульфоксиды. Окисление тиациклопентанов [c.147]

Например, свойства аммиака NHj определяются степенью окисления азота (для водорода степень окисления +1 является практически постоянной). Азот в NHj имеет низшую степень окисления —3, поэтому NH3 может быть только восстановителем. [c.152]

Примером может служить реакция получения хлора из хлористого водорода. В хлористом водороде степень окисления хлора —1, в свободном состоянии хлор имеет степень окисления ноль, следовательно, для получения хлора из ИС1 последний надо окислить действием какого-либо окислителя, например, К2СГ2О7 [c.42]

В соединениях металлов с неметаллами металлы, как менее электроотрицательные элементы, всегда проявляют положительную степень - окисления, даже в гидридах — соединениях с водородом. Степень окисления водорода в гидридах равна 1— Li +H , Са Щ . Во всех остальных соединениях, крод1е На, степень окисления водорода равна 1+. Характерная валентность кислорода — два. Это самый электроотрицательный элемент, после фтора, поэтому почти во всех соединениях степень окисления кислорода равна 2—. Только во фториде степень окисления кислорода 2+ (FJ O ), а в перекисях, например в перекиси водорода, —1 (Щ 0 ). [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология