Ализарин комплекс с борной кислотой

Борная кислота образует комплексные кислоты с глицерином и маи-нитом с рядом других органических реагентов, содержащих гидроксильные группы (ализарин, хинализарин, пурпурин, хромотроп 2В и др.), в кислой среде — окрашенные комплексы. [c.439]

Ализарин 5 при pH > 5 в водном растворе образует краснофиолетовый анион, однако в присутствии борной кислоты в тех же условиях образуется желтый борно-ализариновый комплекс. [c.47]

Ализарин 8 образует с редкоземельными элементами окрашенные комплексные соединения [1—3]. Однако наблюдение за образованием этих соединений затрудняется вследствие того, что с повышением pH раствора реактив приобретает красную окраску, аналогичную окраске комплексов. Чтобы избежать это затруднение, мы использовали борную кислоту, образующую с ализарином 8 в слабокислой, нейтральной и щелочной среде окрашенный в желтый цвет борноализариновый комплекс [4]. Прием, заключающийся в использовании в качестве реактива борноализаринового комплекса, был использован нами при фотометрическом определенПи различных металлов [4—6]. Оп позволил исследовать образовапие ализарипатов иттрия, лантана и церия в широком интервале pH. [c.271]

Применение в качестве реактива борноализаринового комплекса вместо ализарина 8 позволяет повысить избирательность реакций. В предлагаемом методе борная кислота служит не только [c.273]

Оксиантрахиноны. Щелочное плавление 1-антрахинонсульфокислоты сопровождается разрывом антрахинонового кольца в случае 2-антрахи-нонсульфокислоты получается ализарин. Однако групны НО можно ввести в молекулы некоторых о-ксиантрахинонов окислением двуокисью марганца и серной кислотой (см. ниже пурпурин) или окислением олеумом высокой концентрации в присутствии борной кислоты. Эта кислота служит для защиты НО-групп в а-положениях, с которыми она образует циклические комплексы (реакция Бона—Шмидта). [c.540]

Ализарин С (ализариновый красный С, 1,2-дигидрок-сиантрахинон-З-сульфокислота) хорошо растворим вводе. Константы ионизации его равны р/(1 = 7,3, р/С2=И,8. В присутствии тетрабората образуется эфир борной кислоты с константами ионизации р/С = 10,7 и р/С2= ИД. Молярные коэффициенты поглощения этого комплекса при рН=11 составляют 8525= 1,04-10 и 6555= 1.5-10 [151]. [c.103]

Иногда, варьируя условия реакции и реагенты, можно изменить направление электрофильного замещения, как, например, в случае нитрования ализарина (118). При нитровании олеумом при — 5°С образуется 4-нитроализарин, тогда как нитрование в концентрированной серной кислоте в присутствии борной кислоты приводит к получению 3-ни-троализарина. Здесь борная кислота связывает в комплекс атомы кислорода, т.е. 1-гидрокси- и карбонильный атомы кислорода в положении 9, что приводит к дезактивации по отношению к электрофильной атаке положения 4. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология